下列有關(guān)對定量實(shí)驗(yàn)誤差分析正確的是

A．現(xiàn)需90ml1.0mol/LNaOH溶液 ，稱取3.6gNaOH固體配制——溶液濃度偏低

B．測定溶液 pH的實(shí)驗(yàn)中，用潤濕的pH試紙測定新制氯水的pH——測定結(jié)果偏高

C．中和熱實(shí)驗(yàn)測定中，緩慢地將NaOH溶液倒入測定裝置中——對測定結(jié)果無影響

D．酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)中，標(biāo)準(zhǔn)液滴定前無氣泡而滴定后有氣泡——測定結(jié)果偏高

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015內(nèi)蒙古北方重工業(yè)集團(tuán)三中高二下學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

乙醇分子中各種化學(xué)鍵如圖所示。關(guān)于乙醇在下列反應(yīng)中斷鍵情況的說法中不正確的是

A．與金屬鈉反應(yīng)時鍵①斷裂

B．與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)時鍵①斷裂

C．與濃硫酸共熱到170 ℃時鍵③、④斷裂

D．在銅催化下與氧氣反應(yīng)時鍵①、③斷裂

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015湖北省高一3月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（12分）某溶液可能含有K+、Mg2+、Al3+、Cl2、SO42-、S2-、NO3-中的幾種，為確定溶液中的微粒種類，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①通過觀察，發(fā)現(xiàn)溶液呈淺黃綠色；

②取少許原溶液，滴加NaOH溶液直至過量，發(fā)現(xiàn)先有沉淀生成，后沉淀減少但并不完全消失；

③取少許原溶液，滴加BaCl2溶液，無白色沉淀生成。

請根據(jù)上述信息回答下列問題：

（1）原溶液中肯定存在上述微粒中的________________，肯定不存在的微粒有_______________。

（2）不能確定是否存在上述微粒中的______________________，確定其是否存在的實(shí)驗(yàn)方法是____________________（不要求寫具體操作過程）。

（3）若步驟②中得到沉淀的最大質(zhì)量為9.7g，最終剩余沉淀質(zhì)量為5.8g，據(jù)此步驟可確定原溶液中一定存在的微粒的物質(zhì)的量之比為____________________。

（4）下列離子還可以在原溶液中大量共存的是___________（填字母）。

A．OH- B．Fe2+ C．NH4+ D．CO32-

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015湖北省襄陽市高二3月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（10分）金屬鎂是六方最密堆積，金屬銅是面心立方最密堆積，下圖分別給出它們的堆積狀況和晶胞示意圖，它們空間利用率相同，假定鎂、銅原子均為剛性小球，已知球的半徑分別為R1厘米、R2厘米，阿伏伽德羅常數(shù)NA

（1）鎂原子在二維空間的配位數(shù)為

（2）位于晶胞中部的鎂原子與離它最近兩平面 （填“相離”或“相切”或”相交”）

（3）請用含R1、NA的數(shù)學(xué)式子表達(dá)金屬鎂的密度： g／cm3(根號帶在分子上)

（4）銅原子在三維空間的配位數(shù)為

（5）晶胞中面心上的六個銅原子構(gòu)成的空間幾何體名稱為

（6）請用含R2、NA的數(shù)學(xué)式子表達(dá)金屬銅的密度： g／cm3(根號帶在分子上)

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015湖北省襄陽市高二3月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

一定溫度下，向300 mL l mol／L的NaOH溶液中通入bmol CO2，下列說法正確的是

A．通入CO2過程中溶液中的Kw減小

B．b=0.3與b=0.15時，所得溶液中的微粒種類不相同

C．當(dāng)b=0.2時，所得溶液中部分離子濃度關(guān)系為：c（HCO3一）>c（CO32-）>c(OH-)>c(H+)

D．當(dāng)恰好生成NaHCO3時，溶液中存在：c(Na+ )＋c（H十）=c(HCO3－)+c（OH一）

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015湖北省襄陽市高二3月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列關(guān)于雜化軌道的敘述中，不正確的是

A．雜化軌道可用于形成σ鍵、π鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對

B．分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)

C．雜化前后的軌道數(shù)不變，但軌道的形狀發(fā)生了改變

D．sp3、sp2、sp雜化軌道的夾角分別為109°28′、120°、180°

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年廣東省梅州市高三高三總復(fù)習(xí)質(zhì)檢理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：推斷題

（16分）已知：乙酸酐﹝(CH3CO)2O)﹞常用作有機(jī)合成原料。

反應(yīng)①

反應(yīng)②

（1）結(jié)晶玫瑰是具有強(qiáng)烈玫瑰香氣的香料，其分子式為_____________。1mol肉桂酸最多能與_______mol H2發(fā)生加成反應(yīng)。

（2）上述反應(yīng)①、②中的產(chǎn)物Ⅰ能與碳酸氫鈉反應(yīng)并放出氣體，則Ⅰ的結(jié)構(gòu)簡式是___________

（3）溴苯與丙烯酸乙酯（CH2=CHCOOC2H5）在氯化鈀催化下可直接合成肉桂酸乙酯，反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________________(不要求標(biāo)出反應(yīng)條件)

（4）結(jié)晶玫瑰也可以由下列反應(yīng)路線合成（部分反應(yīng)條件略去）：

反應(yīng)③的反應(yīng)類型是_______________。反應(yīng)⑤的反應(yīng)條件為__________________________。

Ⅱ的同分異構(gòu)體Ⅲ遇FeCl3溶液顯色，Ⅲ與足量飽和溴水混合未見白色沉淀產(chǎn)生，Ⅲ與NaOH的乙醇溶液共熱發(fā)生消去反應(yīng)，則Ⅲ的結(jié)構(gòu)簡式為__________________________(只寫一種)

據(jù)此推斷經(jīng)反應(yīng)④得到一種副產(chǎn)物，其核磁共振氫譜有________種峰。（2分）

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年新疆烏魯木齊地區(qū)高三第二次診斷性測試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

CH4和N2在一定條件下能直接生成氨：3CH4(g)＋2N2(g) 3C(s)＋4NH3(g) H＞0，700 ℃時，與CH4的平衡轉(zhuǎn)化率的關(guān)系如圖所示。下列判斷正確的是

A．越大，CH4的轉(zhuǎn)化率越高

B．不變時，升溫，NH3的體積分?jǐn)?shù)會減小

C．b點(diǎn)對應(yīng)的平衡常數(shù)比a點(diǎn)的大

D．a(chǎn)點(diǎn)對應(yīng)的NH3的體積分?jǐn)?shù)約為13%

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年北京市延慶縣高三3月模擬理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

（12分）硫酸銅、硝酸鐵都是重要的化工原料。

（1）以下是某工廠用含鐵的廢銅為原料生產(chǎn)膽礬（CuSO4·5H2O）的生產(chǎn)流程示意圖：

膽礬和石膏在不同溫度下的溶解度（g/100g水）見下表。

溫度（℃）

20

40

60

80

100

石膏

0.32

0.26

0.15

0.11

0.07

膽礬

32

44.6

61.8

83.8

114

請回答下列問題：

①紅褐色濾渣的主要成分是__________；

②寫出浸出過程中生成硝酸銅的化學(xué)方程式 ；

③操作I的溫度應(yīng)該控制在________左右；

④從溶液中分離出硫酸銅晶體的操作II應(yīng)為將熱溶液_______、______、洗滌、干燥。

（2）某興趣小組在實(shí)驗(yàn)室利用圖（a）和（b）中的信息，按圖（c）裝置（連通的A、B瓶中已充有NO2氣體）進(jìn)行Fe(NO3)3對H2O2分解速率影響的實(shí)驗(yàn)。5min后可觀察到B瓶中氣體顏色比A瓶中的_________（填“深”或“淺”），其原因是___________________ 。

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