硫及其部分化合物的轉化關系如圖所示．
S
O2
①
SO2
O2
②
 A
H2O
③
 H2SO4
Cu
④
CuSO4
BaCl2
⑤
BaSO4
（1）硫單質俗稱硫黃，通常狀況下硫單質的顏色為
 
；
（2）SO2可以使品紅溶液褪色，說明SO2具有
 
 （填“漂白性”或“氧化性”）；
（3）化合物A的化學式為
 
；
（4）反應⑤的離子方程式為
 
；
（5）反應④中，當32g Cu完全反應時，被還原的H2SO4的物質的量為
 
 mol．
考點：含硫物質的性質及綜合應用
專題：元素及其化合物
分析：依據(jù)流程分析物質的轉化關系可知，A為SO3；
（1）依據(jù)硫單質物料性質分析；
（2）二氧化硫具有漂白性可以使品紅褪色；
（3）分析判斷A為三氧化硫；
（4）反應⑤是硫酸銅和氯化鋇溶液反應生成硫酸鋇沉淀和氯化銅；
（5）依據(jù)銅和濃硫酸加熱反應生成硫酸銅，二氧化硫和水，結合反應的定量關系計算被還原的硫酸；
解答： 解：依據(jù)流程分析物質的轉化關系可知，A為SO3；
（1）依據(jù)硫單質物料性質分析，硫單質是淡黃色固體；
故答案為：淡黃色；
（2）二氧化硫具有漂白性可以使品紅褪色；
故答案為：漂白性；
（3）分析判斷A為三氧化硫，化學式為SO3；
故答案為：SO3；
（4）反應⑤是硫酸銅和氯化鋇溶液反應生成硫酸鋇沉淀和氯化銅，反應的離子方程式為：Ba2++SO42-=BaSO4↓；
故答案為：Ba2++SO42-=BaSO4↓；
（5）銅和濃硫酸加熱反應生成硫酸銅，二氧化硫和水，Cu+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O，當32g Cu物質的量=
32g
64g/mol
=0.5mol，完全反應時，被還原的H2SO4的物質的量為0.5mol；
故答案為：0.5；
點評：本題考查了硫及其化合物性質的分析判斷，主要是二氧化硫漂白性的理解分析，掌握基礎是關鍵，題目較簡單．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A、能使甲基橙變黃的溶液中：Na+、K+、SO42-、AlO2-
B、水電離產(chǎn)生的c（H+）=1×10-12mol/L溶液：CH3COOH、Na+、Cl-、I-
C、能使pH試紙變深藍色的溶液中：Na+、AlO2-、S2-、CO32-
D、0.1 mol?L-1NaHCO3溶液中：K+、Ba2+、OH-、Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：

用核磁共振技術測定有機物分子的三維結構的研究獲得了2002年諾貝爾化學獎．在有機物分子中，不同氫原子的核磁共振譜中給出的峰值（信號）也不同，根據(jù)峰值（信號）可以確定有機物分子中氫原子的種類和數(shù)目．例如二乙醚的結構簡式為：CH3-CH2-O-CH2-CH3
其核磁共振譜中給出的峰值（信號）有兩個，如圖1所示：
（1）下列物質中，其核磁共振氫譜中給出的峰值（信號）只有一個的是
 
．
A．CH3CH3             B．CH3COOH
C．CH3COOCH3        D．CH3OCH3

（2）化合物A和B的分子式都是C2H4Br2，A的核磁共振氫譜圖如圖2所示，則A的結構簡式為：
 
，請預測B的核磁共振氫譜上有
 
個峰（信號）．
（3）某烴的分子式為C5H12，核磁共振氫譜顯示只有一種環(huán)境的氫，其結構簡式是
 
，系統(tǒng)命名法的名稱是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【化學--物質結構與性質】第四周期過渡元素Mn、Fe、Ti可與C、H、O形成多種化合物．
（1）下列敘述正確的是
 
．（填字母）
A．CH2O與水分子間能形成氫鍵   B．CH2O和CO2分子中的中心原子均采用sp2雜化
C．C6H6分子中含有6個σ鍵和1個大π鍵，C6H6是非極性分子
D．CO2晶體的熔點、沸點都比二氧化硅晶體的低
（2）Mn和Fe的部分電離能數(shù)據(jù)如下表：
元    素MnFe
電離能
/kJ?mol-1		I1717759
I215091561
I332482957
Mn元素價電子排布式為
 
，氣態(tài)Mn2+再失去一個電子比氣態(tài)Fe2+再失去一個電子難，其原因是
 
．
（3）根據(jù)元素原子的外圍電子排布的特征，可將元素周期表分成五個區(qū)域，其中Ti屬于
 
區(qū)．
（4）Ti的一種氧化物X，其晶胞結構如上圖所示，則X的化學式為
 
．已知晶胞邊長為bcm，阿伏伽德羅常數(shù)為NA該氧化物的密度為
 
g/cm-3
（5）電鍍廠排放的廢水中常含有劇毒的CN-離子，可在X的催化下，先用NaClO將CN-氧化成CNO-，再在酸性條件下CNO-繼續(xù)被NaClO氧化成N2和CO2．
①H、C、N、O四種元素的電負性由小到大的順序為
 
．
②與CNO-互為等電子體微粒的化學式為
 
（寫出一種即可）．
③氰酸（HOCN）是一種鏈狀分子，它與異氰酸（HNCO）互為同分異構體，其分子內各原子最外層均已達到穩(wěn)定結構，試寫出氰酸的結構式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

1774年，瑞典化學家舍勒發(fā)現(xiàn)軟錳礦（主要成分是MnO2）和濃鹽酸混合加熱能制取氯氣：MnO2+4HCl（濃）?MnCl2+Cl2↑+2H2O．現(xiàn)將23.2g含MnO2的質量分數(shù)為75%的軟錳礦石與200克36.5%的濃鹽酸（過量）完全反應（雜質不參加反應）．把反應后所得溶液稀釋成400ml．計算（保留3位有效數(shù)字）：
（1）生成的Cl2的體積（標準狀況）．
（2）參加反應的HCl的物質的量．
（3）稀釋后溶液Cl-的物質的量濃度是多少．

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科目：高中化學 來源： 題型：

是一種驅蟲藥--山道年的結構簡式．試確定其分子式為
 
，指出期中官能團的名稱
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

字母A-H為中學常見化合物．甲、乙、丙、丁為常見單質．已知：單質乙、化合物A都為淡黃色固體．其中甲、丁在常溫下為氣體．乙經(jīng)過連續(xù)與甲反應后，再與水化合，是工業(yè)上制H的反應過程．B、F兩種氣體都能使澄清石灰水變渾濁．（部分反應物或產(chǎn)物略去）

（1）寫出下列物質的化學式：E
 
  F
 
  丙
 
 甲
 

（2）寫出下列物質的電子式：A
 
  B
 

（3）寫出A與H2O反應的化學方程式，并標出電子轉移的方向和數(shù)目：．
（4）寫出丙與D溶液反應的離子方程式：
 
．
（5）用長滴管吸取新制FeSO4溶液伸入到盛有D溶液試管中滴入，讓空氣進入試管中，此時可觀察到的現(xiàn)象是
 
；寫出此現(xiàn)象涉及的化學方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

1000℃時，在密閉容器中加入一定量的Na2SO4固體使其發(fā)生以下反應并達平衡：Na2SO4（s）+4H2（g）?Na2S（s）+4H2O（g），△H＜0，在恒溫恒容時回答以下問題：
（1）向容器中分別加入以下物質，判斷對平衡有無影響，有影響的應填寫出平衡移動的方向．
①加入Na2SO4
 
．②加入焦炭
 
．
（2）若初時加入的Na2SO4是1.42g，平衡時容器中固體物質質量是1.10g，Na2SO4的轉化率是
 
．
（3）若將容器溫度升高20℃，H2在混合氣體中含量變化用圖中
 
圖表示最合適．

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科目：高中化學 來源： 題型：

碘缺乏癥遍及全球，多發(fā)生于山區(qū)，南美的安第斯山區(qū)、歐洲的阿爾卑斯山區(qū)和亞洲的喜瑪拉雅山區(qū)是高發(fā)病地區(qū)．我國云南、河南等十余個省的山區(qū)的發(fā)病率也較高．為控制該病的發(fā)生，較為有效的方法是加碘食鹽．我國政府以國家標準的方式規(guī)定在食鹽中添加碘酸鉀．據(jù)此回答下面問題．
（1）碘是合成下列哪種激素的主要原料之一
 

A 胰島素   B 甲狀腺激素    C 生長激素    D 糖尿病
（2）長期生活在缺碘山區(qū)，又得不到碘鹽的供應，易患
 

A 甲狀腺機能亢進                 B 佝僂病
B 地方性甲狀腺腫                 D 雄性激素減少
（3）可用鹽酸酸化的碘化鉀和淀粉溶液檢驗食鹽中的碘酸鉀，反應的離子方程式為
 
，能觀察到的明顯現(xiàn)象是
 
．

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