Question

美國科學家成功開發(fā)便攜式固體氧化物燃料電池，它以丙烷氣體為燃料，每填充一次燃料，大約可連續(xù)24小時輸出50W的電力．一極通人空氣，另一極通人丙烷氣體，電解質(zhì)是固態(tài)氧化物，在熔融狀態(tài)下能傳導O^2-，下列對該燃料電池的說法不正確的是（　�。�

• A、在熔融電解質(zhì)中，O^2-由正極移向負極
• B、以該電池為電源實現(xiàn)鐵上鍍銀，通入空氣的一極與銀電極相連
• C、通丙烷的電極為電池負極，發(fā)生的電極反應為：C₃H₈-20e^-+10O^2-=3CO₂+4H₂O
• D、電路中每流過5mol電子，必有5.6L丙烷被完全氧化

Answer 1

考點：原電池和電解池的工作原理

專題：電化學專題

分析：該燃料電池中，燃料失電子發(fā)生氧化反應，所以通入燃料的電極為負極，通入氧化劑的電極為正極，電池反應式C₃H₈+5O₂═3CO₂+4H₂O，放電時，負極電極方程式為C₃H₈-20e^-+10O^2-═3CO₂+4H₂O，氧氣在正極被還原，電極反應式為O₂-4e^-═2O^2-，熔融電解質(zhì)中陽離子向正極移動，陰離子向負極移動，以此解答該題．

解答： 解：A．原電池放電時，陰離子向負極移動，所以O^2-由正極移向負極，故A正確；
B．通入空氣的一極為原電池的正極，電鍍時，銀連接電源正極，故B正確；
C．通入燃料的電極是負極，負極上燃料失電子發(fā)生氧化反應，電極反應式為C₃H₈-20e^-+10O^2-═3CO₂+4H₂O，故C正確；
D．溫度和壓強未知，所以無法計算5.6 L丙烷的物質(zhì)的量，故D錯誤．
故選D．

點評：本題考查燃料電池原理，明確正負極上發(fā)生的電極反應是解本題關(guān)鍵，難點是電極反應式的書寫，注意該電池電解質(zhì)的特殊性，易錯選項是D，有關(guān)氣體體積的計算一定要注意溫度和壓強，為易錯點．