1．在0.1mol D2O中，含有1mol質(zhì)子，NA個(gè)中子．

分析 根據(jù)1個(gè)D2O含有質(zhì)子數(shù)為1×2+8=10個(gè)，中子數(shù)為1×2+8=10個(gè)，結(jié)合D2O的物質(zhì)的量解答．

解答 解：1個(gè)D2O含有質(zhì)子數(shù)為1×2+8=10個(gè)，中子數(shù)為1×2+8=10個(gè)，0.1molD2O所含質(zhì)子的物質(zhì)的量為：n=0.1mol×10=1mol，中子的數(shù)目為：N=nNA=0.1mol×10×NA=NA；
故答案為：1；NA．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的量有關(guān)計(jì)算，比較基礎(chǔ)，注意1個(gè)D原子中含有1個(gè)中子．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

11．短周期常見元素形成的物質(zhì)A、B、C、D、E、F的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖1所示，物質(zhì)A與物質(zhì)B之間的反應(yīng)不在溶液中進(jìn)行（E可能與A、B兩種物質(zhì)中的某種相同，也可能不同）．請(qǐng)回答下列問題：

（1）若C是一種淡黃色離子化合物，B、E為同種氣體，F(xiàn)是一種水溶液顯堿性的正鹽，寫出C與D反應(yīng)的化學(xué)方程式2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2．
（2）若A、B反應(yīng)生成C是人工工業(yè)固氮的反應(yīng)原理，D是雙原子分子氣態(tài)單質(zhì)，其密度為3.17g/L（標(biāo)準(zhǔn)標(biāo)況下），F(xiàn)在常溫下是一種無色晶體，且受熱易分解，寫出實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)無機(jī)鹽F中陽離子的方法：取待測(cè)樣品少許置于試管中，加氫氧化鈉溶液，加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口，若試紙變藍(lán)，則待測(cè)樣品含銨根離子．
（3）若C是一種氣體，D在常溫下是一種無色無味的液體，E為無色氣體，F(xiàn)是一種強(qiáng)酸．
①C與D反應(yīng)的化學(xué)方程式3NO2+H2O=2HNO3+NO．
②有人認(rèn)為“濃H2SO4可以干燥氣體C”．甲同學(xué)為了驗(yàn)證該觀點(diǎn)是否正確，用圖2裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．實(shí)驗(yàn)過程中，在小銅塊和濃硝酸剛開始反應(yīng)的一段時(shí)間內(nèi)濃H2SO4中未發(fā)現(xiàn)有氣體逸出，且濃硫酸顏色加深，則你得出的結(jié)論是NO2能溶于濃H2SO4，因而不能用濃H2SO4干燥NO2．
③甲同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)中，裝置Ⅲ的主要作用吸收尾氣（NO2），防止污染空氣．
④甲同學(xué)在實(shí)驗(yàn)過程中裝置Ⅲ內(nèi)發(fā)生一氧化還原反應(yīng)生成兩種鈉鹽，其中一種是外觀與食鹽很相似的有毒物質(zhì)亞硝酸鹽，寫出該反應(yīng)的方程式2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

12．做過銀鏡反應(yīng)的試管內(nèi)壁的一層銀，可用HNO3除去．（寫化學(xué)式）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列對(duì)有機(jī)高分子的敘述，正確的是（　�。�
A．原子與原子，鏈節(jié)跟鏈節(jié)均以共價(jià)鍵結(jié)合
B．原子與原子以共價(jià)鍵結(jié)合，鏈節(jié)跟鏈節(jié)以分子間作用力結(jié)合
C．原子跟原子、鏈節(jié)跟鏈節(jié)均以非極性共價(jià)鍵結(jié)合
D．原子跟原子以非極性共價(jià)鍵結(jié)合，鏈節(jié)跟鏈節(jié)以極性共價(jià)鍵結(jié)合

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

16．按要求書寫相應(yīng)的方程式：
（1）直接甲醇燃料電池結(jié)構(gòu)如（1）圖所示．其工作時(shí)負(fù)極電極反應(yīng)式可表示為CH4O+H2O-6e-=CO2+6H+

（2）NaBH4/H2O2燃料電池是一種有廣泛前景的汽車能源，結(jié)構(gòu)如（2）圖所示．電池工作時(shí)，負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)可表示為BH4-+8OH--8e-=BO2-+6H2O．正極反應(yīng)方程式表示為H2O2+2e-=2OH-．
（3）以NO2、O2、熔融NaNO3組成的燃料電池裝置如（3）圖所示，在使用過程中石墨I(xiàn)電極反應(yīng)生成一種氧化物Y，則正極反應(yīng)可表示為NO2+NO3--e-=N2O5．負(fù)極反應(yīng)可表示為2N2O5+O2+4e-=4NO3-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．用離子方程式表示怎樣用化學(xué)方法除去下列物質(zhì)中混有的少量雜質(zhì)．
（1）鐵粉中混有鋁粉2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑
（2）FeCl2溶液中混有FeCl3Fe+2Fe3+═3Fe2+
（3）FeCl3溶液中混有FeCl22Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
（4）Fe2O3中混有的Al2O3Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．用中和滴定法測(cè)定某燒堿樣品的純度．
（1）配制待測(cè)液：將0.85g含有少量雜質(zhì)（不與鹽酸反應(yīng)）的固體燒堿樣品配制成100mL溶液，所用的主要儀器有燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管．
（2）滴定：①盛裝0.20mol/L鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液應(yīng)該用酸式滴定管．
②滴定時(shí)，應(yīng)先向錐形瓶中加酚酞作為指示劑；滴定過程中兩眼應(yīng)該注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化，滴定終點(diǎn)時(shí)，錐形瓶中的溶液的顏色變化是由紅色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不變色．
③有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下：
滴定序號(hào)待測(cè)液體積
（mL）		所消耗鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液的體積（mL）
滴定前滴定后
120.000.5020.70
220.006.0026.00
（3）純度計(jì)算：NaOH溶液的濃度為0.201mol/L，燒堿樣品的純度為94.6%．
（4）對(duì)幾種假定情況的討論（填無影響、偏高、偏低）
①若剛見到指示劑局部的顏色有變化就停止滴定，則會(huì)使測(cè)定結(jié)果偏低．
②讀數(shù)時(shí)，若滴定前仰視，滴定后俯視，則會(huì)使測(cè)定結(jié)果偏低．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．寫出除雜的試劑和方法：
試劑方　　法
乙烷中混有少量乙烯
苯中混有少量甲苯
乙醇中混有少量水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．鏈狀高分子化合物，可由有機(jī)化工原料R和其它有機(jī)試劑，通過加成、水解、氧化、縮聚反應(yīng)得到，則R是（　�。�
A．1-丁烯B．乙烯C．1，3-丁二烯D．2-丁烯

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