Question

3．寫出下列反應(yīng)的離子方程式
（ 1 稀鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)H⁺+OH^-=H₂O
（2）碳酸鈉與稀硫酸反應(yīng)CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O
（3）FeCl₃ 溶液與NaOH溶液反應(yīng)Fe³⁺+3OH^-=Fe（OH）₃↓
（4）稀H₂SO₄與Ba（OH）₂溶液反應(yīng)2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-=BaSO₄↓+2H₂O
（5）鋁與稀鹽酸反應(yīng)2Al+6H⁺=2Al³⁺+3H₂↑．

Answer 1

分析 （1）稀鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉和水；
（2）碳酸鈉與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和二氧化碳、水；
（3）FeCl₃ 溶液與NaOH溶液反應(yīng)生成氫氧化鐵和氯化鈉；
（4）稀H₂SO₄與Ba（OH）₂溶液反應(yīng)生成硫酸鋇和水；
（5）鋁與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和氫氣．

解答 解：（1）稀鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉和水，離子方程式：H⁺+OH^-=H₂O；
故答案為：H⁺+OH^-=H₂O；
（2）碳酸鈉與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和二氧化碳、水，離子方程式：CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O；
故答案為：CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O：
（3）FeCl₃ 溶液與NaOH溶液反應(yīng)生成氫氧化鐵和氯化鈉，離子方程式：Fe³⁺+3OH^-=Fe（OH）₃↓；
故答案為：Fe³⁺+3OH^-=Fe（OH）₃↓；
（4）稀H₂SO₄與Ba（OH）₂溶液反應(yīng)生成硫酸鋇和水，離子方程式：2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-=BaSO₄↓+2H₂O；
故答案為：2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-=BaSO₄↓+2H₂O；
（5）鋁與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和氫氣，離子方程式：2Al+6H⁺=2Al³⁺+3H₂↑，故答案為：2Al+6H⁺=2Al³⁺+3H₂↑．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式的書寫，明確反應(yīng)實(shí)質(zhì)及離子方程式書寫方法是解題關(guān)鍵，注意離子反應(yīng)應(yīng)遵循客觀事實(shí)、遵循原子個(gè)數(shù)、電荷數(shù)守恒規(guī)律，題目難度不大．