Question

向一定量的Fe、FeO、Fe₂O₃的混合物中加入200mL 1.0mol/L的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，放出448mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的氣體．所得溶液中加入KSCN溶液無(wú)紅色出現(xiàn)，混合物中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（　�。�

• A、68.6%
• B、77.8%
• C、81.4%
• D、無(wú)法計(jì)算

Answer 1

考點(diǎn)：有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算

專(zhuān)題：

分析：Fe、FeO、Fe₂O₃ 的混合物中加入鹽酸恰好使混合物完全溶解，生成了鐵的氯化物，因加入KSCN溶液，無(wú)血紅色出現(xiàn)，說(shuō)明只生成氯化亞鐵，根據(jù)氯元素守恒可知道氯化亞鐵的量，進(jìn)而求得鐵元素的質(zhì)量，根據(jù)HCl的物質(zhì)的量可結(jié)合氫氣的物質(zhì)的量可計(jì)算O的質(zhì)量，進(jìn)而可計(jì)算混合物中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答： 解：用鹽酸溶解后，得到的產(chǎn)物加 KSCN溶液，無(wú)血紅色出現(xiàn)，說(shuō)明得到的產(chǎn)物是氯化亞鐵，即混合物中的鐵元素全在氯化亞鐵中，鹽酸的物質(zhì)的量為：1mol?L^-1×0.2L=0.2mol，
根據(jù)氯元素守恒，則n（Fe）=n（FeCl₂）=

1

2

×n（HCl）=0.1mol，
m（Fe）=0.1mol×56g/mol=5.6g，
根據(jù)H元素守恒，有2HCl

FexOy

H₂O，2HCl

Fe

H₂，n（H₂）=

0.448L

22.4L/mol

=0.02mol，消耗HCl0.04mol，
則與氧化物反應(yīng)的HCl的物質(zhì)的量為0.2mol-0.04mol=0.16mol，
所以氧化物中含有n（O）=

0.16mol

2

=0.08mol，
m（O）=0.8mol×16g/mol=1.28g，
則混合物中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

5.6g

5.6g+1.28g

=81.4%，
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了有關(guān)鐵元素的計(jì)算，題目難度中等，采用原子守恒或得失電子守恒可簡(jiǎn)化計(jì)算．