【題目】在三個(gè)密閉容器中分別充入Ne、H2、O2三種氣體,在以下各種情況下排序正確的是( )
A. 當(dāng)它們的體積、溫度和壓強(qiáng)均相同時(shí),三種氣體的密度
B. 當(dāng)它們的溫度和密度都相同時(shí),三種氣體的壓強(qiáng)
C. 當(dāng)它們的質(zhì)量、溫度和壓強(qiáng)均相同時(shí),三種氣體的體積
D. 當(dāng)它們的壓強(qiáng)、體積和溫度均相同時(shí),三種氣體的質(zhì)量
【答案】B
【解析】Ne、H2、O2的相對(duì)分子質(zhì)量依次為20、2、32,相對(duì)分子質(zhì)量:O2NeH2。A項(xiàng),當(dāng)它們的體積、溫度和壓強(qiáng)均相同時(shí),氣體的密度之比等于相對(duì)分子質(zhì)量之比,則三種氣體的密度ρ(O2)ρ(Ne)ρ(H2),錯(cuò)誤;B項(xiàng),當(dāng)它們的溫度和密度都相同時(shí),氣體的壓強(qiáng)與相對(duì)分子質(zhì)量成反比,則三種氣體的壓強(qiáng)P(H2)P(Ne)P(O2),正確;C項(xiàng),當(dāng)溫度和壓強(qiáng)均相同時(shí),氣體的體積的體積之比等于物質(zhì)的量之比,質(zhì)量相同時(shí)三種氣體物質(zhì)的量由大到小的順序?yàn)?/span>n(H2)n(Ne)n(O2),三種氣體的體積V(H2)V(Ne)V(O2),錯(cuò)誤;D項(xiàng),當(dāng)它們的壓強(qiáng)、體積和溫度均相同時(shí),三種氣體物質(zhì)的量相等,質(zhì)量之比等于相對(duì)分子質(zhì)量之比,三種氣體的質(zhì)量m(O2)m(Ne)m(H2),錯(cuò)誤;答案選B。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】化合物X是一種用于合成γ分泌調(diào)節(jié)劑的藥物中間體,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如右圖所示。下列有關(guān)化合物X的說(shuō)法正確的是( )
A. 化合物X分子中沒(méi)有手性碳原子
B. 化合物X能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
C. 1 mol化合物X最多能與2 mol NaOH反應(yīng)
D. 化合物X能發(fā)生水解反應(yīng),一定條件下可水解得到一種α氨基酸
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】南海是一個(gè)巨大的資源寶庫(kù),開發(fā)利用這些資源是科學(xué)研究的重要課題。下圖為海水資源利用的部分過(guò)程,有關(guān)說(shuō)法正確的是( )
A. 海水淡化的方法主要有蒸餾法、電滲析法、冰凍法
B. 氯堿工業(yè)中采用陰離子交換膜可提高產(chǎn)品的純度
C. 由MgCl2·6H2O得到無(wú)水MgCl2的關(guān)鍵是要低溫小火烘干
D. 溴工業(yè)中③、④的目的是為了富集溴元素,溴元素在反應(yīng)③、⑤中均被氧化,在反應(yīng)④中被還原
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】氧化鉛( PbO)是黃色固體。實(shí)驗(yàn)室用草酸在濃硫酸作用下分解制備CO,其原理為:H2C2O4CO↑+CO2↑+H2O。某課題組同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究CO 還原氧化鉛并檢驗(yàn)氧化產(chǎn)物(已知CO能使銀氨溶液產(chǎn)生黑色沉錠)的裝置如圖所示。下列說(shuō)法正確的是
A. 裝置②④⑤中的試劑依次為堿石灰、銀氨溶液、澄清石灰水
B. 實(shí)驗(yàn)時(shí),先點(diǎn)燃裝置①處酒精燈,當(dāng)裝置⑤中產(chǎn)生連續(xù)氣泡且有明顯現(xiàn)象后再點(diǎn)燃裝置③處酒精燈
C. 實(shí)驗(yàn)完畢時(shí),先熄滅裝置①處酒精燈,再熄滅裝置③處酒精燈
D. 尾氣處理可選用點(diǎn)燃、氣袋收集、NaOH 溶液吸收等方法
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下表是元素周期表的一部分, 針對(duì)表中的①~⑩種元素,填寫下列空白:
主族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0族 |
2 | ① | ② | ③ | |||||
3 | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | |||
4 | ⑨ | ⑩ |
(1)元素⑩名稱為____在周期表中的位置_____。
(2)在最高價(jià)氧化物的水化物中,酸性最強(qiáng)的化合物的分子式是____,堿性最強(qiáng)的化合物的電子式是:_____。
(3)用電子式表示素④與⑥的化合物的形成過(guò)程:_____,該化合物屬于____(填“共價(jià)”或“離子”)化合物。
(4)寫出一種由上述元素組成的既有離子鍵又有非極性共價(jià)鍵的物質(zhì)的化學(xué)式_____。
(5)⑥、⑦、⑨三種元素形成的離子,離子半徑由大到小的順序是_______(用離子符號(hào)表示)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列敘述中正確的是( )
A.1 mol二氧化碳中含有1 mol碳和2 mol氧
B.0.012 kg12C中含有的碳原子數(shù)約為6.02×1023
C.1 mol甲烷的質(zhì)量為16 g·mol-1
D.2 g氫氣所含的原子數(shù)目為NA
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】量取20.50mL溶液,為了使實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)更加精確,應(yīng)使用的儀器是
A.20mL滴定管B.10mL量筒C.50mL量筒D.25mL滴定管
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】氫化鈣(CaH2)是一種常用的儲(chǔ)氫材料,也是登山運(yùn)動(dòng)員常用的能源提供劑,需要密封保存,遇水反應(yīng)生成氫氧化鈣和氫氣。某研究性學(xué)習(xí)小組模擬生產(chǎn)企業(yè)制取氫化鈣。
(實(shí)驗(yàn))
用鋅粒和稀硫酸反應(yīng)制得干燥、純凈的氫氣,再與金屬鈣在加熱的條件下直接化合,即可制得CaH2。
(1)下列有關(guān)該實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法正確的是_____________________________________。
a.其他條件相同時(shí),粗鋅制取氫氣的速率比純鋅快
b.加熱時(shí),必須通入氮?dú)庾鳛楸Wo(hù)氣,以防止空氣的干擾
c.可以用濃硫酸或堿石灰對(duì)H2進(jìn)行干燥除雜
d.開始實(shí)驗(yàn)時(shí),應(yīng)先通入H2,后給金屬鈣加熱
e.停止實(shí)驗(yàn)時(shí),應(yīng)先停止通入H2,后停止加熱
(提出假設(shè))
(2)由于實(shí)驗(yàn)中操作不當(dāng),金屬鈣或氫化鈣都可能被氧化;該小組甲同學(xué)對(duì)反應(yīng)后的固體產(chǎn)物成分提出如下假設(shè):
假設(shè)1:含有Ca和CaH2;
假設(shè)2:含有CaH2和CaO;
假設(shè)3:含有__________________。
(設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案,驗(yàn)證假設(shè))
(3)定性實(shí)驗(yàn)用化學(xué)方法鑒別Ca與CaH2,請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)完成下表中內(nèi)容。
實(shí)驗(yàn)步驟 | 預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論 |
取少量固體樣品,____________________________________________________________________。 | _______________________________________________。 |
(4)定量實(shí)驗(yàn)測(cè)定Ca和CaH2混合物中CaH2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
①取m1 g樣品與水完全反應(yīng),利用如圖裝置測(cè)定生成的氣體體積時(shí),在________時(shí)進(jìn)行收集(填字母)。
a.剛開始有氣泡
b.氣泡連續(xù)均勻
c.氣體經(jīng)過(guò)驗(yàn)純后,再收集
②如果裝置氣密性良好,操作正確,乙同學(xué)認(rèn)為:由于液體加入,導(dǎo)致氣體的體積測(cè)定_____________(填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”),則計(jì)算出氫化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_____________(填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”)。
(反思與交流)
(5)登山運(yùn)動(dòng)員常用氫化鈣作為能源提供劑,與氫氣相比,其優(yōu)點(diǎn)是氫化鈣是固體,攜帶方便。既然金屬鈣與水反應(yīng)也能生成氫氣,為什么還要將金屬鈣制備成氫化鈣呢?你的觀點(diǎn)是_______________________________________________________________________________________________________________ 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】過(guò)渡元素鐵可形成多種配合物,如:[Fe(CN)6]4-、Fe(SCN)3等。
(1)Fe2+基態(tài)核外電子排布式為______。
(2)科學(xué)研究表明用TiO2作光催化劑可將廢水中CN-轉(zhuǎn)化為OCN-、并最終氧化為N2、CO2。OCN-中三種元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?/span>_______。
(3)與CN-互為等電子體的一種分子為______(填化學(xué)式);1mol Fe(CN)63-中含有σ鍵的數(shù)目為______。
(4)鐵的另一種配合物Fe(CO)5熔點(diǎn)為-20.5℃,沸點(diǎn)為103℃,易溶于CCl4,據(jù)此可以判斷Fe(CO)5晶體屬于_______(填晶體類型)。
(5)鐵鋁合金的一種晶體屬于面心立方結(jié)構(gòu),其晶胞可看成由8個(gè)小體心立方結(jié)構(gòu)堆砌而成。已知小立方體如圖所示。該合金的化學(xué)式為_______。
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