觀察下列各物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化圖，仔細分析后回答各題。

(1)圖中屬于氧化還原反應的有________個。

(2)若實現(xiàn)圖中①②③④各反應的轉(zhuǎn)化，可加入相同的試劑，其名稱為________；試寫出反應②的離子方程式：____________________________。

若實現(xiàn)圖中⑤⑥⑧各轉(zhuǎn)化反應，可加入相同的試劑，其名稱為____________；氫氧化鋁的用途很多，試寫出實驗室用反應⑦制取氫氧化鋁的離子方程式：________________ ___________________________________________________________________________。


解析：　(1)只有①⑤反應屬于氧化還原反應。

(2)實現(xiàn)下列各步轉(zhuǎn)化：必須為酸性環(huán)境；若用同一種試劑就能實現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化必須是非氧化性、較強的酸，如鹽酸，稀硫酸等。同理：用同一試劑完成下列各步轉(zhuǎn)化必須是強堿。實驗室用Al3＋與氨水反應制Al(OH)3。

答案：　(1)2　(2)鹽酸或稀硫酸

[Al(OH)4]－＋4H＋===Al3＋＋4H2O

氫氧化鈉或氫氧化鉀　Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH


練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：


下列說法中，正確的是   

A．膽礬、漂白粉、氯化鉀、石墨四種物質(zhì)分別是按純凈物、混合物、電解質(zhì)和非電解質(zhì)的類別順序排列的。

B．強電解質(zhì)均是離子化合物

C．堿性氧化物一定是金屬氧化物

D．酸性氧化物一定是非金屬氧化物

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科目：高中化學 來源： 題型：


室溫下，抽去右圖所示裝置中的玻璃片，使兩種氣體充分反應。下列說法正確的是（設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）

A．氣體反應物的總體積為0.448L

B．裝置中氫元素的總質(zhì)量為0.04g

C．生成物中含有0.01NA個分子

D．生成物完全溶于水后所得溶液含有0.01 NA個NH4 +

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科目：高中化學 來源： 題型：


用地殼中某主要元素生產(chǎn)的多種產(chǎn)品在現(xiàn)代高科技中占有重要位置，足見化學對現(xiàn)代物質(zhì)文明的重要作用。例如：

(1)計算機芯片的主要成分是________。

(2)光導纖維的主要成分是________。

(3)目前應用最多的太陽能電池的光電轉(zhuǎn)化材料是________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


將等物質(zhì)的量的鎂和鋁相混合，平均分成4份，分別加到足量的下列溶液中，充分反應后，放出氫氣最多的是(　　)

A．3 mol·L－1HCl                     B．4 mol·L－1HNO3

C．8 mol·L－1NaOH                    D．18 mol·L－1H2SO4

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科目：高中化學 來源： 題型：


純鐵的熔點為1 535 ℃，而高爐中煉鐵時生鐵(含碳量較高的鐵的合金)在1 200 ℃左右就熔化了，這是因為(　　)

A．鐵的純度越高熔點越低

B．合金的熔點比其成分物質(zhì)的熔點高

C．因為形成了鐵碳合金，所以熔點變低

D．生鐵在高爐內(nèi)熔化的過程中發(fā)生了化學反應

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列各種物質(zhì)既能與強酸反應，又能與強堿反應的是(　　)

①Al�、贏lCl3�、跱a[Al(OH)4]�、蹵l(OH)3

⑤Al2O3

A．①②③④⑤               B．①③④⑤

C．④⑤                     D．①④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：


同溫同壓下，等質(zhì)量的SO2和CO2相比較，下列敘述正確的是

    A．密度比為16∶11               B．分子個數(shù)比為16∶11

C．體積比為1∶1                 D．氧原子個數(shù)比為1∶1

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科目：高中化學 來源： 題型：


鐵、稀鹽酸、澄清石灰水、氯化銅溶液是中學化學中常見的物質(zhì)，如右圖所示，四種物質(zhì)間反應的離子方程式書寫不正確的是(　　)

A．OH－＋H＋===H2O                      B．2OH－＋Cu2＋===Cu(OH)2↓

C．Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋                            D．Fe＋2H＋===Fe3＋＋H2↑

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同步練習冊答案