Question

某廢水含有下列離子中的5種（忽略水的電離及離子的水解），K⁺、Cu²⁺、Al³⁺、Fe²⁺、Cl^-、CO₃^2-、NO₃^-、SO₄^2-，測得各種離子的物質(zhì)的量濃度相等．為探究廢水的組成，某同學進行了如下實驗：
①用鉑絲蘸取少量溶液，在火焰上灼燒，透過藍色鈷玻璃觀察無紫色火焰．
②另取溶液加入足量稀鹽酸，有無色氣體生成，該無色氣體遇空氣變成紅棕色，此時溶液依然澄清，且溶液中陰離子種類不變．
③另取溶液加入BaCl₂溶液，有白色沉淀生成．
根據(jù)上述實驗，以下推測正確的是（　　）

• A、溶液中無法確定Al³⁺的存在與否
• B、原溶液中不含的離子為：K⁺、Al³⁺、CO₃^2-
• C、步驟②中可以確定Fe²⁺、NO₃^-的存在
• D、步驟③中共有2種鋇鹽沉淀

Answer 1

考點：常見陽離子的檢驗,常見陰離子的檢驗

專題：物質(zhì)檢驗鑒別題

分析：用鉑絲蘸取少量溶液，在火焰上灼燒，透過藍色鈷玻璃觀察無紫色火焰，則說明沒有K⁺；
另取溶液加入足量稀鹽酸，有無色氣體生成，該無色氣體遇空氣變成紅棕色，則說明含有具有氧化性的NO₃^-和還原性的Fe²⁺；
若向溶液中加入BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，說明原溶液中含有CO₃^2-或SO₄^2-，因為有Fe²⁺，F(xiàn)e²⁺與CO₃^2-不能共存，所以沒有CO₃^2-；
則溶液中的離子有Fe²⁺、NO₃^-、SO₄^2-，
已知各種離子的物質(zhì)的量濃度相等，陰離子電荷比陽離子電荷多，所以還有另外的陽離子Cu²⁺或Al³⁺，若有Cu²⁺，陽離子的電荷多還須有Cl^-，若有Al³⁺，陰離子加上Cl^-，電荷仍不守恒；
所以根據(jù)電荷守恒可知還有Cu²⁺、Cl^-，
所以原溶液中所含的離子為：Cu²⁺、Fe²⁺、Cl^-、NO₃^-、SO₄^2-，一定不含：K⁺、Al³⁺、CO₃^2-離子．據(jù)此分析選項．

解答： 解：用鉑絲蘸取少量溶液，在火焰上灼燒，透過藍色鈷玻璃觀察無紫色火焰，則說明沒有K⁺；
另取溶液加入足量稀鹽酸，有無色氣體生成，該無色氣體遇空氣變成紅棕色，則說明含有具有氧化性的NO₃^-和還原性的Fe²⁺；
若向溶液中加入BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，說明原溶液中含有CO₃^2-或SO₄^2-，因為有Fe²⁺，F(xiàn)e²⁺與CO₃^2-不能共存，所以沒有CO₃^2-；
則溶液中的離子有Fe²⁺、NO₃^-、SO₄^2-，
已知各種離子的物質(zhì)的量濃度相等，陰離子電荷比陽離子電荷多，所以還有另外的陽離子Cu²⁺或Al³⁺，若有Cu²⁺，陽離子的電荷多還須有Cl^-，若有Al³⁺，陰離子加上Cl^-，電荷仍不守恒；
所以根據(jù)電荷守恒可知還有Cu²⁺、Cl^-，
所以原溶液中所含的離子為：Cu²⁺、Fe²⁺、Cl^-、NO₃^-、SO₄^2-，一定不含：K⁺、Al³⁺、CO₃^2-離子；
A．根據(jù)以上分析可確定一定無Al³⁺的存在，故A錯誤；
B．根據(jù)以上分析，原溶液中不含的離子為：K⁺、Al³⁺、CO₃^2-，故B正確；
C．另取溶液加入足量稀鹽酸，有無色氣體生成，該無色氣體遇空氣變成紅棕色，則說明含有具有氧化性的NO₃^-和還原性的Fe²⁺，故C正確；
D．另取溶液加入BaCl₂溶液，生成硫酸鋇沉淀，故D錯誤；
故選BC．

點評：本題考查了離子檢驗的實驗方法和反應現(xiàn)象分析，掌握離子性質(zhì)和溶液中電荷守恒計算判斷存在的離子是解題關鍵，題目難度較大．