14．（1）某興趣小組甲設(shè)計(jì)了以下裝置和方法測(cè)定空氣中SO2含量．你認(rèn)為可行的操作是BC（填序號(hào)）
序號(hào)ABC
裝置
原理通入V升空氣，測(cè)定生成沉淀的質(zhì)量當(dāng)KMnO4溶液剛好褪色時(shí)，測(cè)定通入空氣的體積V通入V升空氣，測(cè)定U型管增加的質(zhì)量
（2）興趣小組乙取336mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）某由SO2和N2組成的混合氣體Y，將其通入足量溴水中，然后加入足量BaCl2溶液，經(jīng)適當(dāng)操作后得干燥固體2.33g．由此推知?dú)怏wY中SO2的體積分?jǐn)?shù)為66.7%．

分析 （1）A、二氧化硫與氯化鋇不能反應(yīng)；
B、二氧化硫能被高錳酸鉀氧化生成硫酸；
C、二氧化硫能與氫氧化鈉反應(yīng)生成亞硫酸鈉；
（2）SO2和溴水反應(yīng)生成硫酸和氫溴酸，加入足量BaCl2溶液，生成硫酸鋇，根據(jù)硫酸鋇的質(zhì)量可計(jì)算出二氧化硫的物質(zhì)的量，據(jù)此計(jì)算SO2的體積分?jǐn)?shù)；

解答 解：（1）A、二氧化硫與氯化鋇不能反應(yīng)，故A不能測(cè)出空氣中SO2含量，該方法不可行；
B、二氧化硫能被高錳酸鉀氧化生成硫酸，所以根據(jù)高錳酸鉀溶液的質(zhì)量的增加可知二氧化硫的質(zhì)量，該方法可行；
C、二氧化硫能與氫氧化鈉反應(yīng)生成亞硫酸鈉，根據(jù)氫氧化鈉溶液的質(zhì)量的增加可知二氧化硫的質(zhì)量，該方法可行；
故答案為：AB；
（2）SO2和溴水反應(yīng)生成硫酸和氫溴酸，加入足量BaCl2溶液，生成硫酸鋇2.33g即0.01mol，根據(jù)硫元素守恒可知SO2的物質(zhì)的量為0.01mol，SO2的體積分?jǐn)?shù)為$\frac{0.01×22.4L}{0.336L}$×100%=66.7%，
故答案為：66.7%；

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)探究，題目難度中等，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)，為解答該題的關(guān)鍵，學(xué)習(xí)中注意相關(guān)知識(shí)的積累．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．甲基丙烯酸羥乙脂（用M表示）是有機(jī)合成中的一種重要原料．其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）
A．M能發(fā)生加成反應(yīng)
B．M能發(fā)生取代反應(yīng)
C．一定條件下，M能與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)
D．M既能使溴水褪色，也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．在含有大量的Fe3+、Cl-、SO42-的溶液中還可能大量存在的離子是（　　）
A．Ag+B．H+C．OH-D．Ba2+

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．青蒿酸（結(jié)構(gòu)如圖）具有致癌抗瘧作用，下列有關(guān)它的敘述不正確的是（　　）
A．能發(fā)生酯化反應(yīng)B．屬于芳香族化合物
C．能與NaHCO3溶液反應(yīng)D．能使溴的四氯化碳溶液褪色

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．將氯氣通入熱的氫氧化鈉溶液中，可發(fā)生如下反應(yīng)：3Cl2+6NaOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$5NaCl+NaClO3+3H2O．對(duì)于該反應(yīng)，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．Cl2既是氧化劑，又是還原劑
B．還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為5：1
C．當(dāng)轉(zhuǎn)移了3 mol電子時(shí)，反應(yīng)消耗了3 mol的Cl2
D．反應(yīng)中NaOH提供了堿性環(huán)境，但它既不是氧化劑也不是還原劑

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

19．下列有關(guān)Na2CO3和NaHCO3的性質(zhì)，敘述錯(cuò)誤的是BD．
A．Na2CO3比NaHCO3更易溶于水
B．NaHCO3比Na2CO3熱穩(wěn)定性更強(qiáng)
C．同一溫度下，與等濃度的鹽酸反應(yīng)時(shí)，NaHCO3比Na2CO3劇烈
D．用澄清的石灰水可以鑒別Na2CO3和NaHCO3溶液
E．向Na2CO3飽和溶液中通入足量CO2，有NaHCO3晶體析出
F．分別向等濃度的Na2CO3和NaHCO3溶液中滴加酚酞，前者紅色更深
G．Na2CO3和NaHCO3的焰色反應(yīng)現(xiàn)象均為黃色．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．1L某溶液中含有的離子如下表：
離子Cu2+Al3+NO3-Cl-
物質(zhì)的量濃度（mol/L）11a1
用惰性電極電解該溶液，當(dāng)電路中有3mole-通過(guò)時(shí)（忽略電解時(shí)溶液體積的變化及電解產(chǎn)物可能存在的溶解現(xiàn)象），下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．電解后溶液pH=0B．a=3
C．陽(yáng)極生成1.5mol Cl2D．陰極析出的金屬是銅與鋁

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．X、Y、Z、W為電子數(shù)相同的分子或離子．X有5個(gè)原子核．通常狀況下，W為無(wú)色液體．它們之間轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖1所示，請(qǐng)回答：

（1）實(shí)驗(yàn)室采用固件加熱制取Z的化學(xué)方程式為：2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH3↑+2H2O+CaCl2．
（2）某化學(xué)小組同學(xué)模擬工業(yè)生產(chǎn)制取HNO3，設(shè)計(jì)圖2所示裝置，其中a為一個(gè)可持續(xù)鼓入空氣的橡皮球．
①A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O．
②B中濃H2SO4的作用是吸收水與未反應(yīng)的氨氣．
（3）寫(xiě)出D裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式3NO2+H2O=2HNO3+NO．
（4）向含有ag HNO3的稀溶液中，加入bg鐵粉充分反應(yīng)，鐵粉全部溶解．已知3≤$\frac{a}$≤4.5，則被還原的HNO3的質(zhì)量為$\frac{a}{4}$g．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．（1）現(xiàn)有下列八種物質(zhì)：①NaCl晶體②干冰③氨水④銅⑤BaSO4固體⑥乙醇⑦熔融的KNO3 ⑧稀硫酸．   
其中：屬于氧化物的是②；屬于電解質(zhì)的是：①⑤⑦；屬于混合物的是：③⑧．（填序號(hào)）
（2）將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的V L HCl（氣）溶于水得鹽酸1100g，其密度為1.1g/mL，則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為$\frac{V}{22.4}$mol/L
（3）在小燒杯中加入20mL 蒸餾水，加熱至沸騰后，向沸水中滴入幾滴飽和FeCl3溶液，繼續(xù)加熱煮沸至溶液呈紅褐色，可制得Fe（OH）3膠體，制備Fe（OH）3膠體的化學(xué)方程式是FeCl3+3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3（膠體）+3HCl，往Fe（OH）3膠體中逐滴加入過(guò)量的稀硫酸產(chǎn)生的現(xiàn)象是開(kāi)始滴加時(shí)有紅褐色沉淀出現(xiàn)，繼續(xù)滴加沉淀溶解．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案