（1）工業(yè)上用電解飽和NaCl溶液的方法生產(chǎn)氯氣，NaCl溶于水發(fā)生電離的方程式為
 
．
（2）2004年4月15日，某化工廠發(fā)生氯氣泄漏事件，工作人員噴射NaOH人員形成液幕，保衛(wèi)并吸收泄漏的氯氣，其反應(yīng)方程式為
 
．
（3）事件過后，附近居民向記者反映當(dāng)時晾在外面的衣服褪色了，其原因是
 
．
考點(diǎn)：電離方程式的書寫,氯氣的化學(xué)性質(zhì)
專題：元素及其化合物
分析：（1）氯化鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液里電離出陰陽離子；
（2）氯氣和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水；
（3）氯氣和水反應(yīng)生成次氯酸，次氯酸有漂白性；
解答： 解：（1）氯化鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，在水分子作用下完全電離出陰陽離子，所以其電離方程式為：NaCl=Na++Cl-，
故答案為：NaCl=Na++Cl-；
（2）氯氣和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O，離子反應(yīng)方程式為：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，
故答案為：Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O；
（3）氯氣和水反應(yīng)生成次氯酸，反應(yīng)方程式為：Cl2+H2O?HCl+HClO，HClO具有強(qiáng)氧化性，可漂白，所以能使?jié)褚路噬?br />故答案為：Cl2+H2O?HCl+HClO，HClO具有強(qiáng)氧化性，可漂白有色物質(zhì)；
點(diǎn)評：本題考查了電解質(zhì)的電離、方程式書寫，注意掌握氯氣與堿溶液反應(yīng)的方程式，明確具有漂白性的是次氯酸，不是氯氣．題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)不能通過單質(zhì)間化合反應(yīng)制取的是（　�。�
A、Na2O2
B、FeCl2
C、SO2
D、HCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

判斷a、氧化錳；b、碘化氫；c、氫氧化鈉；d、硫酸，屬于離子化合物的有
 
，屬于共價化合物的有
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有反應(yīng)4HCl+O2→2Cl2+2H2O，已知2molO2被還原時，放出a kJ的熱量，且知斷開1mol
O2需要吸收b kJ的熱量，斷開1molCl2需要吸收c kJ的熱量．則斷開1mol H-O鍵比斷開1molH-Cl 鍵所需能量高（　�。�
A、
b-a-2c
4
B、
a+2b-4c
8
C、
a+b-2c
4
D、
2b-a-4c
8

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）0.5mol H2O的質(zhì)量為
 
，其中含有
 
個水分子，共有
 
個原子
（2）4g NaOH固體溶解后配制成100mL溶液，其物質(zhì)的量濃度為
 
，取出10mL該溶液，它的物質(zhì)的量濃度為
 
，將取出的10mL加水稀釋至100mL，其物質(zhì)的量濃度變?yōu)?div id="jlj9hxb" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．
（3）質(zhì)量都是50g的 HCl、NH3、CO2、O2四種氣體中，含有分子數(shù)目最少的是
 
，在相同溫度和相同壓強(qiáng)條件下，體積最大的是
 
，體積最小的是
 

（4）氯元素的一種核素為35Cl，該核素的質(zhì)子數(shù)為
 
中子數(shù)為
 
質(zhì)量數(shù)為
 
核外電子數(shù)為
 

（5）核內(nèi)中子數(shù)為N的R2+，質(zhì)量數(shù)為A，則該離子的核外電子數(shù)為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述不正確的是（　�。�
A、氯化鐵溶液加熱蒸干最終得不到氯化鐵固體
B、鍍錫的鐵制品，鍍層部分受損后，露出的鐵表面更易被腐蝕
C、電解精煉銅時，每轉(zhuǎn)移2 mol電子陽極上溶解的銅原子數(shù)為NA
D、在lL0．lmol．L-1碳酸鈉溶液中，陰離子總數(shù)大于0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
A、摩爾是國際單位制中的七個物理量之一
B、摩爾表示物質(zhì)的量
C、1mol任何物質(zhì)都含有6.02×1023個原子
D、1mol O2中有6.02×1023個氧分子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法不正確的是（　�。�
A、12C、13C、14C 為碳元素的三種核素．元素周期表中碳的相對原子質(zhì)量為12.01，說明自然界中的碳主要以12C的核素形式存在．14C為放射性核素，可用于同位素示蹤
B、汽車尾氣催化轉(zhuǎn)化裝置可將尾氣中的NO和CO等有害氣體轉(zhuǎn)化為N2和CO2，該裝置中的催化劑可降低NO和CO反應(yīng)的活化能，有利于提高該反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率
C、能量是可以互相轉(zhuǎn)化的．植物的光合作用可將太陽能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能，單晶硅可將光能轉(zhuǎn)變成電能．原電池和電解池可實(shí)現(xiàn)化學(xué)能和電能的相互轉(zhuǎn)化
D、乳酸分子中既有羥基又有羧基，因此可在一定條件下縮聚得到聚乳酸（PLA）．該高分子化合物是一種可降解的環(huán)保材料

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

丙烯酸乙酯（化合物Ⅳ）是制備塑料的重要中間體，可由下面路線合成：

（1）化合物Ⅳ的分子式為
 
，1mol化合物Ⅳ完全燃燒消耗O2為
 
mol．
（2）化合物Ⅱ的官能團(tuán)名稱為：
 
，反應(yīng)②屬于
 
反應(yīng)．
（3）化合物Ⅰ可以由化合物Ⅴ（分子式為C3H6O）催化氧化得到，則化合物Ⅴ→Ⅰ的反應(yīng)方程式為
 
．
（4）一定條件下，化合物  也可與化合物Ⅲ發(fā)生類似反應(yīng)③的反應(yīng)，則得到的產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．
（5）化合物Ⅵ是化合物Ⅳ的同分異構(gòu)體，Ⅵ含有碳碳雙鍵并能與NaHCO3溶液反應(yīng)放出氣體，其核磁共振氫譜峰面積之比為1：1：6，則化合物Ⅵ的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．

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同步練習(xí)冊答案