現(xiàn)有W、X、Y三種元素，其結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的描述如下表：
元素編號(hào)元素結(jié)構(gòu)及性質(zhì)信息
W短周期元素，原子最外層有5個(gè)電子，液態(tài)單質(zhì)常用于冷凍生命器官
X最外層電子數(shù)與內(nèi)層電子數(shù)之差為4，高空中該元素的某種單質(zhì)具有阻擋紫外線的作用
Y最外層電子數(shù)與X相同，單質(zhì)燃燒后產(chǎn)生具有漂白性的氣體
（1）寫(xiě)出X原子的結(jié)構(gòu)示意圖
 
；由W元素組成的單質(zhì)的電子式
 
．
（2）用一個(gè)化學(xué)方程式表示X、Y的非金屬性強(qiáng)弱：
 
．
（3）常溫下，由1g Y元素組成的單質(zhì)與氫氣反應(yīng)，放出625J熱量，寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
 
，從能量的角度分析，由0.5g X元素組成的單質(zhì)與氫氣反應(yīng)時(shí)，放出的熱量
 
（填“大于”、“小于”或“等于”）625J．
（4）在新疆與青海交界處有一狹長(zhǎng)的山谷，當(dāng)?shù)啬撩窠?jīng)常遇到在風(fēng)和日麗的晴天頃刻間電閃雷鳴，狂風(fēng)大作，人畜皆遭雷擊而倒斃，被當(dāng)?shù)啬撩穹Q(chēng)為“魔鬼谷”．奇怪的是這里牧草茂盛，四季長(zhǎng)青．請(qǐng)用化學(xué)方程式表示“魔鬼谷”牧草茂盛的原因：①
 
；②
 
；③
 
．
考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用
專(zhuān)題：元素周期律與元素周期表專(zhuān)題
分析：W為短周期元素，原子最外層有5個(gè)電子，液態(tài)單質(zhì)常用于冷凍生命器官，則W為氮元素，X最外層電子數(shù)與內(nèi)層電子數(shù)之差為4，高空中該元素的某種單質(zhì)具有阻擋紫外線的作用，則X為氧元素，Y最外層電子數(shù)與X相同，單質(zhì)燃燒后產(chǎn)生具有漂白性的氣體，則Y為硫元素，據(jù)此答題．
解答： 解：W為短周期元素，原子最外層有5個(gè)電子，液態(tài)單質(zhì)常用于冷凍生命器官，則W為氮元素，X最外層電子數(shù)與內(nèi)層電子數(shù)之差為4，高空中該元素的某種單質(zhì)具有阻擋紫外線的作用，則X為氧元素，Y最外層電子數(shù)與X相同，單質(zhì)燃燒后產(chǎn)生具有漂白性的氣體，則Y為硫元素，
（1）X為氧元素，原子的結(jié)構(gòu)示意圖為，由W元素組成的單質(zhì)為氮?dú)�，它的電子式�?img src="http://thumb.1010pic.com/pic3/upload/images/201312/63/9e8ddd41.png" style="vertical-align:middle" />，
故答案為：；；
（2）根據(jù)元素周期律可知，氧的非金屬性強(qiáng)于硫，可以通過(guò)氧氣氧化硫化氫來(lái)證明，反應(yīng)方程式為2H2S+O2═2S↓+2H2O，
故答案為：2H2S+O2═2S↓+2H2O；
（3）常溫下，由1g硫與氫氣反應(yīng)，放出625J熱量，則1mol硫反應(yīng)可以放出20KJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為S（s）+H2（g）═H2S（g）+20 kJ，0.5g 氧氣與氫氣反應(yīng)時(shí)，形成的化學(xué)鍵的物質(zhì)的量與1g硫與氫氣反應(yīng)形成的化學(xué)鍵的物質(zhì)的量相同，由于氫氧鍵的鍵能大于硫氫鍵，所以放出的熱量大于625J，
故答案為：S（s）+H2（g）═H2S（g）+20 kJ； 大于；
（4）在新疆與青海交界處有一狹長(zhǎng)的山谷，當(dāng)?shù)啬撩窠?jīng)常遇到在風(fēng)和日麗的晴天頃刻間電閃雷鳴，狂風(fēng)大作，人畜皆遭雷擊而倒斃，被當(dāng)?shù)啬撩穹Q(chēng)為“魔鬼谷”．奇怪的是這里牧草茂盛，四季長(zhǎng)青，是因?yàn)樵诜烹姉l件下，氮?dú)獗谎趸梢谎趸龠M(jìn)一步生成二氧化氮和硝酸，形成氮肥，所以牧草茂盛，有關(guān)化學(xué)方程式為①N2+O2
 放電 
.
 
2NO，②2NO+O2═2NO2，③3NO2+H2O═2HNO3+NO，
故答案為：N2+O2
 放電 
.
 
2NO；2NO+O2═2NO2；3NO2+H2O═2HNO3+NO．
點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了原子結(jié)構(gòu)示意圖、電子式、元素周期律、熱化學(xué)方程式、常見(jiàn)元素化合物知識(shí)，中等難度，元素推斷是解題的關(guān)鍵，答題時(shí)注意基礎(chǔ)知識(shí)的應(yīng)用．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某燃煤發(fā)電廠的廢氣中有SO2，它是形成酸雨的罪魁之一．處理SO2一般用生石灰或類(lèi)似物質(zhì)來(lái)吸收．如圖是處理該廢氣的裝置示意圖．下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A、此過(guò)程中既有分解反應(yīng)，也有化合反應(yīng)
B、CaSO4既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物
C、使用此廢氣處理裝置可減少酸雨的形成
D、理論上整個(gè)過(guò)程每轉(zhuǎn)移電子1mol，會(huì)對(duì)應(yīng)生成1molCO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

對(duì)于下列化學(xué)事實(shí)，表述錯(cuò)誤的是（　�。�
A、濃硝酸需要在棕色瓶中保存，以防止見(jiàn)光分解
B、向Fe（OH）3膠體中逐滴滴入過(guò)量的稀硫酸，會(huì)出現(xiàn)“先沉淀后溶解”的現(xiàn)象
C、向石蕊試液中滴加氨水，溶液變紅
D、除去Na2CO3固體中少量的NaHCO3，常用加熱的方法

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列分散系屬于最穩(wěn)定分散系的是（　�。�
A、NaOH（aq）
B、Ca（OH）2懸濁液
C、Fe（OH）3膠體
D、空氣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（　　）
A、漂白粉溶液中通入少量SO2：Ca2++2ClO-+SO2+H2O=2HClO+CaSO3↓
B、向苯酚鈉溶液中通入少量的CO2：2C6H5O-+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32-
C、Na2O2溶于水產(chǎn)生O2：Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2↑
D、石灰石溶于醋酸：CaCO3+2CH3COOH=2CH3COO-+Ca2++CO2↑+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

今有A、B、C、D四種短周期元素，它們的核電荷數(shù)依次增加，A與C、B與D分別是同族元素，B、D兩種元素的質(zhì)子數(shù)之和是A、C兩種元素的質(zhì)子數(shù)之和的兩倍，這四種元素中有一種元素的一種原子無(wú)中子，則四種元素是（寫(xiě)化學(xué)符號(hào)）：
A
 
，B
 
，C
 
，D
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、C、D是短周期元素，它們的離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，且半徑依次減�。瓵與D的化合物X既能與鹽酸反應(yīng)，又能與NaOH溶液反應(yīng)；B、C組成典型的離子化合物Y，其晶體結(jié)構(gòu)類(lèi)似于NaCl晶體；A與C以原子個(gè)數(shù)之比1：1組成化合物Z．
（1）寫(xiě)出Z的電子式
 

（2）C元素焰色反應(yīng)的顏色為
 
  試從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋其原因
 

（3）B、C、D可組成離子化合物CmDBn，其晶體結(jié)構(gòu)單元如圖所示．陽(yáng)離子Cx+
（○表示）位于正方體的棱的中點(diǎn)和正方體內(nèi)部（內(nèi)部有9個(gè)○，1個(gè)位于體心，另
8個(gè)位于大正方體被等分為8個(gè)小正方體后的體心）；陰離子DBnmx-（●表示）位于該正方體的頂點(diǎn)和面心．則：x=
 
、m=
 
、n=
 
．
（4）已知該晶體的密度為a g/cm3，則該晶體中陽(yáng)離子間的最近距離為
 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、C、D、E、F為原子序數(shù)依次增大的同周期的短周期元素．已知：A、C、F三種原子的最外層共有11個(gè)電子，且這3種元素的最高價(jià)氧化物的水化物兩兩皆能發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水，C元素的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少5，D元素原子次外層電子比最外層電子多3．
（1）按要求填空：
A原子結(jié)構(gòu)示意圖
 
，B原子電子式
 
，D氫化物化學(xué)式
 
，E最高價(jià)氧化物化學(xué)式
 

（2）A與E兩元素可形成化合物，用電子式表示其化合物的形成過(guò)程
 

（3）寫(xiě)出A、C兩元素的最高價(jià)氧化物的水化物相互反應(yīng)的離子方程式
 

（4）D、E、F的氫化物穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱依次為
 
（用化學(xué)式表示）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

碳跟濃硫酸共熱產(chǎn)生的氣體X和銅跟濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體Y同時(shí)通入盛有足量氯化鋇溶液的洗氣瓶中（如圖裝置），下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�

①洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是碳酸鋇
②在Z導(dǎo)管出來(lái)的氣體中無(wú)二氧化碳　
③洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是硫酸鋇　
④在Z導(dǎo)管口有紅棕色氣體出現(xiàn)．
A、①④B、①②C、②③D、③④

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