Question

據(jù)《遼沈晚報(bào)》報(bào)道，今年冬天，一旦出現(xiàn)大氣嚴(yán)重污染的天氣，沈陽市有可能建議政府機(jī)關(guān)、企事業(yè)單位根據(jù)實(shí)際情況實(shí)行員工休假或彈性工作制。大氣含有的CO、氮氧化物、SO₂、煙塵等污染是導(dǎo)致霧霾天氣的原因之一，化學(xué)反應(yīng)原理是減少和控制霧霾天氣的理論依據(jù)。
（1）CO₂經(jīng)常用氫氧化鈉來吸收，現(xiàn)有0.4molCO₂，若用200ml 3mol/LNaOH溶液將其完全吸收，溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)椋?u>                           
（2） CO可制做燃料電池，以KOH溶液作電解質(zhì)，向兩極分別充入CO和空氣，工作過程中，，負(fù)極反應(yīng)方程式為：___________________。
（3） 利用Fe²⁺、Fe³⁺的催化作用，常溫下將SO₂轉(zhuǎn)化為SO₄^2－，從而實(shí)現(xiàn)對(duì)SO₂的處理(總反應(yīng)為2SO₂+O₂+2H₂O＝2H₂SO₄)。已知，含SO₂的廢氣通入含F(xiàn)e²⁺、Fe³⁺的溶液時(shí)，其中一個(gè)反應(yīng)的離子方程式為4Fe²⁺ + O₂+ 4H⁺ ＝4Fe³⁺ + 2H₂O，則另一反應(yīng)的離子方程式為                              ；
（4）CO₂在自然界循環(huán)時(shí)可與CaCO₃反應(yīng)，CaCO₃是一種難溶物質(zhì)，其Ksp=2.8×10^—9。CaCl₂溶液與Na₂CO₃溶液混合可形成CaCO₃沉淀，現(xiàn)將等體積的CaCl₂溶液與Na₂CO₃溶液混合，若Na₂CO₃溶液的濃度為2×10^—4mo1/L ，則生成沉淀所需CaCl₂溶液的最小濃度為              。
（5）已知在常溫常壓下：
①CH₃OH(l)+O₂(g)= CO(g)+2H₂O(g) △H=" -359.8" kJ·mol^－1
② 2CO(g)＋O₂(g)=2CO₂(g) ?△H=" -556.0" kJ·mol^－1
③ H₂O(g)=H₂O(l)?△H=" -44.0" kJ·mol^－1
寫出體現(xiàn)甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式                                      。

Answer 1

（1）c(Na⁺) > c(HCO₃^-) > c(CO₃^2-) > c(OH^-) > c(H⁺)
（2）CO+4OH^—-2e^-=CO₃^2-+2H₂O(2分)
（3）2Fe³⁺+SO₂+2H₂O=SO₄^2-+2Fe²⁺+4H⁺
（4）5．6×10^—5mo1/L 
（5）CH₃OH(l)+3/2O₂(g) = CO₂(g)+2H₂O(l) △H=" -725.8" kJ·mol^－1

解析試題分析：（1）根據(jù)CO₂和NaOH之間反應(yīng)的定量關(guān)系判斷。當(dāng)二者按照1：1反應(yīng)時(shí)，產(chǎn)物是碳酸氫鈉，按照1：2反應(yīng)，產(chǎn)物是碳酸鈉；0.4molCO₂和200mL 3mol/L NaOH溶液混合，二者的物質(zhì)的量之比是2：3，所的溶液是等濃度的碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合液，在混合物液中碳酸根離子水解程度大于碳酸氫根離子的水解程度，所以c（CO₃^2-）＜c（HCO₃^-），強(qiáng)堿弱酸鹽水解顯堿性，所以c（OH^-）＞c（H⁺），鹽類水解一般是微弱的，所以c（CO₃^2-）＞c（OH^-），即c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）；（2）CO可制做燃料電池，以KOH溶液作電解質(zhì)，向兩極分別充入CO和空氣，工作過程中，CO發(fā)生氧化反應(yīng)，作原電池的負(fù)極，該電極生成的二氧化碳與KOH溶液反應(yīng)生成碳酸鉀和水，電極反應(yīng)式為：CO+4OH^—-2e^-=CO₃^2-+2H₂O；（3）根據(jù)催化劑相關(guān)知識(shí)解答。催化劑通過參與反應(yīng)改變反應(yīng)歷程，改變反應(yīng)的活化能來改變化學(xué)反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變。反應(yīng)中包括催化劑參與反應(yīng)的過程和催化劑的再生過程。 利用Fe²⁺、Fe³⁺的催化作用，常溫下將SO₂轉(zhuǎn)化為SO₄^2－，利用總反應(yīng)2SO₂+O₂+2H₂O＝2H₂SO₄減去4Fe²⁺ + O₂+ 4H⁺ ＝4Fe³⁺ + 2H₂O得另一反應(yīng)的離子方程式為 2Fe³⁺+SO₂+2H₂O=SO₄^2-+2Fe²⁺+4H⁺；（4）Na₂CO₃溶液的濃度為2×10^-4mol/L，等體積混合后溶液中
c（CO₃^2-）為1×10^-4mol/L，根據(jù)Ksp=c（CO₃^2-）?c（Ca²⁺）=2.8×10^-9可知，c（Ca²⁺）=2.8×10^-5mol/L，原溶液CaCl₂溶液的最小濃度為混合溶液中c（Ca²⁺）的2倍，故原溶液CaCl₂溶液的最小濃度為5.6×10^-5mol/L；（5）已知在常溫常壓下：①CH₃OH(l)+O₂(g)= CO(g)+2H₂O(g) △H=" -359.8" kJ·mol^－1② 2CO(g)＋O₂(g)=2CO₂(g) ?△H=" -556.0" kJ·mol^－1③ H₂O(g)=H₂O(l)? △H=" -44.0" kJ·mol^－1，根據(jù)蓋斯定律：①+②×1/2+③×2得體現(xiàn)甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式 CH₃OH(l)+3/2O₂(g) = CO₂(g)+2H₂O(l) △H=" -725.8" kJ·mol^－1。
考點(diǎn)：考查根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算、催化劑、燃料電池、沉淀溶解平衡及熱化學(xué)方程式書寫、燃燒熱的概念、蓋斯定律。