配制250mL 0.2mol/L稀H2SO4溶液時，下列操作可能導(dǎo)致濃度偏低的是


  1. A.
    濃硫酸稀釋后，沒有冷卻直接轉(zhuǎn)移到容量瓶中
  2. B.
    定容時俯視刻度線
  3. C.
    轉(zhuǎn)移過程中沒有洗滌小燒杯
  4. D.
    容量瓶洗凈后，沒有干燥
C
試題分析：根據(jù)n＝c·V可知，濃硫酸稀釋后，沒有冷卻直接轉(zhuǎn)移到容量瓶中，則冷卻后容量瓶中溶液的體積減少，濃度偏高；定容時俯視刻度線，則量瓶中溶液的體積減少，濃度偏高；轉(zhuǎn)移過程中沒有洗滌小燒杯，則溶質(zhì)減少，濃度偏低；容量瓶洗凈后，沒有干燥，不影響，答案選C。
考點：考查物質(zhì)的量濃度溶液配制的誤差分析
點評：該題是中等難度的試題，也是高考中的常見題型。該題的關(guān)鍵是明確根據(jù)cB＝nB/V可得，一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的誤差都是由溶質(zhì)的物質(zhì)的量ｎB和溶液的體積V引起的。誤差分析時，關(guān)鍵要看配制過程中引起ｎ和V怎樣的變化。在配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時，若nB比理論值小，或V比理論值大時，都會使所配溶液濃度偏�。蝗�nB比理論值大，或V比理論值小時，都會使所配溶液濃度偏大。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

海水中蘊藏著豐富的資源．海水綜合利用的流程圖如圖1．

（1）為檢驗精鹽純度，需配制250mL 0.2mol/L NaCl（精鹽）溶液，圖2是該同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖，圖中有兩點錯誤請指出：
未用玻璃棒引流；未采用250mL容量瓶
未用玻璃棒引流；未采用250mL容量瓶

（2）用NaCl做原料可以得到多種產(chǎn)品．
實驗室用惰性電極電解100mL 0.1mol/LNaCl溶液，若陰陽兩極均得到112mL氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況，假設(shè)氣體物質(zhì)全部從溶液中逸出），則所得溶液的pH為
13
13
（忽略反應(yīng)前后溶液的體積變化）．
（3）氯堿工業(yè)是高耗能產(chǎn)業(yè)，一種將電解池與燃料電池相組合的新工藝可以節(jié)（電）能30%以上．在這種工藝設(shè)計中，相關(guān)物料的傳輸與轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖3所示，其中的電極未標(biāo)出，所用的離子膜都只允許陽離子通過．

①圖中X、Y分別是
Cl2
Cl2
、
H2
H2
（填化學(xué)式），②寫出燃料電池B中正極發(fā)生的電極反應(yīng)
O2+4e-+2H2O=4OH-
O2+4e-+2H2O=4OH-
；
（4）圖4欲實現(xiàn)Cu+H2SO4═CuSO4+H2，在你認(rèn)為能實現(xiàn)該轉(zhuǎn)化的裝置中的括號內(nèi)，標(biāo)出電極材料（填“Cu”或“C”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用經(jīng)過準(zhǔn)確稱量的NaOH固體配制250mL 0.2mol/L NaOH溶液．
（1）在下列實驗儀器中，不必使用的是
AC
AC
（填代號）．
A．托盤天平               B．500mL試劑瓶           C．500mL容量瓶     D．250mL燒杯            E．膠頭滴管
（2）除上述儀器中可使用的以外，還缺少的儀器是
250ml的容量瓶、玻璃棒
250ml的容量瓶、玻璃棒
．
（3）使用容量瓶前必須進(jìn)行的一步操作是
檢查容量瓶是否漏水
檢查容量瓶是否漏水
．
（4）配制時經(jīng)以下操作步驟，正確的順序是
ABDCE
ABDCE
．
A．用適量的蒸餾水加入盛NaOH的燒杯中完全溶解，冷卻至室溫；
B．將燒杯中的溶液小心轉(zhuǎn)移到容量瓶中；
C．繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線1cm～2cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至凹液面底部與刻度線相切；
D．用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次洗滌液都小心注入容量瓶，并輕輕振蕩；
E．將容量瓶塞塞緊，充分搖勻；
（5）某同學(xué)用容量瓶配制溶液，加水時不慎超過了刻度線，他（她）把水倒出一些，重新加水至刻度線．這樣做會使配制溶液的濃度
偏低
偏低
（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．
（6）某同學(xué)在向容量瓶中轉(zhuǎn)移液體時，未用蒸餾水洗滌燒杯．這樣做會使配制溶液的濃度
偏低
偏低
（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用下列儀器配制250mL 0.5mol?L-1的NaOH溶液，還缺少的儀器是（　�。�
①量筒　②250mL容量瓶�、弁斜P天平和砝碼    ④藥匙�、莶ＡО簟、弈z頭滴管．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2013?徐州模擬）KMnO4是一種用途廣泛的氧化劑，可由軟錳礦（主要成分為MnO2）通過下列方法制備：
①軟錳礦與過量KOH、KC1O3固體熔融生成K2MnO4；
②溶解、過濾后將濾液酸化，使K2MnO4完全轉(zhuǎn)變?yōu)镸nO2和KMnO4；
③濾去MnO2，將濾液濃縮、結(jié)晶得深紫色的KMnO4產(chǎn)品．
（1）制備過程中，為了提高原料的利用率，可采取的措施是
將③中MnO2回收利用
將③中MnO2回收利用
．
（2）濾液酸化時，K2MnO4轉(zhuǎn)變?yōu)镸nO2和KMnO4的離子方程式是
3MnO42-+4H+=MnO2↓+2MnO4-+2H2O
3MnO42-+4H+=MnO2↓+2MnO4-+2H2O
．
（3）測定KMnO4產(chǎn)品的純度可用標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液進(jìn)行滴定
①配制250mL 0.100mol?L-1標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液，需準(zhǔn)確稱取Na2S2O3固體的質(zhì)量
3.95
3.95
g．
②取上述制得的KMnO4產(chǎn)品0.316g，酸化后用0.100mol?L-1標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液進(jìn)行滴定，滴定至終點消耗Na2S2O3溶液12.00mL．計算該KMnO4產(chǎn)品的純度．（要有計算過程）
[有關(guān)離子方程式為：MnO4-+S2O32-+H+--SO42-+Mn2++H2O（未配平）]．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的學(xué)科，化學(xué)所取得的豐碩成果，是與實驗的重要作用分不開的．結(jié)合下列實驗裝置圖回答問題：
精英家教網(wǎng)
（1）寫出上述圖中儀器的名稱：①
 
；②
 
；
（2）若利用裝置I分離乙酸（沸點118℃）和乙酸乙酯（沸點77.1℃）的混合物，還缺少的儀器有
 
，將儀器補充完整后進(jìn)行的實驗操作的名稱為
 
；實驗時儀器②中冷卻水的進(jìn)口為
 
（選填“f”或“g”）．
（3）現(xiàn)需配制250mL 0.2mol?L-1NaCl溶液，裝置II是某同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖，圖中有兩處錯誤分別是
 
，
 
．

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