Question

（8分）【化學—物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】

已知a、b、x、y、z五種元素的原子序數(shù)依次增大，其中a原子的半徑是所有原子中半徑最小的，b原子中的電子有6種不同的運動狀態(tài)，y原子的L層有2對成對電子，z元素的電負性是前四周期中最小的。

（1）x、y兩種元素的第一電離能的大小為x       y（填“>”、“<”或“=”），用原子結(jié)構(gòu)的知識解釋原因                                         ；

（2）固體物質(zhì)M的化學式為x a ₅ ，它的所有原子最外層都符合相應的稀有氣體原子的最外電子層結(jié)構(gòu)。則該化合物中a元素的化合價為        和        ；該化合物中x原子的雜化方式為　　　　；

（3）如果把晶胞頂點與最近三個面心所圍成的空隙叫做四面體空隙，z原子可作為容體摻入C₆₀ 晶體的空隙中，形成具有良好的超導性的摻雜C₆₀化合物。現(xiàn)把C₆₀ 抽象成質(zhì)點，該晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，若每個四面體空隙填入一個z元素的原子，則 z元素全部填滿C₆₀ 晶體的四面體空隙后，所形成的摻雜C₆₀ 化合物的化學式為     。

 

Answer 1

（1）>（每空1分），O原子的價電子排布為2s²2p⁴，N原子的價電子排布為2s²2p³，p軌道為半充滿比較穩(wěn)定，比氧原子難以失去電子（2分）

（2）+1   －1（2分）； ；sp³（1分）

（4）K₂C₆₀（2分）

解析:略