Question

7．25℃時，在10mL濃度均為0.1mol/L的NaOH和CH₃COONa混合溶液中滴加0.1mol/L的鹽酸，所得滴定曲線如圖所示．下列說法正確的是（　�。�

• A． a點溶液加水稀釋，$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$逐漸增大
• B． c點時水的電離程度最大
• C． b→c段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是：CH₃COO^-+H⁺=CH₃COOH
• D． d點溶液中c（Na⁺）=c（Cl^-）＞c（CH₃COOH）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）

Answer 1

分析 在10mL濃度均為0.1mol/L的NaOH和CH₃COONa混合溶液中滴加0.1mol/L的鹽酸，NaOH優(yōu)先反應(yīng)，加入10mL鹽酸時NaOH恰好反應(yīng)，此時溶質(zhì)為等濃度的NaCl和CH₃COONa；加入20mL鹽酸時CH₃COONa恰好反應(yīng)，此時溶質(zhì)為NaCl和CH₃COOH，
A．a(chǎn)點為濃度均為0.1mol/L的NaOH和CH₃COONa混合溶液，稀釋后氫氧根離子濃度減小，醋酸根離子的水解程度增大，則醋酸的物質(zhì)的量增大、醋酸根離子的物質(zhì)的量減��；
B．醋酸根離子水解促進了水的電離，當(dāng)溶質(zhì)為氯化鈉和醋酸鈉時，水的電離程度最大；
C．b點時等濃度的NaCl和CH₃COONa，b→c段加入鹽酸后醋酸根離子與氫離子結(jié)合生成醋酸；
D．d點溶質(zhì)為NaCl和CH₃COOH，且氯化鈉濃度為醋酸的2倍，結(jié)合氫離子還來自水的電離分析．

解答 解：25℃時，在10mL濃度均為0.1mol/L的NaOH和CH₃COONa混合溶液中滴加0.1mol/L的鹽酸，NaOH優(yōu)先反應(yīng)，加入10mL鹽酸時NaOH恰好反應(yīng)，此時溶質(zhì)為等濃度的NaCl和CH₃COONa；加入20mL鹽酸時CH₃COONa恰好反應(yīng)，此時溶質(zhì)為NaCl和CH₃COOH，
A．a(chǎn)點為濃度均為0.1mol/L的NaOH和CH₃COONa混合溶液，稀釋后氫氧根離子濃度減小，醋酸根離子的水解程度增大，導(dǎo)致醋酸根離子的物質(zhì)的量減小，CH₃COOH的濃度增大，則$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$的比值逐漸減小，故A錯誤；
B．c點溶液的pH=7，水的電離出的氫離子為1×10^-7mol/L，而b點時等濃度的NaCl和CH₃COONa，醋酸根離子水解促進了水的電離，此時水的電離測定最大，水電離的氫離子濃度大于1×10^-7mol/L，故B錯誤；
C．根據(jù)分析可知，b點時等濃度的NaCl和CH₃COONa，b→c段加入鹽酸后發(fā)生反應(yīng)：CH₃COO^-+H⁺=CH₃COOH，故C正確；
D．d點溶質(zhì)為NaCl和CH₃COOH，且氯化鈉濃度為醋酸的2倍，則c（Na⁺）=c（Cl^-）＞c（CH₃COOH），由于氫離子來自醋酸和水的電離，則c（H⁺）＞c（CH₃COO^-），正確的離子濃度大小為：c（Na⁺）=c（Cl^-）＞c（CH₃COOH）＞c（H⁺）＞c（CH₃COO^-），故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查溶液酸堿性的定性判斷及溶液pH的計算，題目難度中等，明確圖象各點對應(yīng)溶質(zhì)組成為解答關(guān)鍵，注意掌握溶液酸堿性與溶液pH的關(guān)系，試題培養(yǎng)了學(xué)生分析、理解能力及靈活應(yīng)用能力．