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近年來，我國儲氫納米碳管研究獲重大進展．用電弧法合成的碳納米管，常伴有大量物質-碳納米顆粒，這種顆�？捎醚趸瘹饣ㄌ峒�，反應的化學方程式為（未配平）：3C+2K2Cr207+8H2SO4（稀）→3C02↑十2K2SO4+2Cr2（S04）3+8H2O
①此反應的氧化劑是
 
，氧化產物是
 
，被氧化的元素
 
．（填化學式或元素符號）
②上述反應中若產生11g氣體物質，則轉移電子的數目為
 
．
考點：氧化還原反應
專題：
分析：（1）氧化劑是指所含元素化合價降低的反應物，得到還原產物；還原劑是指所含元素化合價升高的反應物，得到氧化產物；
（2）結合方程式中轉移的電子數來計算．
解答： 解：（1）Cr元素的化合價降低，則K2Cr2O7為氧化劑，C元素的化合價升高，還原劑是C，C被氧化生成C02是氧化產物，故答案為：K2Cr2O7；C02；C；
（2）由方程式可知：1molC參加反應轉移電子為1mol×（4-0）=4mol，產生1molCO2，所以若產生11g氣體物質即0.25molCO2，則轉移電子的數目為NA，故答案為：NA．
點評：本題考查氧化還原反應，涉及基本概念的判斷、氧化還原反應的計算，側重考查基本理論、基本概念，會根據原子守恒，為學習難點．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

某二元酸（H2A）按下式發(fā)生電離：H2A═H++HA-；HA-?H++A2-．關于下列四種溶液的說法正確的是（　�。�
①0.01mol/L的H2A溶液              
②0.01mol/L的NaHA溶液
③0.02mol/L的HCl溶液與0.04mol/L的NaHA溶液等體積混合
④0.02mol/L的NaOH溶液與0.02mol/L的NaHA溶液等體積混合．
A、四種溶液中c（HA-）濃度大小：③＞①＞②＞④
B、溶液①中粒子濃度大小順序是：c（H2A）＞c（H+）＞c（HA-）＞c（A2-）＞c（OH-）
C、溶液②中有關離子濃度關系：c（HA-）+2c（A2-）+c（H2A）=c（Na+）
D、溶液③中有關離子濃度關系：c（HA-）+c（A2-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+）

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科目：高中化學 來源： 題型：

用鐵片與稀硫酸反應制取氫氣時，下列措施不能使氫氣生成速率加快的是（　�。�
A、加熱
B、改用濃硫酸
C、滴加少量CuSO4溶液
D、不用鐵片，改用鐵粉

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科目：高中化學 來源： 題型：

有一種紙質軟電池，該電池采用薄層 紙片作為載體和傳導體，一面附著鋅，另一面附著二氧化錳．電池總反應為Zn+2MnO2+H2O=ZnO+2MnO（OH），關于此電池，下列說法中正確的是（　�。�
A、該電池Zn為負極，ZnO為正極，MnO2催化劑
B、該電池的正極反應為MnO2+e+H2O=MnO（OH）+OH
C、放電時外電路電子由Zn流向MnO2，內電路電子由MnO2流向Zn
D、電池工作時OH通過薄層紙片向附著二氧化錳的電極移動

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科目：高中化學 來源： 題型：

某同學按如圖所示的裝置進行試驗．A、B兩種常見金屬，它們的硫酸鹽可溶于水，當K閉合時，在交換膜處SO42-從右向左移動．下列說法錯誤的是（　　）
A、電解一段時間后，向Ⅱ裝置通入適量的HCl氣體可以恢復原來的濃度
B、反應初期，y電極周圍出現白色沉淀
C、B電極質量增加
D、x電極產生氣泡，且生成1mol氣體的同時，有1molA參與反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

KClO3和濃鹽酸在一定溫度下反應會生成黃綠色的易爆物二氧化氯，其變化可表述為：2KClO3+4HCl（濃）=2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O
（1）氧化劑是
 
，氧化產物是
 
．
（2）濃鹽酸在反應中顯示出來的性質是
 
（填編號）
①只有還原性  ②還原性和酸性   ③只有氧化性   ④氧化性和酸性
（3）產生0.1mol Cl2，則轉移電子的物質的量為
 
mol．
（4）將分離出來的氯氣常溫下通入NaOH，可以得到漂白液，反應的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列變化中，需加氧化劑才能實現的是（　�。�
A、SO2→H2SO3
B、Si→SiCl4
C、FeCl3→FeCl2
D、Ca（ClO）2→CaCl2

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科目：高中化學 來源： 題型：

最近有科學家成功地在高壓下將CO2轉化具有類似SiO2結構的原子晶體，下列關于CO2的原子晶體說法正確的是（　�。�
A、在一定條件下，CO2原子晶體轉化為分子晶體是物理變化
B、CO2的原子晶體和CO2分子晶體具有相同的物理性質和化學性質
C、在CO2的原子晶體中，每個C原子周圍結合4個O原子，每個O原子跟兩個C原子相結合
D、CO2的原子晶體和分子晶體組成相同，實際上是同一種物質

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科目：高中化學 來源： 題型：

氫氣、甲醇是優(yōu)質的清潔燃料，可制作燃料電池．

（1）已知：①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H1=-1275.6kJ/mol
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H2=-566.0kJ/mol
③H2O（g）=H2O（1）△H3=-44.0kJ/mol
寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式：
（2）生產甲醇的原料CO和H2來源于：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H＞0
①一定條件下CH4的平衡轉化率與溫度、壓強的關系如圖a所示，則Tl
 
T2（填“＜”、“＞”、“=”，下同）；A、B、C三點處對應平衡常數（KA、KB、KC）的大小關系為
 

②100℃時，將1mol CH4和2mol H2O通入容積為2L的定容密閉容器中發(fā)生反應，能說明該反應已經達到平衡狀態(tài)的是
 

a．容器內氣體密度恒定
b．單位時間內生成0.1mol CH4同時生成0.3mol H2
c．容器的壓強恒定
d． v正（CH4）=3v逆（H2）
如果達到平衡時CH4的轉化率為0.5，則100℃時該反應的平衡常數K=
 
（保留2位小數）
（3）某實驗小組利用CO（g）、O2（g）、KOH（aq）設計成如圖b所示的電池裝置，則該電池負極的電極反應式為
 
．

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