12．氫化鈉（NaH）是一種白色晶體，NaH與水反應(yīng)放出H2，下列敘述不正確的是（　�。�
A．NaH在水中顯堿性
B．NaH中氫離子電子層排布與氦原子相同
C．NaH中氫離子半徑比鋰離子半徑大
D．NaH中氫離子被還原為H2

分析 氫化鈉中含有鈉離子和氫離子，為離子晶體，氫化鈉和水反應(yīng)生成氫氣，反應(yīng)方程式為：NaH+H2O=NaOH+H2↑，該反應(yīng)中氫元素化合價(jià)由-1價(jià)、+1價(jià)變?yōu)?價(jià)，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．氫化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉為強(qiáng)堿，溶液顯堿性，故A正確；
B．NaH中H元素是-1價(jià)，其核外電子數(shù)為2，所以其電子層排布與氦原子的相同，故B正確；
C．氫化鈉中氫離子和鋰離子電子層結(jié)構(gòu)相同，相同電子層結(jié)構(gòu)的離子其離子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小，所以氫離子半徑大于鋰離子，故C正確；
D．氫化鈉中氫元素的化合價(jià)由-1價(jià)變?yōu)?價(jià)，氫離子失電子被氧化生成氫氣，故D錯(cuò)誤；
故選：D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氫化鈉的性質(zhì)及結(jié)構(gòu)，題目難度不大，側(cè)重考查氧化還原反應(yīng)，準(zhǔn)確判斷元素的化合價(jià)，根據(jù)化合價(jià)的變化分析氧化還原反應(yīng)即可解答．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．已知I-、Fe2+、SO2、和H2O2均有還原性，它們?cè)谒嵝匀芤褐羞�原性的強(qiáng)弱順序?yàn)椋篊l-＜H2O2＜Fe2+＜I-＜SO2，則下列反應(yīng)不能發(fā)生的是（　�。�
A．2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO42-+4H+B．I2+SO2+2H2O═H2SO4+2HI
C．H2O2+H2SO4═SO2+O2↑+H2OD．2Fe3++2I-═2Fe2++I2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．一個(gè)集氣瓶中放有一團(tuán)棉花，向其中倒入CO2氣體時(shí)棉花燃燒起來，則棉花中可能包有（　�。�
A．燒堿B．氧化鈉C．過氧化鈉D．小蘇打

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．從海水中提取鎂，可經(jīng)過海水濃縮、加堿沉淀、過濾、酸溶、結(jié)晶及脫水等步驟得到無水氯化鎂，最后電解熔融的氯化鎂得到金屬鎂．
（1）加堿沉淀鎂離子時(shí)，生成的Mg（OH）2在分散系中處于沉淀溶解平衡，其溶度積常數(shù)表達(dá)式Ksp=c（Mg2+）•c2（OH-）．
（2）MgCl2溶液顯酸性，其水解的離子方程式為Mg2++2H2O?Mg（OH）2+2H+．
（3）除去MgCl2酸性溶液中少量的FeCl3，可加入的試劑有ac．
a．MgO       b．NaOH     c．Mg（OH）2      d．MgSO4
（4）若在空氣中加熱MgCl2•6H2O，可水解生成Mg（OH）Cl，寫出相關(guān)的化學(xué)方程式MgCl2•6H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg（OH）Cl+HCl↑+5H2O↑．
（5）為了抑制MgCl2•6H2O在加熱時(shí)水解，可以采取在干燥的HCl氣流中或加入濃鹽酸加熱，可得到無水氯化鎂．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．足量銅與一定量的濃硝酸反應(yīng)，得到硝酸銅溶液和NO2、NO的混合氣體2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），這些氣體與一定體積O2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸．若向所得硝酸銅溶液中加入4mol•L-1NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，則消耗NaOH溶液的體積是50mL，下列說法正確的是（　�。�
A．消耗氧氣的體積為1.68 L
B．混合氣體中含NO21.12 L
C．此反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子為0.3 mol
D．參加反應(yīng)的硝酸是0.4mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．常溫下，某水溶液M中存在的離子有：Na+、A2-、HA-、H+、OH-，存在的分子有H2O、H2A．根據(jù)題意回答下列問題．
（1）寫出酸H2A的電離方程式H2A?H++HA-HA-?H++A2-．
（2）若溶液M由10mL 2mol•L-1 NaHA溶液與10mL 2mol•L-1 NaOH溶液等體積混合而得，則溶液M的pH＞7（填“＞”、“＜”或“=”），溶液中離子濃度由大到小順序?yàn)閏（Na+）＞c（A2-）＞c（OH-）＞c（HA-）＞c（H+）．已知KSP（BaA）=1.8×10-10，向該混合溶液中加入10mL 1mol•L-1 BaCl2溶液，混合后溶液中的Ba2+濃度為5.4×10-10mol•L-1．
（3）若溶液M由下列三種情況：①0.01mol•L-1的H2A溶液�、�0.01mol•L-1的NaHA溶液　③0.02mol•L-1的HCl與0.04mol•L-1的NaHA溶液等體積混合液，則三種情況的溶液中H2A分子濃度最大的為③；pH由大到小的順序?yàn)棰冢劲郏劲伲?br />（4）若溶液M由pH=3的H2A溶液V1 mL與pH=11的NaOH溶液V2 mL混合反應(yīng)而得，混合溶液中c（H+）/c（OH-）=104，V1與V2的大小關(guān)系為均有可能（填“大于”、“等于”、“小于”或“均有可能”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．（1）某學(xué)生為了探究鋁與鹽酸反應(yīng)過程中的速率變化，他用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣，實(shí)驗(yàn)記錄如下：
時(shí)間（min）12345
氫氣體積（mL）50150300380410
①哪一時(shí)間段（即0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min）反應(yīng)速率最大2～3min，原因是因該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，此時(shí)溫度高．
②哪一段時(shí)段的反應(yīng)速率最小4～5 min，原因是此時(shí)H+濃度小．
（2）另一學(xué)生也做同樣的實(shí)驗(yàn)，由于反應(yīng)太快，不好控制測量氫氣的體積，他事先在鹽酸中加入等體積的下列溶液：A、蒸餾水   B、CuCl2溶液   C、NaNO3溶液，以減慢反應(yīng)速率，你認(rèn)為可行的是A，不可行的是BC，不可行的理由是加入少量CuCl2晶體時(shí)，CuCl2會(huì)與鋅反應(yīng)置換出銅，Al、銅與酸會(huì)形成原電池，發(fā)生原電池反應(yīng)而加快反應(yīng)速率；加入硝酸鈉溶液時(shí)，存在的硝酸根離子和氫離子相當(dāng)于存在硝酸，金屬鋁和硝酸反應(yīng)不會(huì)產(chǎn)生氫氣．．
（3）下列各分子中，所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是③④⑥⑦
①H2O    ②BF3   ③CCl4   ④PCl3  ⑤SO3   ⑥N2 ⑦CO2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．化學(xué)與生產(chǎn)和生活密切相關(guān)，下列說法正確的是（　�。�
A．聚乙烯塑料的老化是因?yàn)榘l(fā)生了加成反應(yīng)
B．水晶項(xiàng)鏈和餐桌上的瓷盤都是硅酸鹽制品
C．棉花和木材的主要成分都是纖維素，蠶絲和人造絲的主要成分都是蛋白質(zhì)
D．在清洗地板時(shí)，84消毒液和潔廁靈（主要成分是鹽酸）不能混合使用

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列實(shí)驗(yàn)方法或操作正確的是（　�。�
A．
分離水和酒精
B．
蒸發(fā)NH4Cl溶液得到NH4Cl晶體
C．
配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時(shí)轉(zhuǎn)移溶液
D．
除去氯氣中的氯化氫

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