Question

氯化碘（ICl）的性質類似于鹵素，有很強的化學活潑性。ICl跟Zn、H₂O的反應如下：

2ICl＋2Zn＝ZnCl₂＋ZnI₂

ICl＋H₂O＝HCl＋HIO

下列敘述中不正確的是（  ）

A．Zn與ICl反應時，ZnI₂既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物

B．Zn與ICl反應時，ZnCl₂既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物

C．H₂O與ICl反應時，IC既不是氧化劑，又不是還原劑

D．H₂O與ICl反應時，H₂O既不是氧化劑，又不是還原劑

 

Answer 1

答案：B
提示：

要確定以上兩反應中的氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物，須從分析反應本身入手。在Zn與ICl反應時，Zn由0價態(tài)變?yōu)椋?價的Zn2+，顯然Zn被氧化，作還原劑；ICl作氧化劑。ICl中I為＋1價，Cl為－1價，反應后生成ZnCl2、ZnI2兩種物質，其中Zn為＋2價，Cl、I均為－1價。由此可見，反應中是－1價的I將Zn氧化，其本身被還原為I－，ZnI2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物。在ICl與H2O反應時，各元素的化合價均未發(fā)生變化，屬于非氧化還原反應。因此A、C、D項都正確，只有B項不正確。