5．現(xiàn)有四種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)數(shù)據(jù)如表所示：
元素甲乙丙丁
原子半徑/nm0.1860.1020.1520.074
主要化合價(jià)+1+6、-2+1-2
下列敘述不正確的是（　�。�
A．甲的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性比丙的強(qiáng)
B．甲單質(zhì)可用電解其鹽溶液的方法冶煉而得
C．常溫下，丁的兩種氫化物均為液體
D．乙的簡(jiǎn)單離子是四種元素各自形成的簡(jiǎn)單離子中半徑最大的

分析 由短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)，則乙、丁同主族，丁只有-2價(jià)，則為O，所以乙為S；甲、丙均為ⅠA族元素，結(jié)合原子半徑，則甲為Na，丙為L(zhǎng)i；
A．第ⅠA族從上到下最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性減弱；
B．電解熔融NaCl來(lái)冶煉鈉；
C．氧元素的兩種氫化物為水和過(guò)氧化氫；
D．電子層數(shù)越多，離子半徑越大．

解答 解：由短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)，則乙、丁同主族，丁只有-2價(jià)，則為O，所以乙為S；甲、丙均為ⅠA族元素，結(jié)合原子半徑，則甲為Na，丙為L(zhǎng)i；
A．甲為Na，丙為L(zhǎng)i，則第ⅠA族從上到下最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性減弱，即甲的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性比丙的強(qiáng)，故A正確；
B．Na的化學(xué)性質(zhì)很活潑，則利用電解熔融NaCl來(lái)冶煉鈉，不能用電解其鹽溶液的方法冶煉而得，故B錯(cuò)誤；
C．氧元素的兩種氫化物為水和過(guò)氧化氫，常溫下均為液體，故C正確；
D．電子層數(shù)越多，離子半徑越大，只有硫離子的電子層數(shù)最多，所以乙的簡(jiǎn)單離子是四種元素各自形成的簡(jiǎn)單離子中半徑最大的，故D正確；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的關(guān)系及應(yīng)用，明確短周期元素的化合價(jià)及半徑來(lái)推斷元素是解答本題的關(guān)鍵，熟悉元素周期律及金屬冶煉即可解答，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列離子方程式不正確的是（　�。�
A．硫化亞鐵和稀鹽酸反應(yīng)：FeS+2H+=Fe2++H2S↑
B．次氯酸鈉溶液中通入少量SO2反應(yīng)：SO2+H2O+ClO-=SO42-+Cl-+2H+
C．過(guò)氧化鈉加入足量稀硫酸反應(yīng)：2Na2O2+4H+═4Na++O2↑+2H2O
D．銅粉中加入溴化鐵溶液反應(yīng)：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．推理是化學(xué)學(xué)習(xí)中常用的思維方法．下列推理中正確的是（　　）
A．單質(zhì)是由一種元素組成的物質(zhì)，則由一種元素組成的物質(zhì)一定是單質(zhì)
B．氧元素與硫元素原子的最外層電子數(shù)相同，所以二者具有相似的化學(xué)性質(zhì)
C．溶液中有晶體析出，其溶質(zhì)質(zhì)量減小，所以溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定減小
D．堿溶液能使酚酞試液變紅，滴入酚酞試液后變紅的一定是堿溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．某校探究性學(xué)習(xí)小組用已部分生銹的廢鐵屑制作印刷電路板的腐蝕劑，并回收銅．探究過(guò)程如下：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）步驟①中加入熱的Na2CO3溶液，目的是除去廢鐵屑表面的油污．
（2）步驟②中，除發(fā)生反應(yīng)Fe+2HCl═FeCl2+H2↑外，其他可能反應(yīng)的離子方程式為Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O、Fe+2Fe3+═3Fe2+．
（3）溶液C的顏色是棕黃色，溶液D中可能含有的金屬陽(yáng)離子有Fe2+、Cu2+、Fe3+．
（4）可以驗(yàn)證溶液B中是否含有Fe2+的一種試劑是d（填字母）．
a．稀硫酸     b．鐵     c．硫氰化鉀    d．酸性高錳酸鉀溶液
（5）操作甲的名稱是電解，步驟⑤產(chǎn)生金屬銅的化學(xué)方程式為CuCl2$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cu+Cl2↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．在體積為VL的密閉容器中通入4mol CO和5mol O2，點(diǎn)燃充分反應(yīng)后，容器內(nèi)碳原子數(shù)和氧原子數(shù)之比為（　�。�
A．4：5B．2：7C．2：5D．2：9

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

10．下列關(guān)于沉淀溶解的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．只有難溶電解質(zhì)才存在沉淀溶解平衡過(guò)程
B．沉淀溶解平衡過(guò)程是可逆的
C．在平衡狀態(tài)時(shí)v溶解=v結(jié)晶=0
D．達(dá)到沉淀溶解平衡的溶液一定是飽和溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．銅及其合金是人類最早使用的金屬材料．
（1）銅元素在周期表中的位置是第四周期第ⅠB族；銅離子的價(jià)電子排布圖是；
（2）Cu2+能與NH3、H2O、Cl-等形成配位數(shù)為4的配合物，[Cu（NH3）4]2+具有對(duì)稱的空間構(gòu)型，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（必須將配位鍵表示出來(lái)）是；名稱是四氨合銅離子；[Cu（NH3）4]2+中的兩個(gè)NH3被兩個(gè)Cl-取代，能得到兩種不同結(jié)構(gòu)的產(chǎn)物，則[Cu（NH3）4]2+的空間構(gòu)型為平面正方形；
（3）根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥模型，預(yù)測(cè)SO42一的空間構(gòu)型為正四面體形，與SO42-屬于等電子體的離子有PO43-、ClO4-；（試寫兩例）
（4）銅與類鹵素（SCN）2反應(yīng)生成Cu（SCN）2，1mol（SCN）2中含有π鍵的數(shù)目為4NA，類鹵素（SCN）2對(duì)應(yīng)的酸有兩種，理論上硫氰酸（H-S-C≡N ）的沸點(diǎn)低于異硫氰酸（H-N=C=S）的沸點(diǎn)，其原因是異硫氰酸分子間可形成氫鍵，而硫氰酸不能．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列各組元素中，按最高正化合價(jià)遞減的順序排列的是（　�。�
A．C、N、OB．S、P、SiC．F、O、BrD．H、Ca、Al

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．針對(duì)元素周期表中的短周期元素，回答下列問(wèn)題：
（1）原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)3倍的元素名稱為氧，其原子能量最低的電子層中共有2個(gè)電子；該元素在周期表中的位置為第2周期ⅥA族．
（2）非金屬性最強(qiáng)的元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖為，該元素與金屬性最強(qiáng)的元素形成的化合物的電子式為；該化合物中存在的化學(xué)鍵為離子鍵 （選填“離子鍵”或“共價(jià)鍵”）．
（3）最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為6的元素，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式為HClO4．

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