Question

五種短周期元素的某些性質(zhì)如表所示（其中Z、M、W為同周期元素）。

元素代號(hào)	Y	X	W	M	Z
原子半徑（×10-12 m）	64	73	78	96	113
主要化合價(jià)	-1	+5、-3	+7、-1	+4、-4	+3

下列說(shuō)法不正確的是（    ）

A．由M與W形成的化合物是含有極性鍵的極性分子

B．  X與M之間形成的化合物，其晶體是原子晶體

C．由M元素形成的晶體,是太陽(yáng)能光伏發(fā)電的主要材料，工業(yè)上制取M單質(zhì),可通過(guò)置換反應(yīng)原理來(lái)生產(chǎn)

D．Y與Z元素形成的[ZY₆]^3-，離子中存在配位鍵，該離子構(gòu)型呈正八面體

Answer 1

【知識(shí)點(diǎn)】原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系

【答案解析】A  解析：原子的電子層數(shù)越大，其原子半徑越大，同一周期元素中，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，在短周期元素中，元素的最高正化合價(jià)與其族序數(shù)相等，最低負(fù)化合價(jià)=族序數(shù)-8，根據(jù)表中數(shù)據(jù)知，Y的原子半徑最小，且其主要化合價(jià)為-1，則X是F元素；則W為Cl元素；W、M、Z為同周期元素，根據(jù)半徑大小可判斷：Z為Al元素，M為Si元素，X原子半徑只大于Y，所以X是N元素；
A．由M與W形成的化合物是SiCl₄,結(jié)構(gòu)與CCl₄相似，是含有極性鍵的非極性極性分子，故A錯(cuò)誤； B．X與M之間形成的化合物是Si₃N₄，其構(gòu)成微粒是原子，原子間以共價(jià)鍵相結(jié)合構(gòu)成原子晶體，故B正確； C．Si是良好的半導(dǎo)體材料，可用于太陽(yáng)能光伏發(fā)電，工業(yè)上可通過(guò)碳置換二氧化硅反應(yīng)原理來(lái)生產(chǎn)，故C正確； D．Y與Z元素形成的[ZY₆]^3-，Al、F之間既有極性共價(jià)鍵，也有配位鍵，故D正確；

故答案選A

【思路點(diǎn)撥】本題考查了原子結(jié)構(gòu)和元素周期律的關(guān)系，根據(jù)元素的原子半徑、化合價(jià)結(jié)合元素周期律來(lái)推斷元素，正確推斷元素是解本題關(guān)鍵，再結(jié)合物質(zhì)的結(jié)構(gòu)來(lái)分析解答