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2．用固體NaOH配制一定物質的量濃度的NaOH溶液，下列操作正確的是（　　）
A．稱量時，將固體NaOH放在小燒杯中，再放在天平左盤上
B．將稱量好的固體NaOH放入容量瓶中，加蒸餾水溶解
C．定容時如果加水超過了刻度線，用膠頭滴管直接吸出多余部分
D．將燒杯中溶解固體NaOH所得溶液，冷卻到室溫后轉移至容量瓶中

分析 A．腐蝕性易潮解的藥品應放置在玻璃器皿內稱量；
B．容量瓶不能溶解藥品；
C．定容時加水超過了刻度線，溶液濃度偏低，需重新配制；
D．固體NaOH溶解放出大量的熱，溶液具有熱脹冷縮性質．

解答 解：A．NaOH具有腐蝕性，且易潮解，應放置在燒杯內稱量，故A正確；
B．稱量好的固體NaOH應放入燒杯中溶解，不能在容量瓶中溶解，故B錯誤；
C．定容時加水超過了刻度線，溶液濃度偏低，需重新配制，故C錯誤；
D．NaOH溶解放出大量的熱，溶液具有熱脹冷縮性質，所以冷卻到室溫后轉移至容量瓶中，故D正確．
故選AD．

點評 本題考查溶液的配制，難度不大，關鍵清楚溶液配制的原理，通過c=$\frac{n}{V}$可以加深理解．注意實驗的基本操作方法和注意事項．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．糖類、油脂、蛋白質都是人類必需的基本營養(yǎng)物質，關于它們的說法正確的是（　�。�
A．麥芽糖及其水解產物均能發(fā)生銀鏡反應
B．棉花、紙、醋酸纖維的主要成分都是纖維素
C．淀粉、牛油、蛋白質都是天然高分子化合物
D．變質的油脂有難聞的特殊氣味，是由于油脂發(fā)生了水解反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列物質在水中可以分層，且下層是水的是（　�。�
A．溴苯B．乙醇C．四氯化碳D．苯

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

10．下列除去括號內雜質的操作正確的是（　�。�
A．苯（苯酚）：加濃溴水振蕩，過濾
B．乙酸乙酯（乙酸）：加入乙醇和濃硫酸并加熱
C．乙醇（水）：加入生石灰，蒸餾
D．淀粉溶液（葡萄糖）：滲析

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．物質M、N、A、B、C、D、E、F、G、H，其中C、H為常見金屬，且混合氣體A在常溫下不與空氣接觸時能發(fā)生如圖所示變化（其他有關反應條件均略去）

試回答：
（1）寫出C、D和H的化學式：C：Fe；D：NO；H：Mg．
（2）寫出反應①②③的化學方程式：
①C+4HNO3（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O
②3Fe（NO3）2+4HNO3=3Fe（NO3）3+NO↑+2H2O
③2Mg+CO2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO+C．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．現有A、B、C三種有機物，其相關信息如下：
ABC
①屬于烴類，相對分子質量為84
②完全燃燒的產物中
n（CO2）：n（H2O）=1：1
③不能使溴的四氯化碳溶液褪色
④一氯代物只有兩種結構		①0.2mol B完全燃燒，只生成35.2g CO2和18g H2O
②經測定，0.1mol B的質量為7.4g
③在濃硫酸，加熱條件下，可到兩種能使溴水褪色的有機產物（不考慮順反異構）		2屬于烴的含氧衍生物
②分子比例模型為：
回答下列問題：
（1）A的結構簡式為（或）；
（2）B的分子式是C4H10O；B在加熱，Cu存在下與O2反應的化學方程式為：；其反應類型為：氧化反應．
（3）X為B的同類別的同分異構體，且X分子中有2種不同位置的氫原子．X在濃硫酸，加熱條件下，可生成Y，Y能使溴水褪色．寫出生成Y的化學方程式：$→_{△}^{濃硫酸}$+H2O；
（4）C在一定條件下，反應可以得到一種新型的高分子生物降解材料（PLA），寫出生成PLA的化學方程式：n$\stackrel{催化劑}{→}$．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．Ⅰ．實驗室常用如圖中的裝置制備乙炔并檢驗乙炔的性質
（1）實驗室制備乙炔的化學方程式是CaC2+2H2O→C2H2↑+Ca（OH）2；
（2）實驗過程中，A中分液漏斗通常使用飽和食鹽水，其目的是減緩電石與水反應的速率；
（3）B中試劑是硫酸銅溶液；
（4）若C中試劑是溴水，可以觀察到的現象是溶液褪色；
Ⅱ．利用上述裝置還可以驗證醋酸、苯酚、碳酸的酸性強弱
（1）A中固體試劑是b（選填字母）；
a．醋酸鈉      b．碳酸氫鈉    c．苯酚鈉
（2）C中反應的化學方程式是；
（3）有同學認為沒有B裝置，也可以驗證酸性的強弱，你認為合理嗎？不合理（填“合理”或“不合理”）原因是乙酸有揮發(fā)性且能和苯酚鈉反應，干擾CO2與苯酚鈉的反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．A、B、C、D、E、F是常見單質，其中A是用量最大，應用最廣泛的金屬；D是地殼中含量最多的金屬元素；D元素和E元素在周期表中相鄰．G、H、I、J、K、L是常見化合物，其中G在常溫下是無色無味的液體，H是黑色固體．以上物質相互間的轉化關系如圖所示，請回答下列問題：
（1）元素E在元素周期表中的位置為第三周期IIA族．
（2）寫出K的電子式．
（3）寫出H和D反應的化學方程式3Fe3O4+8Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$4Al2O3+9Fe．
（4）寫出A與G反應3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+4H2↑，生成1molH轉移的電子物質的量為8mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

12．水的電離過程為H2O?H++OH-，在不同溫度下其平衡常數為KW（25℃）=1.0×10-14，K（35℃）=2.1×10-14．下列敘述正確的是（　�。�
A．c（H+）隨著溫度的升高而降低
B．35℃時純水中c（H+）═c（OH-）
C．向水中加入NaHSO4溶液會抑制水的電離
D．向水中加入NaHCO3溶液會抑制水的電離

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