【題目】常溫下，用0.01molL﹣1 NaOH溶液滴定20.00mL 0.01molL﹣1 CH3COOH溶液，所得滴定曲線如圖．下列說法正確的是（ ）
A.a點對應溶液的pH=2
B.b點對應的溶液中：c（OH﹣）+c（CH3COO﹣）=c（Na+）+c（H+）
C.c點表示NaOH溶液與CH3COOH溶液恰好完全反應
D.d點對應的溶液中，水的電離程度小于同溫下純水的電離程度

【答案】B
【解析】解：A．醋酸為弱酸，不能完全電離，則0.01molL﹣1 CH3COOH溶液pH＞2，故A錯誤；B．溶液中存在電荷守恒：c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（CH3COO﹣），故B正確；
C．醋酸和氫氧化鈉反應生成醋酸鈉，醋酸鈉是強堿弱酸鹽其水溶液呈堿性，當酸堿恰好反應時溶液應該呈堿性，但C點溶液呈中性，說明酸過量，故C錯誤；
D．d點時溶液呈堿性，如二者恰好中和，完全反應生成醋酸鈉，水解呈堿性，促進水的電離，故D錯誤．
故選B．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列溶液中，各組離子可能大量共存的是（ ）
A.由水電離出的c（H+）=10﹣13 mol?L﹣1的溶液中：Al3+、K+、NO 、SO
B.強酸性溶液中：Cu2+、ClO﹣、Cl﹣、Ba2+
C.0.1 mol?L﹣1 的NaHCO3溶液中：K+、Al3+、Fe3+、NO
D.pH=7的溶液中：K+、Fe3+、Cl﹣、NO

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列氣體會造成溫室效應的是

A.H2B.N2C.CO2D.O2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W和N均是由短周期元素組成的五種化合物．已知五種化合物水溶液的焰色反應均呈黃色，Y、Z和N均由三種元素組成．請根據(jù)題目要求回答下列問題．
（1）固體化合物X為淺黃色粉末，該化合物中含有的化學鍵有（填序號）．
A.離子鍵
B.極性共價鍵
C.非極性共價鍵
D.氫鍵
（2）寫出X與二氧化碳反應的化學方程式 ．
（3）下表為Y與Z實驗的部分內(nèi)容：

序號

主要實驗步驟及實驗現(xiàn)象

①

在含Y的溶液中，加入稀硫酸放置，產(chǎn)生淺黃色沉淀和無色有刺激性氣味的氣體，該氣體可使品紅溶液褪色

②

在含Z的溶液中，滴加鹽酸，開始有白色沉淀，繼續(xù)滴加鹽酸，白色沉淀先增加后消失，然后加入過量的氨水又出現(xiàn)白色沉淀

③

將實驗②最終得到的混合物加熱蒸發(fā)、灼燒，最終得到白色固體

寫出Y與稀硫酸反應的離子方程式 ．
（4）寫出含0.1mol Z的溶液與20mL 5molL﹣1的鹽酸反應的離子反應式 ． 實驗③加熱蒸發(fā)、灼燒得到的最終產(chǎn)物主要是 ．
（5）化合物W和N可以相互轉(zhuǎn)化：W N．若有W和NxH2O的混合物6.52g，加熱到完全反應后，氣體產(chǎn)物通過濃硫酸增重1.71g，剩余氣體通過堿石灰增重1.10g，則混合物中W的質(zhì)量為 ， NxH2O的化學式為 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在25℃、101kPa的條件下，1g液態(tài)甲醇(CH3OH)燃燒生成CO2(g)和液態(tài)水時放熱22.68kJ，下列熱化學方程式正確的是

A. CH3OH(l)+ O2(g) =CO2(g)+2H2O(l)；ΔH=725.76 kJ·mol-1

B. 2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)；ΔH=-1451.52 kJ·mol-1

C. 2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)；ΔH=-725.76kJ·mol-1

D. 2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)；ΔH=1451.52kJ·mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用，下圖是N2(g)和H2(g)反應生成1mo1NH3(g)過程中能量變化示意圖，

請寫出N2和H2反應的熱化學方程式：_____________________________；

（2）若已知下列數(shù)據(jù)：

化學鍵

H-H

N≡N

鍵能/kJmol-1

435

943

試根據(jù)表中及圖中數(shù)據(jù)計算N-H的鍵能______kJmol-1

（3）已知100ml lmol/L的氫氧化鈉溶液與適量硫酸溶液完全反應放出5.73kJ的熱量，請寫出表示中和熱的熱化學方程式________________________________；

（4）已知1克氫氣完全燃燒生成液態(tài)水時放出akJ的熱量，請寫出表示氫氣燃燒熱的熱化學方程式____________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一密閉容器中發(fā)生反應N2+3H22NH3 ， 達到平衡后，只改變某一個條件時，反應速率與反應時間的關(guān)系如圖所示：
回答下列問題：
（1）處于平衡狀態(tài)的時間段是（填選項）．
A.t0～t1
B.t1～t2
C.t2～t3
D.t3～t4
E.t4～t5
F.t5～t6
（2）t1、t3、t4時刻分別改變的一個條件是（填選項）．A．增大壓強 B．減小壓強 C．升高溫度
D．降低溫度 E．加催化劑 F．充入氮氣
t1時刻；t3時刻；
（3）依據(jù)（2）中的結(jié)論，下列時間段中，氨的百分含量最高的是（填選項）．
A.t0～t1
B.t2～t3
C.t3～t4
D.t5～t6
（4）一定條件下，合成氨反應達到平衡時，測得混合氣體中氨氣的體積分數(shù)為20%，則反應后與反應前的混合氣體體積之比為 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室用下列儀器和藥品制取干燥純凈的氯氣．

（1）按氣流從左到右，裝置正確的連接順序：a接 接 接 接 接 接 接（填各接口字母）____________

（2）裝置F的作用是____，裝置E的作用是____．

（3）裝置A和E中的反應化學方程式為（每空2分）：A___．E____．

（4）若有8.7gMnO2參加了反應，將產(chǎn)生的氯氣通入足量的KI溶液中能產(chǎn)生單質(zhì)碘的質(zhì)量____g

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在5NH4NO3═ 2HNO3+4N2↑+9H2O中，發(fā)生氧化反應的氮原子和發(fā)生還原反應的氮原子的質(zhì)量比是

A. 1：1 B. 3：5 C. 5：3 D. 2：8

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