【題目】H2S是一種劇毒氣體，對H2S廢氣資源化利用途徑之一是回收能量并得到單質(zhì)硫，反應(yīng)原理為：2H2S（g）+O2（g）=S2（s）+2H2O（l）△H=-632kJmol-1．如圖為質(zhì)子膜H2S燃料電池的示意圖。下列說法正確的是

A.電極a上發(fā)生的電極反應(yīng)為：2H2S-4e-=S2+4H+

B.電池工作時，電流從電極a經(jīng)負(fù)載流向電極b

C.當(dāng)反應(yīng)生成64gS2時，電池內(nèi)部釋放632kJ熱能

D.當(dāng)電路中通過4mol電子時，有4molH+經(jīng)質(zhì)子膜進(jìn)入負(fù)極區(qū)

【答案】A

【解析】

該裝置為電池，a電極中H2S→S2，S的化合價升高，根據(jù)原電池的工作原理，該電極為負(fù)極，b電極為正極，據(jù)此分析；

A. 根據(jù)裝置圖，電極a上S的化合價由－2價→0價，化合價升高，即電極a為負(fù)極，交換膜為質(zhì)子固體電解質(zhì)膜，該電極反應(yīng)式為2H2S－4e－=S2＋4H＋，故A正確；

B. 根據(jù)選項(xiàng)A的分析，電極a為負(fù)極，電極b為正極，電流從電極b經(jīng)負(fù)載流向電極a，故B錯誤；

C. 該裝置為原電池裝置，化學(xué)能大部分轉(zhuǎn)化成電能，少量轉(zhuǎn)化成熱能，即故C錯誤；

D. 根據(jù)原電池工作原理，H＋向正極區(qū)移動，故D錯誤；

答案：A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L N2所含原子的數(shù)目為NA

B.1mol/L的CaCl2溶液中含Cl的數(shù)目為2NA

C.2.4gMg與足量鹽酸完全反應(yīng)時，失去電子的數(shù)目為0.2NA

D.常溫常壓下，48g O3和O2的混合氣體中，含有分子的數(shù)目為3NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鋁及其化合物在生產(chǎn)生活中具有重要的作用。

(1)鋁屬于活潑金屬卻能在空氣中穩(wěn)定存在，原因是（用化學(xué)用語及相關(guān)文字說明）___________

(2)鋁電池性能優(yōu)越，在現(xiàn)代生產(chǎn)、生活中有廣泛的應(yīng)用。鋁-空氣電池以其環(huán)保、安全而受到越來越多的關(guān)注，其原理如下圖所示。

該電池的正極反應(yīng)方程式為 _____；電池中NaCl溶液的作用是 ______；以該電池為電源，用惰性電極電解Na2SO4溶液，當(dāng)Al電極質(zhì)量減少1.8g時，電解池陰極生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_______L。

(3)AlCl3與NaN3在高溫下反應(yīng)可制得高溫結(jié)構(gòu)陶瓷氮化鋁(AlN)，且生成N2。NaN3晶體中陰、陽離子個數(shù)比為______，寫出反應(yīng)化學(xué)方程式為___________

(4)同主族的元素應(yīng)用廣泛。2019年1月3日上午，嫦娥四號探測器翩然落月，首次實(shí)現(xiàn)人類飛行器在月球背面的軟著陸。所搭載的“玉兔二號”月球車，通過砷化鎵（GaAs）太陽能電池提供能量進(jìn)行工作�；卮鹣铝袉栴}：

①基態(tài)Ga原子價電子排布式____，核外電子占據(jù)最高能級的電子云形狀為____；基態(tài)As原子最高能層上有____個電子。

②鎵失去電子的逐級電離能（單位：kJ/mol）的數(shù)值依次為577、1985、2962、6192，-1由此可推知鎵的主要化合價為_____和+3，砷的第一電離能比鎵_____填“大”或“小”）。

③第四周期元素中，與基態(tài)As原子核外未成對電子數(shù)目相同的元素符號為____。

④砷化鎵可由（CH3）3Ga和AsH3在700℃制得，（CH3）3Ga中C原子的雜化方式為 ______，AsH3分子的空間構(gòu)型為______。

⑤相同壓強(qiáng)下，AsH3的沸點(diǎn)_______NH3（填“大于”或“小于”），原因?yàn)?/span>________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】表為元素周期表的一部分，表中a-f代表六種短周期主族元素，完成下列填空：

a

b

c

d

e

f

(1)六種元素中，原子半徑最大的是_____________(填元素編號)。

(2)若a的氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性，則a的氣態(tài)氫化物的電子式是________；六種元素中，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng)的是_________(填元素符號)

(3)若f元素的原子L層電子數(shù)比M層電子數(shù)多1個，則e元素的非金屬性比f元素的非金屬性___________(選填“強(qiáng)”、“弱”)

(4)若b為非金屬元素，則以下推斷正確的是___________(選填編號)。

①a一定是金屬元素 ②d一定是金屬元素 ③f一定是非金屬元素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對實(shí)驗(yàn)Ⅰ～Ⅳ的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象預(yù)測正確的是

A.實(shí)驗(yàn)Ⅰ：液體分層，下層呈無色

B.實(shí)驗(yàn)Ⅱ：燒杯中先出現(xiàn)白色沉淀，后溶解

C.實(shí)驗(yàn)Ⅲ：試管中有紅色沉淀生成

D.實(shí)驗(yàn)Ⅳ：放置一段時間后，飽和CuSO4溶液中出現(xiàn)藍(lán)色晶體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】碘及其化合物在生活中應(yīng)用廣泛，含有碘離子的溶液需回收處理。

（1）“硫碘循環(huán)”法是分解水制備氫氣的研究熱點(diǎn)，涉及下列三個反應(yīng)：

反應(yīng)Ⅰ：SO2（g）+I2（aq）+2H2O（l）═2HI（aq）+H2SO4（aq）△H1

反應(yīng)Ⅱ：HI（aq）═H2（g）+ I2（aq）△H2

反應(yīng)Ⅲ：2H2SO4（aq）═2SO2（g）+O2（g）+2H2O（l）

①反應(yīng)：SO2（g）+2H2O（l）═H2SO4（aq）+H2（g）的△H═______（用△H1、△H2表示）；

②分析上述反應(yīng)，下列判斷正確的是______；

A．反應(yīng)Ⅲ易在常溫下進(jìn)行

B．反應(yīng)I中SO2還原性比HI強(qiáng)

C．循環(huán)過程中需補(bǔ)充H2O

D．循環(huán)過程中產(chǎn)生1molO2同時產(chǎn)生1molH2

③反應(yīng)I發(fā)生時，溶液中存在如下平衡：I2（aq）+I-（aq）I3-（aq），其反應(yīng)速率極快且平衡常數(shù)大。現(xiàn)將1mol SO2．緩緩?fù)ㄈ牒?/span>1molI2的水溶液中至恰好完全反應(yīng)。溶液中I3-的物質(zhì)的量n（I3-）隨反應(yīng)時間（t）的變化曲線如圖所示。開始階段n（I3-）逐漸增大的原因是：______；

（2）用海帶提取碘時，需用氯氣將碘離子氧化成單質(zhì)。酸性條件下，若氯氣過量還能將碘單質(zhì)進(jìn)一步氧化成碘酸根離子（IO3-），寫出氯氣與碘單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式：______；

（3）氯化銀復(fù)合吸附劑也可有效吸附碘離子。氯化銀復(fù)合吸附劑對碘離子的吸附反應(yīng)為I-（aq）+AgCl（s）AgI（s）+Cl-（aq），反應(yīng)達(dá)到平衡后溶液中c（I-）═______[用c（Cl-）、Ksp（AgCl）和Ksp（AgI）表示]．該方法去除碘離子的原理是______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述正確的是（ ）

A.30gC2H6含共價鍵的數(shù)目為7NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6LHF中含有氟原子的數(shù)目為1.5NA

C.0.1mol/L氨水中含有OH-的數(shù)目為0.1NA

D.一定條件下，0.1molN2與足量H2反應(yīng)生成NH3，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.6NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】芳香族化合物C10H10O2有如圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系：

已知：E能使Br2的CCl4溶液褪色。請回答下列問題：

（1）分別寫出A、C和E的結(jié)構(gòu)簡式：A：__；C：__；E：__。

（2）若有機(jī)物F與C互為同分異構(gòu)體，則與有機(jī)物B互為同系物的F的同分異構(gòu)體有__種。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】羰基硫（COS）主要存在于煤、石油和天然氣中，會造成設(shè)備腐蝕、環(huán)境污染，更危害人體健康。目前，我國已經(jīng)實(shí)現(xiàn)了在催化劑（γ-Al2O3）、低溫條件下的精度脫除COS，如圖為天然氣中脫除COS反應(yīng)流化床示意圖：

（1）①已知：H2（g）+COS（g）H2S（g）+CO（g） △H1=+6.2kJmol-1

H2（g）+CO2（g）H2O（g）+CO（g） △H2=+41.2kJmol-1

則COS精度脫除反應(yīng)H2O（g）+COS（g）H2S（g）+CO2（g）的△H=__kJmol-1。

②將H2O與COS以體積比1：2置于恒溫恒容密閉容器中反應(yīng)，若測得該反應(yīng)平衡時H2O與COS的體積比1：6，則該溫度下，脫除反應(yīng)的平衡常數(shù)K=__（保留兩位小數(shù)）。

（2）T℃時，以一定流速、不同物質(zhì)的量的H2O（g）和COS（g）通過流化床，測得COS（g）脫除速率變化關(guān)系如圖。

已知：COS脫除反應(yīng)機(jī)理如下，其中吸附在催化劑表面的物種用*標(biāo)注。

a．吸附：H2O→H2O*

b．反應(yīng)：COS+H2O*→CO2+H2S*

c．脫附：H2S*→H2S

①若COS（g）脫除速率v=knx（COS）ny（H2O）（molmin-1），由圖中的數(shù)據(jù)可算出x、k的值：x=__，k=__。

②“吸附”步驟為__（填“快反應(yīng)”或“慢反應(yīng)”），理由是__。

③脫除反應(yīng)的決速步驟為__（填“a”、“b”或“c”）。

④少量氫氣可以抑制催化劑積硫（S*）中毒，分析該流化床中可能存在的可逆反應(yīng)是__。

（3）工業(yè)上常采用下圖所示電解裝置，將氣態(tài)廢棄物中的硫化氫轉(zhuǎn)化為可利用的硫。首先通電電解K4[Fe（CN）6]與KHCO3的混合溶液，通電一段時間后，再向所得溶液通入H2S時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2[Fe（CN）6]3-+2CO32-+H2S═2[Fe（CN）6]4-+2HCO3-+S↓．電解過程中陰極區(qū)電極反應(yīng)式為_。

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