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催化還原可以消除氮氧化物的污染。例如

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下列說法正確的是(   )

A.由反應①可推知

B.反應①②轉移的電子數相同

C.若用標準狀況下4.48L還原同時生成氣態(tài)水,放出的熱量為173.4kJ

D.若用標準狀況下4.48L還原,整個過程中轉移的電子總數為1.60mol

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

精英家教網氮的氧化物和SO2是常見的化工原料,但也是大氣的主要污染物.綜合治理其污染是化學家研究的主要內容.根據題意完成下列各題:
(1)用甲烷催化還原一氧化氮,可以消除一氧化氮對大氣的污染.反應方程式如下:CH4(g)+4NO(g)?2N2(g)+2H2O(g)+CO2(g)該反應平衡常數表達式為
 

(2)硫酸生產中,接觸室內的反應:2SO2(g)+O2(g)
 催化劑 
.
 
2SO3(g);SO2的平衡轉化率與體系總壓強的關系如圖1所示.某溫度下,將2.0mol SO2和1.0mol O2置于30L剛性密閉容器中,30秒反應達平衡后,體系總壓強為2.70MPa.用氧氣表示該反應的平均速率是
 
mol?L-1?min-1
(3)右圖平衡狀態(tài)由A變到B時,改變的外界條件是
 

a.又加入一些催化劑    b.又加入一些氧氣  c.降低了體系的溫度    d.升高了外界的大氣壓
(4)新型納米材料氧缺位鐵酸鹽MFe2Ox在常溫下,能將氮的氧化物和SO2等廢氣分解除去.轉化流程如圖2所示,若x=3.5,M為Zn,請寫出ZnFe2O3.5分解SO2的化學方程式
 

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科目:高中化學 來源:上海市十三校2012屆高三第二次聯(lián)考化學試題 題型:022

氮的氧化物和SO2是常見的化工原料,但也是大氣的主要污染物.綜合治理其污染是化學家研究的主要內容.根據題意完成下列各題:

1.用甲烷催化還原一氧化氮,可以消除一氧化氮對大氣的污染.反應方程式如下:CH4(g)+4NO(g)2N2(g)+2H2O(g)+CO2(g)該反應平衡常數表達式為________.

2.硫酸生產中,接觸室內的反應:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g);SO2的平衡轉化率與體系總壓強的關系如圖所示.某溫度下,將2.0 mol SO2和1.0 mol O2置于30 L剛性密閉容器中,30秒反應達平衡后,體系總壓強為2.70MPa.用氧氣表示該反應的平均速率是________mol·L-1·min-1

3.下圖平衡狀態(tài)由A變到B時,改變的外界條件是________.

a.又加入一些催化劑

b.又加入一些氧氣

c.降低了體系的溫度

d.升高了外界的大氣壓

4.新型納米材料氧缺位鐵酸鹽MFe2Ox在常溫下,能將氮的氧化物和SO2等廢氣分解除去.轉化流程如圖所示,若x=3.5,M為Zn,請寫出ZnFe2O3.5分解SO2的化學方程式________

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

氮的氧化物和SO2是常見的化工原料,但也是大氣的主要污染物.綜合治理其污染是化學家研究的主要內容.根據題意完成下列各題:
(1)用甲烷催化還原一氧化氮,可以消除一氧化氮對大氣的污染.反應方程式如下:CH4(g)+4NO(g)?2N2(g)+2H2O(g)+CO2(g)該反應平衡常數表達式為______.
(2)硫酸生產中,接觸室內的反應:2SO2(g)+O2(g)數學公式2SO3(g);SO2的平衡轉化率與體系總壓強的關系如圖1所示.某溫度下,將2.0mol SO2和1.0mol O2置于30L剛性密閉容器中,30秒反應達平衡后,體系總壓強為2.70MPa.用氧氣表示該反應的平均速率是______mol?L-1?min-1
(3)右圖平衡狀態(tài)由A變到B時,改變的外界條件是______.
a.又加入一些催化劑  b.又加入一些氧氣 c.降低了體系的溫度  d.升高了外界的大氣壓
(4)新型納米材料氧缺位鐵酸鹽MFe2Ox在常溫下,能將氮的氧化物和SO2等廢氣分解除去.轉化流程如圖2所示,若x=3.5,M為Zn,請寫出ZnFe2O3.5分解SO2的化學方程式______.

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科目:高中化學 來源: 題型:

用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化合物的污染。例如:

①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g);△H=-574kJ/mol

②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g);△H=-1160kJ/mol

下列說法中錯誤的是(   )

A.由反應①可推知:CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(l);△H>-574kJ/mol

B.等物質的量的CH4在反應①、②中轉移電子數相同

C.若用標準狀況下4.48L CH4把NO2還原為N2(生成的水為氣態(tài)),放出熱量173.4kJ

D.若用標準狀況下4.48L CH4把NO2還原為N2,整個過程中轉移的電子總數為1.6mol

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科目:高中化學 來源:2011—2012學年遼寧省沈陽二中高二上學期10月月考化學試卷 題型:單選題

用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化合物的污染。例如:
①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g);△H=-574kJ/mol
②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g);△H=-1160kJ/mol
下列說法中錯誤的是(  )

A.由反應①可推知:CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(l);△H>-574kJ/mol
B.等物質的量的CH4在反應①、②中轉移電子數相同
C.若用標準狀況下4.48L CH4把NO2還原為N2(生成的水為氣態(tài)),放出熱量173.4kJ
D.若用標準狀況下4.48L CH4把NO2還原為N2,整個過程中轉移的電子總數為1.6mol

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