在100g濃度為10mol?L-1、密度為ρ g?cm-3的氨水中加入一定量的水稀釋成5mol?L-1的氨水，則加入水的體積為（　�。�
A．小于100 mLB．等于100 mL
C．大于100 mLD．等于（100/ρ）mL
100g濃度為10mol?L-1、密度為ρ g?cm-3的氨水的體積為
100g
ρg/ml
=
100
ρ
ml．
令稀釋后氨水的體積為Vml，根據(jù)稀釋定律，稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，則：
100
ρ
ml×10mol/L=Vml×5mol/L
解得V=
200
ρ
ml．
令稀釋后的密度為xg/ml，氨水濃度越小，密度越大，則x＞ρ，
稀釋后氨水的質(zhì)量為
200
ρ
ml×xg/ml=
200x
ρ
g，
所以加入的水的質(zhì)量為
200x
ρ
g-100g=（
200x
ρ
-100）g，
所以加入的水的體積為
(
200x
ρ
-100)g
1g/ml
=（
200x
ρ
-100）ml
由于x＞ρ，所以（
200x
ρ
-100）ml＞100ml．
故選：C．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

右圖所示裝置中，甲、乙、丙三個燒杯依次分別盛放100g 5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100g 10.00%的K2SO4溶液，電極均為石墨電極．
（1）接通電源，經(jīng)過一段時間后，測得丙中K2SO4濃度為10.47%，乙中c電極質(zhì)量增加．據(jù)此回答問題：
①電源的N端為
正
正
極；
②電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)為
4OH--4e-=2H2O+O2↑
4OH--4e-=2H2O+O2↑
；
③列式計算電極b上生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積：
2.8L
2.8L

④電極c的質(zhì)量變化是
16
16
g；
⑤電解前后各溶液的酸、堿性大小是否發(fā)生變化，簡述其原因：
甲溶液
甲增大，因為相當(dāng)于電解水
甲增大，因為相當(dāng)于電解水
；
乙溶液
乙減小，OH-放電，H+增多
乙減小，OH-放電，H+增多
；
丙溶液
丙不變，相當(dāng)于電解水
丙不變，相當(dāng)于電解水
；
（2）如果電解過程中銅全部析出，此時電解能否繼續(xù)進(jìn)行，為什么？
可以，銅全部析出，可以繼續(xù)電解H2SO4，有電解液即可電解
可以，銅全部析出，可以繼續(xù)電解H2SO4，有電解液即可電解
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖所示裝置中，甲、乙、丙三個燒杯依次分別盛放100g 5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100g 10.00%的K2SO4溶液，電極均為石墨電極．
（1）接通電源，經(jīng)過一段時間后，測得丙中K2SO4濃度為10.47%，乙中c電極質(zhì)量增加．據(jù)此回答問題：
①電源的N端為
正
正
極；
②電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)為
4OH--4e-=O2↑+2H2O
4OH--4e-=O2↑+2H2O
；
③電極b上生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積：
2.8L
2.8L
；
④電極c的質(zhì)量變化是
16
16
g；
⑤電解前后各溶液的pH值的變化（填“不變”、“變大”或“變小”）
甲溶液
變大
變大
，乙溶液
減小
減小
，丙溶液
不變
不變
；
（2）如果電解過程中銅全部析出，此時電解能否繼續(xù)進(jìn)行，為什么？
可以，若Cu全部析出，溶液為稀硫酸，電解仍然繼續(xù)進(jìn)行
可以，若Cu全部析出，溶液為稀硫酸，電解仍然繼續(xù)進(jìn)行
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖所示裝置中，甲、乙、丙三個燒杯依次分別盛放100g 5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和l00g 10.00%的K2SO4溶液．電極均為石墨電極．

（1）接通電源，經(jīng)過一段時間后，測得丙中K2SO4濃度為10.37%，乙中c電極質(zhì)量增加．據(jù)此回答問題：
①電源的N端為
正
正
極．
②電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)為
4OH--4e-=2H2O+O2↑
4OH--4e-=2H2O+O2↑
．
③電解前后乙溶液 pH
減小
減小
（填“增大”、“減小”或“不變”），丙溶液 pH=
不變
不變
．
④電極b上生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積
2.24L
2.24L
；電極c的質(zhì)量增加了
12.8
12.8
g．
（2）寫出乙溶液中的電解反應(yīng)的離子方程式：
2Cu2++2H2O
 電解 
.
 
2Cu+O2↑+4H+
2Cu2++2H2O
 電解 
.
 
2Cu+O2↑+4H+
．

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科目：高中化學(xué) 來源：高中化學(xué)習(xí)題1 題型：013

有X、Y、Z三種鹽，已知：①25℃，X的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15％；②25℃時，在100g濃度為10％的Y溶液中加入5gY(無水鹽)后，恰好達(dá)到飽和；③25℃時，將一定量的Z溶液蒸發(fā)掉5.75g水再恢復(fù)到25℃，或保持25℃向其中加入6.3gZ的結(jié)晶水合物Z·9(相對分子質(zhì)量為240)，都恰好形成飽和溶液．則25℃時，X、Y、Z的溶解度(均指無水鹽)大小順序正確的是

[　　]

A．　　　　　　B．

C．　　　　　　D．

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科目：高中化學(xué) 來源：2013屆陜西省西安市高二上學(xué)期期末考試化學(xué)（理）試卷 題型：計算題

(6分)下圖所示裝置中，甲、乙、丙 三個燒杯依次分別盛放100g 5.00%的NaOH溶液、

足量的CuSO4溶液和100g 10.00%的K2SO4溶液，電極均為石墨電極

接通電源，經(jīng)過一段時間后，測得丙中K2SO4濃度為10.47%，乙中c電極質(zhì)量增加。據(jù)此回答問題：

①列式計算電極b上生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的體積是多少?

②電極c的質(zhì)量變化多少克?

 

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