Question

（2010?南開區(qū)二模）保持潔凈安全的生存環(huán)境已成為全人類的共識．
（1）為了改善空氣質(zhì)量，必須控制大氣中二氧化硫、氮氧化物、煙塵等污染物的排放量．為控制大氣中二氧化硫的排放，常采取的措施是對化石燃料進行

脫硫

處理．為治理汽車尾氣中NO和CO的排放，在汽車的排氣管上安裝催化凈化裝置，使NO和CO轉(zhuǎn)化為無毒氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

2NO+2CO

催化劑  .

N₂+2CO₂

．
（2）用生物處理方法除去廢水中的氮，其過程是先將大多數(shù)有機態(tài)氮轉(zhuǎn)化為氨態(tài)氮（氨態(tài)氮以NH₄⁺表示），然后通過進一步轉(zhuǎn)化成N₂而消除污染．其中一種方法的部分反應(yīng)為：
2NH₄⁺+3O₂═2HNO₂+2H₂O+2H⁺    2HNO₂+O₂═2HNO₃
①上述方法中氨態(tài)氮元素1g轉(zhuǎn)化為硝酸態(tài)氮（硝酸態(tài)氮以HNO₃表示）時需氧氣的質(zhì)量為

4.57

g．
②荷蘭科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了一種新方法：在厭氧條件下，以亞硝酸鈉（NaNO₂）作為氧化劑，在自養(yǎng)菌作用下將氨態(tài)氮氧化為氮氣．該反應(yīng)的離子方程式為

NH₄⁺+NO₂^-═N₂↑+2H₂O

．
（3）根據(jù)我國廢氣排放標準，1m³煙氣最高允許含400mg NO_x（煙氣中NO_x是NO和NO₂的混合物，不含N₂O₄）．
①若NO_x中NO質(zhì)量分數(shù)為0.85，則1m³煙氣中最高允許含NO

0.25

L（標準狀況，保留2位小數(shù)）．
②工業(yè)上通常用純堿溶液作為NO_x的吸收劑．現(xiàn)1m³含2000mg NO_x的煙氣被吸收，若吸收率為80%，吸收后的煙氣

不符合

排放標準（填“符合”或“不符合”），理由是：

因吸收后煙氣總體積減小，NO_x含量仍超過400mg/m³

．

Answer 1

分析：（1）化石燃料會產(chǎn)生大量的二氧化碳，還會產(chǎn)生二氧化硫；反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件及質(zhì)量守恒定律寫出正確的化學(xué)方程式；
（2）①根據(jù)化學(xué)方程式進行計算；
②根據(jù)題干信息可知：反應(yīng)物是NO₂^-和NH₄⁺，有N₂生成，反應(yīng)中只有氮元素發(fā)生變價，結(jié)合質(zhì)量守恒定律可知：生成物還有H₂O，然后進行配平即可，注意反應(yīng)條件；
（3）①根據(jù)題目信息來計算；
②根據(jù)吸收后煙氣總體積減小，NO_x含量仍超過400 mg/m³來分析

解答：解：（1）化石燃料會產(chǎn)生大量的二氧化碳，還會產(chǎn)生二氧化硫，為控制大氣中二氧化硫的排放，常采取的措施是對化石燃料進行脫硫，故答案為：脫硫；
CO與NO反應(yīng)生成的是N₂和CO₂：2CO+2NO

催化劑  .

2CO₂+N₂，故答案為：2CO+2NO

催化劑  .

2CO₂+N₂；
（2）①由2NH₄⁺+3O₂═2HNO₂+2H₂O+2H⁺和2HNO₂+O₂═2HNO₃得
     2NH₄⁺+4O₂═2HNO₃+2H₂O+2H⁺
      36   128
      1g   4.57g
故氨態(tài)氮元素1g轉(zhuǎn)化為硝酸態(tài)氮（硝酸態(tài)氮以HNO₃表示）時需氧氣的質(zhì)量為4.57g，故答案為：4.57；
②反應(yīng)物是NO₂^-和NH₄⁺，生成物還有H₂O，N₂，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NH₄⁺+NO₂^-

自氧菌  .

N₂↑+2H₂O，故答案為：NH₄⁺+NO₂^-

自氧菌  .

N₂↑+2H₂O；
（3）①1m³煙氣中最高允許含NO的質(zhì)量為：400mg×0.85=340mg=0.34g，體積為：

0.34g

30g/mol

×22.4L/mol=0.25L，故答案為：0.25；
②1m³含2000mg NO_x的煙氣被吸收，若吸收率為80%，則剩余的NO_x為400mg，因吸收后煙氣總體積減小，NO_x含量仍超過400 mg/m³，故答案為：不符合；吸收后煙氣總體積減小，NO_x含量仍超過400 mg/m³；

點評：本題是道綜合題，涉及到的知識點較多，注意基礎(chǔ)知識的積累．