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15．同溫同壓下等體積的SO2和SO3中，所含分子數(shù)之比為1：1．

分析 同溫同壓下，氣體摩爾體積相等，相同體積的不同氣體其物質的量相等，根據(jù)N=nNA計算分子個數(shù)之比．

解答 解：同溫同壓下，氣體摩爾體積相等，相同體積的不同氣體其物質的量相等，根據(jù)N=nNA知，分子個數(shù)之比等于物質的量之比，為1：1，故答案為：1：1．

點評 本題考查物質的量有關計算，為高頻考點，明確各個物理量關系式是解本題關鍵，注意氣體摩爾體積適用范圍及適用條件，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．25℃時，下列有關溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是（　　）
A．0.1 mol•L-1 CH3COONa溶液與0.1 mol•L-1 HCl溶液等體積混合：c（Na+）=c（Cl-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
B．0.1 mol•L-1 NH4Cl溶液與0.1 mol•L-1氨水等體積混合（pH＞7）：c（NH3•H2O）＞c（NH${\;}_{4}^{+}$）＞c（Cl-）＞c（OH-）
C．0.1 mol•L-1 Na2CO3溶液與0.1 mol•L-1 NaHCO3溶液等體積混合：3c（Na+）=2c（CO${\;}_{3}^{2-}$）+2c（HCO${\;}_{3}^{-}$）+2c（H2CO3）
D．0.1 mol•L-1 Na2C2O4溶液與0.1 mol•L-1 HCl溶液等體積混合（H2C2O4為二元弱酸）：2c（C2O${\;}_{4}^{2-}$）+c（HC2O${\;}_{4}^{-}$）+c（OH-）=c（H+）+c（Cl-）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．已知常溫下，A酸的溶液pH=a，B堿的溶液pH=b，回答下列問題：
①若A為醋酸，B為氫氧化鈉，且a=4，b=10，兩者等體積混合，則混合前c（CH3COOH）＞ c（NaOH ）（填“＜、=或＞”，下同）；混合后溶液的pH＜7
②若A的化學式為HR，B的化學式為MOH，且a+b=14，兩者等體積混合后溶液顯酸性，則混合溶液中必定有一種離子能發(fā)生水解，該水解反應的離子方程式為R-+H2O?HR+OH-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．化學無處不在，下列與化學有關的說法不正確的是（　　）
A．黑火藥由硫黃、硝石、木炭三種物質按一定比例混合制成
B．可用蘸濃硫酸的棉棒檢驗輸送氨氣的管道是否漏氣
C．碘是人體必需微量元素，所以要適量吃富含碘酸根原子團的食物
D．侯氏制堿法的工藝過程中應用了物質溶解度的差異

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．鋅是一種常用金屬，冶煉方法有火法和濕法．
Ⅰ．鎵（Ga）是火法冶煉鋅過程中的副產品，鎵與鋁同主族且相鄰，化學性質與鋁相似．氮化鎵（GaN）是制造LED的重要材料，被譽為第三代半導體材料．
（1）Ga在元素周期表中的位置第四周期第ⅢA族．
（2）GaN可由Ga和NH3在高溫條件下合成，該反應的化學方程式為2Ga+2NH3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2GaN+3H2．
（3）下列有關鎵和鎵的化合物的說法正確的是ACD（填字母序號）．
A．一定條件下，Ga可溶于鹽酸和氫氧化鈉
B．常溫下，Ga可與水劇烈反應放出氫氣
C．Ga2O3可由Ga（OH）3受熱分解得到
D．一定條件下，Ga2O3可與NaOH反應生成鹽
Ⅱ．工業(yè)上利用鋅焙砂（主要含Zn0、ZnFe2O4，還含有少量CaO、FeO、CuO、NiO等氧化物）濕法制取金屬鋅的流程如圖1所示，回答下列問題：

已知：Fe的活潑性強于Ni
（4）ZnFe2O4可以寫成ZnO•Fe2O3，寫出ZnFe2O4與H2SO4反應的化學方程式ZnFe2O4+4H2SO4═ZnSO4+Fe2（SO4）3+4H2O．
（5）凈化I操作分為兩步：第一步是將溶液中少量的Fe2+氧化；第二步是控制溶液pH，只使Fe3+轉化為Fe（OH）3沉淀．凈化I生成的沉淀中還含有溶液中的懸浮雜質，溶液中的懸浮雜質被共同沉淀的原因是Fe（OH）3膠粒具有吸附性．
（6）凈化II中加入Zn的目的是使Cu2+、Ni2+轉化為Cu、Ni而除去．
Ⅲ．（7）某化學課外小組擬用廢舊電池鋅皮（含雜質鐵），結合圖2信息從提供的試劑中選取適當試劑，制取純凈的ZnSO4•7H2O．
實驗步驟如下：
①將鋅片完全溶于稍過量的3mol•L-1稀硫酸，加入A（選填字母，下同）；
A．30%H2O2      B．新制氯水C．FeCl3溶液D．KSCN溶液
②加入C；
A．純鋅粉B．純碳酸鈣粉末   C．純ZnO粉末   D．3mol•L-1稀硫酸
③加熱到60℃左右并不斷攪拌；
④趁熱過濾得ZnSO4溶液，再蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶，過濾、洗滌、干燥．
其中步驟③加熱的主要目的是促進Fe3+水解轉化為沉淀，并使過量的H2O2分解除去．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．N2O5是一種新型硝化劑，在一定溫度下可發(fā)生下列反應：2N2O5（g）?4NO2（g）+O2（g）△H＞0；一定溫度下，向10L恒容密閉容器中通入N2O5，的部分實驗數(shù)據(jù)見下表：
t/s050010001500
n（N2O5）/mol5.003.52.502.50
下列說法不正確的是（　�。�
A．500s內N2O5分解速率為3×10-4mol•L-1•s-1
B．反應達平衡后，往容器中加入5molN2O5氣體，平衡正向移動，反應的熱效應不變
C．相同溫度下，將體積縮小為原來的$\frac{1}{2}$，達到新平衡時，N2O5（g）的濃度為0.125mol/L
D．達到新平衡的壓強是初始時的1.75倍

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．如圖所示是分離混合物時常用的儀器，回答下列問題：

①寫出儀器A、C、E的名稱蒸餾燒瓶、分液漏斗、冷凝管．
②分離以下混合物應該主要選用上述什么儀器？（填字母符號）A．粗鹽和泥沙：BDB．花生油和水：C．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．含F(xiàn)e3O470%的磁鐵礦石和含F(xiàn)e2O380%的赤鐵礦石中的含鐵百分率（　�。�
A．相同B．磁鐵礦石高C．赤鐵礦石高D．無法比較

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．質量分數(shù)為a%的氨水，物質的量濃度為c1 mol•L-1，質量分數(shù)為2a%的氨水，物質的量濃度為c2 mol•L-1，則c1和c2的數(shù)值關系是（　�。�
A．c2=2c1B．c2＞2c1C．c2＜2c1D．無法確定

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