(12分)（選做題）本題包括A、B兩小題，請選定其中一小題并作答。若多做，則按A小題評分。

A．[物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]

尿素(H2NCONH2)是一種農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中常用的氮肥。在工業(yè)上，尿素還用于制造有機鐵肥，如[Fe(H2NCONH2)6](NO3)3[三硝酸六尿素合鐵(Ⅲ)]。

（1）基態(tài)Fe3＋的核外電子排布式為________。

（2）C、N、O三種元素的第一電離能由小到大的順序是________。

（3）六氰合亞鐵離子(Fe(CN))中的配體CN－中C原子的雜化軌道類型是________，寫出一種與CN－互為等電子體的單質(zhì)分子的結(jié)構(gòu)式________。

（4）在一定條件下，NH3與CO2能合成尿素，1 mol尿素分子中，σ鍵的數(shù)目為________。

（5）金屬鐵的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞分別如圖所示。面心立方晶胞和體心立方晶胞中實際含有的鐵原子個數(shù)之比為________。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年甘肅省高三第一次診斷考試理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（14分）工業(yè)上由焦炭或夭然氣制氫氣的過程中會產(chǎn)生一氧化碳。為了除去氫氣中混有的一氧化碳，可在催化劑存在的條件下將一氧化碳與水蒸氣發(fā)生反應(yīng)：

CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H=-41.0 kJ·mol-l .

該反應(yīng)在工業(yè)上被稱為“一氧化碳變換”。

（1）寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式：K= ；K ( 200℃ ) K ( 300℃ ) (填 “>”、“=”或“<”）。

（2）在773K時，一氧化碳發(fā)生反應(yīng)的平衡常數(shù)K=9，如反應(yīng)開始時CO和H2O的濃度都是0.020·mol-l ，則在此反應(yīng)條件下一氧化碳的轉(zhuǎn)化率為 。

（3）某工業(yè)合成氨的原料氣組成為：H2 40%、N2 20%、CO 30%、CO210%（均為體積分數(shù)）�，F(xiàn)采用“一氧化碳變換”法，向上述原料氣中加入水蒸氣，以除去其中的CO。已知不同溫度及反應(yīng)物投料比（）下，變換后平衡混合氣體中CO的體積分數(shù)如下表所示：

CO的體積分數(shù)/% 投料比

溫度/℃

=1

=3

=5

200

1.70

0.21

0.02

250

2.73

0.30

0.06

300

6.00

0.84

0.43

350

7.85

1.52

0.80

①從表中數(shù)據(jù)可以得到控制不同條件時CO的轉(zhuǎn)化率的變化規(guī)律。能使CO的轉(zhuǎn)化率升高，可改變的條件是 、 。

②溫度是一氧化碳變換工藝中最重要的工藝條件，實際生產(chǎn)過程中將溫度控制在300℃左右，其原因是 。

③溫度為300℃、=1時，反應(yīng)后的平衡混合氣體中CO2的體積分數(shù)是 。（結(jié)果保留3位有效數(shù)字）o

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年安徽省合肥市高三第二次教學(xué)質(zhì)量檢測理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列實驗?zāi)苓_到預(yù)項目的是

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年江西省上饒市高三第二次高考模擬化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

(15分，除標(biāo)明外，其余每空2分)由黃銅礦(主要成分是CuFeS2)煉制精銅的工藝流程示意圖如下：

（1）在反射爐中，把銅精礦砂和石英砂混合加熱到1000°C左右，黃銅礦與空氣反應(yīng)生成Cu和Fe的低價硫化物，且部分Fe的硫化物轉(zhuǎn)變?yōu)榈蛢r氧化物，該過程中兩個主要反應(yīng)的化學(xué)方程式分別是 ，

反射爐內(nèi)生成爐渣的主要成分是 ；

（2）冰銅(Cu2S和FeS互相熔合而成)含Cu量為20%~50%。轉(zhuǎn)爐中，將冰銅加熔劑(石英砂)在1200°C左右吹入空氣進行吹煉。冰銅中的Cu2S被氧化成Cu2O，生成的Cu2O與Cu2S反應(yīng)，生成含Cu量約為98．5%的粗銅，該過程發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式分別是 ；

（3）粗銅的電解精煉如圖所示。在粗銅的電解過程中，粗銅板應(yīng)是圖中電極 (填圖中的字母)；在電極d上發(fā)生的電極反應(yīng)式為 ；若粗銅中還含有AuAgFe，它們在電解槽中的存在形式和位置為 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年江西省上饒市高三第二次高考模擬化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下面是生產(chǎn)生活中的常見有機物的分子式結(jié)構(gòu)(簡)式或名稱：

⑦CH3COOH；⑧硬脂酸甘油酯；⑨蛋白質(zhì)；⑩聚乙烯。

下列有關(guān)說法正確的是

A．能與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)并使之褪色的有①②④⑩

B．投入鈉能產(chǎn)生H2的有⑤⑦⑧⑨

C．屬于高分子材料的有⑧⑨⑩

D．含碳量最高有毒常溫下為液體且點燃時有濃的黑煙的是①

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年江蘇省無錫市高三期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

(12分)稀土元素是周期表中ⅢB族鈧、釔和鑭系元素之總稱，金屬活潑性僅次于堿金屬和堿土金屬元素，它們的性質(zhì)極為相似，常見化合價為＋3價。無論是航天、航空、軍事等高科技領(lǐng)域，還是傳統(tǒng)工農(nóng)業(yè)，稀土的應(yīng)用幾乎是無所不在。其中釔(Y)元素是激光和超導(dǎo)的重要材料。我國蘊藏著豐富的含釔礦石(Y2FeBe2Si2O10)，工業(yè)上通過如下生產(chǎn)流程可獲得氧化釔。

已知：

①有關(guān)金屬離子形成氫氧化物沉淀時的pH見下表。

離子

開始沉淀時

的pH

完全沉淀時

的pH

Fe3＋

2.7

3.7

Y3＋

6.0

8.2

②Be(OH)2＋2NaOH Na2BeO2＋2H2O

請回答下列問題：

（1）過濾Ⅲ所得濾液的溶質(zhì)主要有______________。

（2）①欲從過濾I所得混合溶液中制得Be(OH)2沉淀，最好選用鹽酸和________兩種試劑，再通過必要的操作即可實現(xiàn)。

a．NaOH溶液 b．氨水 c．CO2 d．HNO3

②寫出Na2BeO2與足量鹽酸發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 。

（3）已知25℃時，Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38，則該溫度下反應(yīng)Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋的平衡常數(shù)K＝ 。

（4）寫出煅燒過程的化學(xué)方程式 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年江蘇省無錫市高三期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

短周期元素R、W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，R原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，X元素的焰色反應(yīng)呈黃色，W元素和Z元素同主族，且Z元素的核電荷數(shù)是W的2倍，Y是地殼中除氧外含量最多的非金屬元素。下列說法不正確的是

A．W與X形成的兩種化合物中陰、陽離子的個數(shù)比均為1∶2

B．Y、R、Z最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強弱順序：Z>R>Y

C．W的氫化物熔沸點比Z的氫化物熔沸點低

D．Y與R形成的化合物YR的熔點高、硬度大

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015黑龍江省哈爾濱市高一下學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

銅片和下列哪種酸不反應(yīng)

A．濃鹽酸 B．濃硫酸 C．濃硝酸 D．稀硝酸

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015甘肅省張掖市高三第三次診斷考試理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：實驗題

（14分）某實驗小組利用下圖所示實驗裝置，使氫氣平緩地通過裝有金屬鈣的硬質(zhì)玻璃管制取氫化鈣，并分析產(chǎn)品的成分及純度。

（1）試管A的作用有 ； 。

（2）請將下列制備氫化鈣的操作步驟補充完整：

①打開活塞K通入H2；

② ；

③點燃酒精燈，進行反應(yīng)；

④反應(yīng)結(jié)束后， ；

⑤拆除裝置，取出產(chǎn)物。

（3）經(jīng)分析，產(chǎn)品中只含鈣、氫兩種元素。取少量產(chǎn)品，小心加入水中，觀察到有氣泡冒出，滴入一滴酚酞試液，溶液變紅。反應(yīng)的化學(xué)方程式可能有CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑、 。

（4）取2.30 g產(chǎn)品溶于蒸餾水，配成500 mL溶液；取25.00 mL該溶液于錐形瓶中，滴入2滴酚酞試液，用0.2500 mol/L 鹽酸滴定；三次平行實驗，平均消耗鹽酸22.00 mL。

①配制溶液所用的玻璃儀器有膠頭滴管、燒杯、玻璃棒、量筒、 ；

②判斷滴定終點的方法是 ；

③產(chǎn)品中兩種成分物質(zhì)的量之比為 。

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