7．鋁與過量的稀鹽酸反應(yīng)，為了加快反應(yīng)速率，但是又不影響生成的氫氣總量，可以采取的措施是（　�。�
A．降低溫度B．加入適量的水
C．加入少量CuSO4溶液D．加入濃度較大的鹽酸

分析 鋁與過量的稀鹽酸反應(yīng)，Al完全反應(yīng)，保證Al的物質(zhì)的量不變，且升高溫度、增大氫離子濃度、增大Al的接觸面積等，可加快反應(yīng)速率，以此來解答．

解答 解：A．降低溫度，反應(yīng)速率減小，故A不選；
B．加入適量的水，氫離子濃度減小，反應(yīng)速率減小，故B不選；
C．加入少量CuSO4溶液，Al置換出Cu，構(gòu)成原電池加快反應(yīng)速率，但Al與酸反應(yīng)生成的氫氣減少，故C不選；
D．加入濃度較大的鹽酸，氫離子濃度增大，反應(yīng)速率加快，且生成氫氣不變，故D選；
故選D．

點評 本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素，為高頻考點，把握溫度、濃度、原電池等對反應(yīng)速率的影響為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意生成氫氣的量不變易被忽略，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

17．電能是現(xiàn)代社會應(yīng)用最廣泛的能源之一．如圖所示的原電池裝置中，其負(fù)極是Zn，正極上觀察到的現(xiàn)象是銅片表面產(chǎn)生無色氣泡，正極的電極反應(yīng)式是2H++2e-=H2↑．若把電解質(zhì)溶液換成硫酸銅溶液，則正極的電極反應(yīng)式為Cu2++2e-=Cu，該電池工作一段時間后，若消耗鋅6.5g，則電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA（NA代表阿伏加德羅常數(shù)）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．已知在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水時的反應(yīng)熱叫做中和熱．現(xiàn)利用如圖裝置進(jìn)行中和熱的測定，請回答下列問題：
（1）圖示裝置有兩處重要組成部分未畫出，它們是環(huán)形玻璃攪拌棒、燒杯上方的泡沫塑料蓋．
（2）燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是減少實驗過程中的熱量損失．
（3）若操作時分幾次注入反應(yīng)液，求得的反應(yīng)熱數(shù)值偏�。ㄌ睢捌蟆薄捌　被颉盁o影響”）．
（4）做一次完整的中和熱測定實驗，溫度計需使用3次．
（5）量取0.5mol/L的鹽酸和0.55mol/L的NaOH溶液各50mL進(jìn)行實驗，測得鹽酸和NaOH溶液起始平均溫度為t1℃，混合反應(yīng)后最高溫度為t2℃，設(shè)溶液密度均為1g/mL，生成溶液的比熱容c=4.18J/g•℃．請列式計算中和熱：△H=-$\frac{0.418（{t}_{2}-{t}_{1}）}{0.025}$kJ/mol（不用化簡）．
（6）已知：HCl（aq）+NaOH（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H1=a kJ/mol
HCl（aq）+NH3•H2O（aq）═NH4Cl（aq）+H2O（l）△H2=b kJ/mol
則NH3•H2O（aq）?NH4+（aq）+OH-（aq）△H3=（b-a） kJ/mol（用a、b表示）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

15．燃料電池是一種能量轉(zhuǎn)換效率高、對環(huán)境友好的化學(xué)電源，圖為一種氫氧燃料電池的結(jié)構(gòu)裝置．
（1）電極b為該燃料電池的正極（填“正”或“負(fù)”），電極方程式為O2+2H2O+4e-=4OH-；
（2）電池工作時，溶液中的OH-移向a極（填“a”或“b”）；
（3）電池工作時，在導(dǎo)線中電子流動方向為a流向b（用a、b表示）；
（4）電池使用一段時間后，溶液的pH值減少（填“增大”或“減小”）；
（5）當(dāng)電池工作一段時間后消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下H2為6.72L時，轉(zhuǎn)移電子0.6mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

2．鎂、鋁及其化合物在生產(chǎn)生活中具有重要的應(yīng)用．回答下列問題：
（1）工業(yè)上冶煉金屬鋁則是采用惰性電極電解熔融Al2O3的方法，關(guān)于為什么不采用電解熔融AlCl3的方法的敘述正確的是C（選擇填空）：
A．AlCl3是非電解質(zhì)  B．AlCl3水溶液不導(dǎo)電  C．AlCl3是共價化合物  D．AlCl3熔點太高
（2）用碳棒做電極電解熔融Al2O3時，陽極因為損耗而需要定期更換，其原因是2O2--4e-=O2，C+O2 $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO2或2C+O2 $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CO（用電極反應(yīng)式和化學(xué)方程式回答）；
（3）若在空氣中加熱固體MgCl2•6H2O，可水解生成Mg（OH）Cl，寫出相關(guān)的化學(xué)方程式MgCl2•6H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg（OH）Cl+HCl↑+5H2O↑，所以，為了抑制MgCl2•6H2O在加熱時水解，可在干燥的HCl氣流中加熱，可得到無水氯化鎂．
（4）工業(yè)上冶煉金屬鎂是采用惰性電極電解熔融MgCl2的方法，此時陰極的電極反應(yīng)式為：Mg2++2e-=Mg．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

12．以乙烯為原料合成化合物C的流程如圖所示：

（1）寫出A的結(jié)構(gòu)簡式：
（2）乙酸分子中的官能團(tuán)名稱是羧基，寫出1種可鑒別乙醇和乙酸的化學(xué)試劑：碳酸氫鈉溶液或石蕊試液．
（3）寫出反應(yīng)①、②、④的化學(xué)方程式并指出反應(yīng)類型
①CH2=CH2+H2O$\stackrel{催化劑}{→}$CH3CH2OH；加成反應(yīng)；
②2CH3CH2OH+O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$2CH3CHO+2H2O；氧化反應(yīng)；
④2CH3COOH+HOCH2-CH2OH$→_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2-CH2OOCCH3+2H2O；酯化反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．計算以下兩小題時，除必須應(yīng)用所有給出的數(shù)據(jù)外，還各缺少一個數(shù)據(jù)，指出該數(shù)據(jù)的名稱（分別以a和b表示），并列出計算式．
（1）在溫度為t℃和壓強pPa的情況下，19.5gA與11.0gB恰好完全反應(yīng)，生成固體C和3.00L的D氣體，計算生成的C的質(zhì)量（m）．缺少的數(shù)據(jù)是t℃時pPa條件下氣體D的密度（ag/L），計算式為m=mA+mB-VD•a．
（2）0.48g金屬鎂與10mL鹽酸反應(yīng)，計算生成的H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積[V（H2）]．缺少的數(shù)據(jù)是鹽酸的物質(zhì)的量濃度（bmol/L），計算式為若鹽酸過量，V（H2）=（0.48g÷24g/mol）×22.4L/mol，若鎂過量V（H2）=[（0.010L×bmol/L）÷2]×22.4L/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列性質(zhì)的遞變中，正確的是（　　）
A．O、S、Na的原子半徑依次增大B．LiOH、NaOH、KOH的堿性依次減弱
C．NH3、H2O（氣態(tài)）、HF的穩(wěn)定性依次減弱D．Cl2、Br2、I2的氧化性依次增強

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列敘述中正確的是（NA為阿伏加德羅常數(shù)）（　　）
A．1.7 g的羥基中含有的電子數(shù)為NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L四氯化碳所含的原子數(shù)為2NA
C．常溫常壓下，18 g H2O含有的原子數(shù)為3NA
D．5.6 g金屬鐵變?yōu)殡x子時失去的電子數(shù)為0.2NA

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