已知N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0．若合成氨廠，將此反應的工藝條件定為：①反應溫度：300℃；②反應壓強：300atm；③使用鐵系催化劑．其中不是從有利于提高NH3平衡濃度來考慮的是（　　）
A、①②B、①③C、②③D、①②③
分析：從有利于提高NH3平衡濃度來考慮的方法即為外界條件對平衡正向移動的影響條件，據(jù)此判斷．
解答：解：①反應溫度：300℃，為的是催化劑的活性最高，而升高溫度平衡逆向移動，不利用合成氨，故錯誤；
②反應壓強：300atm，壓強越大，平衡越向正方向進行，有利于提高NH3平衡濃度，故正確；
③使用鐵系催化劑，為的是加快反應速率的，不能提高氨氣的平衡濃度，故錯誤；
故選B．
點評：本題結(jié)合實際工業(yè)生產(chǎn)原理考查學生影響化學反應速率和平衡移動的因素，注意知識的遷移和應用是關(guān)鍵，難度不大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2011?寧波模擬）一種“人工固氮”的新方法是在光照條件下，N2在催化劑表面與水蒸氣發(fā)生反應生成NH3和氧氣． 已知：
化學鍵 N≡N H-O N-H O=O
鍵能/kJ?mol-1 945 463 391 498
（1）請根據(jù)以上信息，寫出“人工固氮”新方法的熱化學方程式：
N2（g）+3H2O（g）2NH3（g）+
3
2
O2（g）；△H=+630kJ?mol-1
N2（g）+3H2O（g）2NH3（g）+
3
2
O2（g）；△H=+630kJ?mol-1
；
（2）進一步研究NH3生成量與溫度的關(guān)系，部分實驗數(shù)據(jù)見下表（反應時間3h）：
T/℃ 30 40 50
生成NH3量/（10-6mol/L） 4.8 5.9 6.0
①50℃時從開始到3h內(nèi)以O(shè)2物質(zhì)的量濃度變化表示的平均反應速率為
1.5×l0-6mol/（L?h）（或2.5×l0-8mol/（L?min）
1.5×l0-6mol/（L?h）（或2.5×l0-8mol/（L?min）
；
②與目前廣泛應用的工業(yè)合成氨方法相比，該方法中固氮反應速率慢．請?zhí)岢隹商岣咂浞磻俾是以龃驨H3生成量的建議（請寫出兩條）
升高溫度
升高溫度
、
增大壓強
增大壓強
；
（3）氨是氮肥工業(yè)的重要原料．某化肥廠生產(chǎn)銨態(tài)氮肥（NH4）2SO4的工業(yè)流程如下：

①往沉淀池中裝入CaSO4懸濁液后，需先通入足量NH3，再通入CO2的原因是
氨在水中溶解度大，使溶液呈堿性，有利于吸收CO2，增大c（CO32-），促使CaSO4轉(zhuǎn)化為CaCO3，同時生成（NH4）2SO4
氨在水中溶解度大，使溶液呈堿性，有利于吸收CO2，增大c（CO32-），促使CaSO4轉(zhuǎn)化為CaCO3，同時生成（NH4）2SO4
．
②煅燒爐中產(chǎn)生的固態(tài)副產(chǎn)品為
CaO（或生石灰）
CaO（或生石灰）
，生產(chǎn)流程中能被循環(huán)利用的物質(zhì)X為
CO2（或二氧化碳）
CO2（或二氧化碳）
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

按要求完成各題
（1）已知，1mol N2（g）與足量O2（g）起反應，生成2mol NO2（g），吸收68kJ的熱量．該反應的熱化學方程式可表示為：
N2（g）+2O2（g）?2NO2（g）△H=+68KJ/mol
N2（g）+2O2（g）?2NO2（g）△H=+68KJ/mol

（2）寫出下列各物質(zhì)的電離方程式：CH3COOH
?CH3COO-+H+
?CH3COO-+H+
；NH3?H2O
?NH4++OH-
?NH4++OH-

（3）寫出下列各物質(zhì)水解的離子方程式：NaHCO3
HCO3-+H2O?H2CO3+OH-
HCO3-+H2O?H2CO3+OH-
；AlCl3
Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+
Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+

（4）把足量的碳酸鈣粉末放入水中，建立的溶解平衡可表示為：
CaCO3（s）?Ca2+（aq）+CO32-（aq）
CaCO3（s）?Ca2+（aq）+CO32-（aq）
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

方程式是化學用語中最重要的部分，請按要求寫出下列方程式：
（1）碳酸氫鈉在水中的電離方程式為
NaHCO3=Na++HCO3-
NaHCO3=Na++HCO3-
．
（2）實驗室制取氫氣的化學方程式為
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
．
（3）用離子方程式表示氯化鋁水溶液的酸堿性
Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+
Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+
．
（4）已知25℃、101kPa時，16.0g氣態(tài)肼（N2H4）在氧氣中完全燃燒生成氮氣和水，放出熱量312kJ，則該熱化學反應方程式
N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=-624KJ/mol
N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=-624KJ/mol
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

科學家一直致力于研究常溫、常壓下“人工固氮”的新方法．曾有實驗報道：在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑（摻有少量Fe2O3的TiO2）表面與水發(fā)生反應，生成的主要產(chǎn)物為NH3．進一步研究NH3生成量與溫度的關(guān)系，部分實驗數(shù)據(jù)見下表（光照、N2壓力1.0×105 Pa、反應時間3h）：
T/K 303 313 323 353
NH3生成量/（10-6 mol） 4.8 5.9 6.0 2.0
相應的化學方程式：N2（g）+3H2O（l）?2NH3（g）+
3
2
O2（g）△H=+765.2kJ?mol-1
回答下列問題：
（1）該反應在較低溫度下能否自發(fā)進行？
 
；
（2）從323K到353K，氨氣的生成量減少的原因
 
；
（3）請畫出上述反應在有催化劑與無催化劑兩種情況下反應過程中體系能量變化示意圖1，并進行必要標注；
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（4）工業(yè)合成氨的反應為N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）．設(shè)在容積為2.0L的密閉容器中充入0.60mol N2（g）和1.60mol H2（g），反應在一定條件下達到平衡時，NH3的物質(zhì)的量分數(shù)（NH3的物質(zhì)的量與反應體系中總的物質(zhì)的量之比）為
4
7
．該條件下反應2NH3（g）?N2（g）+3H2（g）的平衡常數(shù)為
 
；
（5）利用N2和H2可以實驗NH3的工業(yè)合成，而氨又可以進一步制備硝酸，在工業(yè)上一般可進行連續(xù)生產(chǎn)．請回答下列問題：
已知：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ?mol-1
N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-92.4kJ?mol-1
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ?mol-1
則氨氣經(jīng)催化氧化生成一氧化氮氣體和水蒸氣的熱化學方程式為
 
；
（6）對反應N2O4（g）?2NO2（g），在溫度分別為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分數(shù)隨壓強變化曲線如圖2所示．下列說法正確的是
 
；
A．A、C兩點的反應速率：A＞C
B．B、C兩點的氣體的平均相對分子質(zhì)量：B＜C
C．A、C兩點氣體的顏色：A深，C淺
D．由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法
（7）現(xiàn)以H2、O2、熔融鹽Na2CO3組成的燃料電池，采用電解法制備N2O5，裝置如圖3所示，其中Y為CO2．寫出石墨I電極上發(fā)生反應的電極反應式
 
；在電解池中生成1molN2O5轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知合成氨反應N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.30kJ?mol-1，在某溫度下2L的密閉容器中進行，測得如下數(shù)據(jù)：
時間（h）
物質(zhì)的量（mol）		 0 1 2 3 4
N2 1.50 n1 1.20 n3 n5
H2 4.50 4.20 3.60 n4 n6
NH3 O O．20 n2 1．OO 1．OO
下列說法正確的是（　　）
A、反應3h內(nèi)，反應速率秒v（N2）為O.17 mol?L-1?h-1
B、此溫度下，該反應的平衡常數(shù)為O.037
C、反應進行到1小時時放出的熱量為9.23 kJ
D、4h時，若再加入1 molN2，達到新的化學平衡時，N2的轉(zhuǎn)化率是原來的兩倍

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