Question

下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�

A．0.1 mol/L的NaHA溶液，其pH=4：c（HA^-）＞c（H⁺）＞c（H₂A）＞c（A^2-）

B．NaHCO₃溶液中：c（H⁺）+c（H₂CO₃）=c（OH^-）

C．室溫下，由pH=1的CH₃COOH溶液與pH=13的NaOH溶液等體積混合，溶液中離子濃度大小的順序?yàn)椋篶（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

D．常溫下，在pH=8的NaA溶液中：c（Na⁺）-c（A^-）=9.9×10^-7 mol/L

Answer 1

分析：A.0.1 mol/L的NaHA溶液，其pH=4，說明酸式酸根離子的電離程度大于其水解程度；
B．根據(jù)質(zhì)子守恒判斷；
C．pH=1的CH₃COOH溶液與pH=13的NaOH溶液中醋酸的濃度大于氫氧化鈉的濃度，等體積混合，混合溶液呈酸性，根據(jù)電荷守恒判斷；
D．根據(jù)電荷守恒計(jì)算．

解答：解：A.0.1 mol/L的NaHA溶液，其pH=4，說明酸式酸根離子的電離程度大于其水解程度，所以c（A^2-）＞c（H₂A），故A錯(cuò)誤；
B．根據(jù)質(zhì)子守恒得c（H⁺）+2c（H₂CO₃）=c（OH^-），故B錯(cuò)誤；
C．pH=1的CH₃COOH溶液與pH=13的NaOH溶液中醋酸的濃度大于氫氧化鈉的濃度，等體積混合，混合溶液呈酸性，則c（H⁺）＞c（OH^-），故C錯(cuò)誤；
D．根據(jù)電荷守恒得，c（Na⁺）-c（A^-）=c（OH^-）-c（H⁺）=9.9×10^-7 mol/L，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評：本題考查了離子濃度大小的比較，根據(jù)電荷守恒、質(zhì)子守恒來分析解答即可，難度中等．