11．下列敘述正確的是（　�。�
A．無色溶液中：[Ag（NH3）2]+、NH3•H2O、OH-、NO3-可以大量共存
B．常溫常壓下，22.4L乙烯中含C-H鍵的數(shù)目為4NA（NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）
C．加入KSCN溶液顯紅色的溶液中，Na+、Ca2+、HCO3-、Br- 可以大量共存
D．標準狀況下，2.24 L NH3溶于1L水中制得氨水，則c（NH3•H2O）=0.1mol•L-1

分析 A．該組離子之間不反應，且離子均為無色；
B．常溫常壓下，Vm≠22.4L/mol，不能計算乙烯的物質(zhì)的量；
C．加入KSCN溶液顯紅色的溶液含鐵離子；
D．溶于1L水，溶液的體積未知．

解答 解：A．該組離子之間不反應，可大量共存，且離子均為無色，符合題意，故A正確；
B．常溫常壓下，Vm≠22.4L/mol，不能計算乙烯的物質(zhì)的量，則不能確定化學鍵的數(shù)目，故B錯誤；
C．加入KSCN溶液顯紅色的溶液含鐵離子，與HCO3-相互促進水解，不能大量共存，故C錯誤；
D．溶于1L水，溶液的體積未知，則不能計算物質(zhì)的量濃度，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查離子的共存及物質(zhì)的量的有關計算，為高頻考點，把握習題中的信息及常見離子之間的反應、物質(zhì)的量為中心的計算公式為解答的關鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，選項B為易錯點，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

8．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．硫酸鎂溶液跟氫氧化鋇溶液反應：SO42-+Ba2+═BaSO4↓
B．NaHCO3溶液與NaOH溶液反應：OH-+HCO3-═CO32-+H2O
C．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++4OH-═AlO2-+2H2O
D．FeCl2溶液跟Cl2反應：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．在下列化學反應中，既有離子鍵、共價鍵斷裂，又有離子鍵、共價鍵形成的是（　�。�
A．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
B．SO2+2H2S=3S+2H2O
C．N2+3H2=2NH3
D．Ba（OH）2•8H2O+2NH4Cl═BaCl2+2NH3•H2O+6H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列反應中不屬于取代反應的范疇的是（　�。�
A． $→_{95℃}^{62%H_{2}SO_{4}}$ CH3CH=CHCH3+H2O
B．CH3CH2Br+NaOH→CH3CH2OH+NaBr
C．CH3COOH+CH3OH $?_{加熱}^{催化劑}$?CH3COOCH3+H2O
D．RCOOCH3+H2O $\stackrel{H_{2}SO_{4}}{?}$ RCOOH+CH3OH

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．A，B，C均為主族元素，其中A原子最外層只有1個電子，B原子的m層上有6個電子，C原子最外層比次外層多4個電子，它們之間可形成化合物M．下列說法中正確的是（　�。�
A．M的組成不可能是ABC3或A3BC4
B．M的水溶液不可能呈中性
C．用石墨電極電解M的水溶液時，pH不可能減小
D．M不可能是離子晶體

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列實驗操作正確且能達到實驗目的是（　�。�
實驗目的操作
A比較水和乙醇中羥基氫的活潑性強弱用金屬鈉分別與水和乙醇反應
B欲證明CH2=CHCHO中含有碳碳雙鍵滴入KMnO4酸性溶液，看紫紅色是否褪去
C確定溴乙烷中含有溴元素與NaOH溶液共熱，再往混合液中滴加AgNO3溶液，觀察是否有淺黃色沉淀生成
D欲除去苯中混有的苯酚向混合液中加入濃溴水，充分反應后，過濾
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．（1）實驗室配制少量銀氨溶液的方法是：先向潔凈的試管中加入AgNO3溶液，然后逐滴加入稀氨水至沉淀恰好溶解．寫出銀氨溶液中滴加少量的乙醛溶液發(fā)生銀鏡反應的化學方程式：CH3CHO+2Ag（NH3）2OH$\stackrel{△}{→}$CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O．
（2）請選用適當?shù)脑噭┖头蛛x方法除去下列物質(zhì)中所含的雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)），將所選的試劑及裝置的編號填入表中．
試劑：a．水    b．NaOH溶液   c．溴水   d．飽和Na2CO3溶液e．新制CaO     f．飽和NaCl溶液
分離方法：A．分液    B．過濾   C．洗氣    D．蒸餾   F．鹽析
混合物需加入的試劑分離方法
①苯（苯酚）
②乙烷（乙烯）
③乙醇（水）
④乙酸乙酯（乙酸）

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

20．某同學通過系列實驗探究Mg及其化合物的性質(zhì)，操作正確且能達到目的是（　�。�
A．將濃硫酸緩慢倒入水中并不斷攪拌，得到稀硫酸，置鎂條于其中探究Mg的活潑性
B．將Mg（OH）2濁液直接倒入已裝好濾紙的漏斗中過濾，洗滌并收集沉淀
C．將NaOH溶液緩慢滴入MgSO4溶液中，觀察Mg（OH）2沉淀的生成
D．將Mg（OH）2沉淀轉(zhuǎn)入表面皿中，加足量稀鹽酸，加熱蒸干得無水MgCl2固體

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．關于化學反應速率及化學平衡，下列說法正確的是（　�。�
①恒溫時，增大壓強，化學反應速率一定加快
②其他條件不變，溫度越高，活化分子百分數(shù)增加，活化分子濃度也增加，反應速率加快
③使用催化劑可改變反應速率，從而改變該反應過程中吸收或放出的熱量
④3mol•L-1•s-1的反應速率一定比1mol•L-1•s-1的反應速率大
⑤正反應速率越大，反應朝正反應方向進行的程度越大
⑥增加反應物的濃度，活化分子濃度增加，反應速率加快
⑦平衡向正反應方向移動，反應物的轉(zhuǎn)化率都增大
⑧若在一定條件下，平衡向正反應方向移動，則正反應速率變大
⑨化學平衡常數(shù)越小，說明正反應進行程度越小，即該反應進行的就越不完全，轉(zhuǎn)化率就越小
⑩溫度越高，化學平衡常數(shù)就越大．
A．①②④⑥⑧⑩B．②③⑦⑧⑨C．②⑤⑨D．②⑥⑨

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