13．熔融鹽燃料電池具有高的發(fā)電效率，因而受到重視，可用Li2CO3和Na2CO3的熔融鹽混合物作電解質(zhì)，CO為負(fù)極燃?xì)猓諝馀cCO2的混合氣為正極燃?xì)�，制得�?50℃下工作的燃料電池，完成有關(guān)的電池反應(yīng)式：
負(fù)極反應(yīng)式：2CO+2CO32--4e-═4CO2
正極反應(yīng)式O2+2CO2+4e-═2CO32-；總電池反應(yīng)2CO+O2═2CO2．

分析 該燃料電池中，正極上氧氣得電子和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸根離子，在得失電子相同條件下將正負(fù)極電極反應(yīng)式相加即可得電池反應(yīng)式，據(jù)此分析解答．

解答 解：該熔融鹽燃料電池中，正極上氧氣得電子和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸根離子，電極反應(yīng)式為O2+2CO2+4e-═2CO32-，又負(fù)極電極反應(yīng)式為2CO+2CO32--4e-═4CO2，在得失電子相同條件下將正負(fù)極電極反應(yīng)式相加得電池反應(yīng)式2CO+O2═2CO2，
故答案為：O2+2CO2+4e-═2CO32-；2CO+O2═2CO2．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)電源新型電池，側(cè)重考查電極反應(yīng)式的書寫，燃料電池電極反應(yīng)式的書寫是學(xué)習(xí)難點(diǎn)，燃料電池中，負(fù)極上燃料失電子、正極上氧化劑得電子，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．密閉容器中mA（g）+nB（g）?pC（g），反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，經(jīng)測(cè)定增大壓強(qiáng)p時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率隨p而變化的曲線如圖所示：
則：（1）增大壓強(qiáng)，A的轉(zhuǎn)化率降低（填“增大”、“降低”），平衡逆向移動(dòng)（填“正向”、“不”、“逆向”），達(dá)到平衡狀態(tài)后，混合物中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)降低（填“增大”、“降低”）．
（2）上述化學(xué)方程式中的系數(shù)的正確關(guān)系是m+n＜p，再加入B，則平衡正向移動(dòng)（填“正向”、“不”、“逆向”）．
（3）當(dāng)降低溫度時(shí)，C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大，則A的轉(zhuǎn)化率增大（填“增大”、“降低”），正反應(yīng)是放熱反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

20．下列說法中正確的是⑤⑧⑨．
①硅酸易溶于水，酸性比碳酸弱
②水玻璃是純凈物
③硅膠是SiO2
④硅酸化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定，受熱不分解
⑤實(shí)驗(yàn)室中可以用水玻璃與CO2反應(yīng)生成硅酸
⑥SiO2溶于水即得硅膠
⑦生產(chǎn)水泥和玻璃的共同原料是石英
⑧高溫結(jié)構(gòu)陶瓷比金屬材料具有更多優(yōu)點(diǎn)，如不怕氧化、密度小等優(yōu)點(diǎn)
⑨新型無機(jī)非金屬材料具有光學(xué)特性、生物功能、電學(xué)特性、耐高溫、強(qiáng)度高
⑩瑪瑙手鐲、水晶鏡片、玻璃所用材料均為硅酸鹽．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．為探究銅與濃硫酸的反應(yīng)，甲、乙兩同學(xué)分別設(shè)計(jì)了圖1、圖2所示裝置，將足量銅和10mL 18mol•L-1濃硫酸共熱，直到無氣體生成為止（假定反應(yīng)前后試管中溶液的體積不變）．

（1）比較兩實(shí)驗(yàn)裝置，圖2裝置的優(yōu)點(diǎn)是：①通過銅絲的上下抽動(dòng)可以控制反應(yīng)的發(fā)生和停止；②停止加熱時(shí)，能防止倒吸或平衡壓強(qiáng)．
（2）①甲根據(jù)所學(xué)的化學(xué)知識(shí)認(rèn)為還有一定量的硫酸剩余．甲認(rèn)為硫酸剩余的理論依據(jù)是反應(yīng)中濃硫酸被消耗，同時(shí)生成水，濃硫酸逐漸變稀，而Cu不能與稀硫酸反應(yīng)．
②下列藥品中能夠用來證明反應(yīng)結(jié)束后的燒瓶中確有硫酸剩余的是AD．（選填編號(hào)）
a．過量鐵粉 b．氯化鋇溶液 c．銀粉d．碳酸氫鈉溶液
（3）乙在拆除圖2裝置前，不打開膠塞，為使裝置中的殘留氣體完全被吸收，應(yīng)當(dāng)采取的操作是從導(dǎo)管口向A中大量鼓氣．
（4）為定量測(cè)定當(dāng)剩余硫酸濃度不大于何值時(shí)，銅與硫酸就不能反應(yīng)，甲、乙兩位同學(xué)進(jìn)行了如下設(shè)計(jì)：
①甲方案：將產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄟ^預(yù)先稱量過的盛有的堿石灰干燥管，反應(yīng)結(jié)束后再次稱量，干燥管質(zhì)量增加 m g．剩余酸濃度為（18-$\frac{25m}{8}$）mol•L-1．
②乙方案：分離出反應(yīng)后的溶液并加蒸餾水稀釋至1 000mL，取20.00mL于錐形瓶中，滴入2～3滴甲基橙，（選填“酚酞”、“甲基橙”）用0.1000mol•L-1標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液進(jìn)行滴定（已知?dú)溲趸~開始沉淀的pH約為5），用去NaOH溶液V mL．其余酸濃度為0.25Vmol•L-1．
③甲、乙兩方案比較，你認(rèn)為誤差較大的是甲，理由是被堿石灰吸收的除了SO2外還有水蒸氣，導(dǎo)致SO2的質(zhì)量偏大，計(jì)算出的余酸濃度偏�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

8．（1）FeCl3與H2S反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++H2S═2Fe2++S↓+2H+；
（2）硫酸鋁溶液與過量氨水反應(yīng)的離子方程式為Al3++3NH3．H2O═Al（OH）3↓+3NH4+；
（3）為探究NH4HCO3和NaOH的反應(yīng)，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如下：含0.1mol NH4HCO3的溶液中加入0.1mol NaOH，反應(yīng)完全后，滴加氯化鈣稀溶液．若有沉淀，則NH4HCO3與NaOH的反應(yīng)可能為HCO3-+OH-=CO32-+H2O（寫離子方程式）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．請(qǐng)用所學(xué)有機(jī)化學(xué)知識(shí)判斷下列表述，其中正確的是（　�。�
A．乙烯使溴水褪色與苯使溴水褪色的原因相同
B．欲將蛋白質(zhì)從溶液中析出而又不改變它的性質(zhì)，可加CuSO4溶液
C．用大米釀造的酒在一定條件下密封保存，時(shí)間越長(zhǎng)越香醇
D．纖維素、蔗糖、葡萄糖和脂肪在一定條件下都可發(fā)生水解反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

5．在試管里放入一塊銅片，注入一定體積的濃硫酸，給試管加熱，使之反應(yīng)．
（1）若銅片還有剩余，硫酸沒有消耗完畢（填“已”或“沒有”）．其理由是因隨反應(yīng)Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+2H2O+SO2↑的進(jìn)行，硫酸變稀，而稀H2SO4不與Cu反應(yīng)，故H2SO4不會(huì)耗完．
（2）欲觀察生成的CuSO4溶液的顏色，應(yīng)采取的操作是加少量蒸餾水稀釋．
（3）用一定量的廢銅屑制取膽礬，有兩種方法：一種是取Cu與濃H2SO4直接反應(yīng)；二是先將銅在空氣中加熱使之生成CuO，再與稀H2SO4反應(yīng)，其中第二種種方法好，理由是既節(jié)省H2SO4又防止產(chǎn)生SO2造成污染．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．1.4g某氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為1.12L，則其相對(duì)分子質(zhì)量為（　�。�
A．14B．56C．28D．78

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列微�；蛭镔|(zhì)中，化學(xué)性質(zhì)最活潑的是（　�。�
A．氯氣分子B．氯水C．氯離子D．氯原子

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