Question

已知反應：KClO₃+6HCl═KCl+3Cl₂↑+3H₂O，若用K³⁵ClO₃與H³⁷Cl作用，下列說法正確的是（　�。�

• A、此反應中，每生成3mol Cl₂轉移電子6mol
• B、生成物KCl中只含有³⁷Cl
• C、生成的Cl₂中只含有³⁵Cl
• D、生成Cl₂的相對分子質量為72

Answer 1

考點：氧化還原反應

專題：氧化還原反應專題

分析：K³⁵ClO₃+6H³⁷Cl═KCl+3Cl₂↑+3H₂O，³⁵Cl中Cl元素的化合價由+5價降低為0，³⁷Cl中Cl元素的化合價由-1價升高為0，以此來解答．

解答： 解：K³⁵ClO₃+6H³⁷Cl═KCl+3Cl₂↑+3H₂O，³⁵Cl中Cl元素的化合價由+5價降低為0，³⁷Cl中Cl元素的化合價由-1價升高為0，
A．此反應中，每生成3mol Cl₂轉移電子5mol，故A錯誤；
B.6molHCl，其中1mol生成鹽，則生成物KCl中只含有³⁷Cl，故B正確；
C．由化合價的變化及原子守恒可知，生成的Cl₂中含有³⁵Cl、³⁷Cl，故C錯誤；
D．由化合價的變化及原子守恒可知，生成的Cl₂中含有³⁵Cl、³⁷Cl，且原子個數(shù)比為1：5，生成Cl₂的相對分子質量為

35×1+37×5

1+5

×2=73.3，故D錯誤；
故選：B．

點評：本題考查氧化還原反應，把握反應中元素的化合價變化及原子守恒為解答的關鍵，側重學生能力的考查，題目難度中等．