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【題目】設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列敘述正確的是( )

A．物質的量濃度為0.5 mol·L-1 （NH4）2SO4溶液中,含有NH4+個數(shù)小于NA

B．1mol羥基中電子數(shù)為10NA

C．3.9gNa2O2晶體中陰陽離子總數(shù)為0.2NA

D．含4molHCl的濃鹽酸和足量MnO2加熱反應可生成Cl2分子少于NA個

【答案】D

【解析】

試題分析：A、沒有說明溶液的體積，無法計算物質的量，故錯誤；B、1mol羥基中電子物質的量為9mol，故錯誤；C、過氧化鈉的電子式為：，因此3.9g過氧化鈉含有陰陽離子的物質的量為3.9×(2＋1)/78mol=0.15mol，故錯誤；D、MnO2只跟濃鹽酸反應，隨著反應進行，鹽酸濃度降低，反應停止，因此氯氣的物質的量小于1mol，故正確。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列由實驗得出的結論正確的是

實驗

結論

A．

將乙烯通入溴的四氧化碳溶液，溶液最終變?yōu)闊o色透明

生成的1,2—二溴乙烷無色、可溶于四氧化碳

B．

乙醇和水都可與金屬鈉反應產生可燃性氣體

乙醇分子中的氫與水分子中的氫具有相同的活性

C．

用乙酸浸泡水壺中的水垢，可將其清除

乙酸的酸性小于碳酸的酸性

D．

甲烷與氯氣在光源下反應后的混合氣體能使?jié)駶櫟氖镌嚰堊兗t

生成的氯甲烷具有酸性

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在電解水制取H2和O2時，為了增強導電性，常常要加入一些電解質，下列物質可選用（ ）

A. NaCl B. HC1 C. NaOH D. CuSO4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學在生產、生活中有著廣泛的應用，下列物質的化學性質與應用的對應關系正確的是

化學性質

應用

A

0價鐵具有還原性

鐵粉可用于食品中的脫氧劑

B

明礬與NaOH生成Al(OH)3

明礬可作凈水劑

C

Fe的金屬性比Cu活潑

FeCl3濃溶液腐蝕Cu刻制印刷電路板

D

NaHCO3水解顯堿性

發(fā)酵粉中含有NaHCO3

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】糖類、脂質、蛋白質、核酸共有的元素是

A. H、O、N B. C. H、O C．C、H、O、N D. C、H、O、N、P

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以下轉化能通過一步反應實現(xiàn)的是

A．CuO→Cu(OH)2 B．S →SO3 C．Fe→FeCl2 D．HNO3→HCl

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為探究測定中和熱的實驗，小明利用50 mL 0.50 mol·L-1鹽酸與50 mL 0.55 mol·L-1NaOH溶液，在如圖所示的裝置中進行中和反應，并通過測定反應過程中所放出的熱量來計算中和熱（中和熱數(shù)值為57.3 kJ/mol）。

（1）寫出實驗所進行的中和反應的熱化學方程式 。

（2）實驗裝置中，燒杯間填滿碎紙條的作用為 。

（3）該實驗中，使用濃度略大于鹽酸的NaOH溶液的原因是 ，若改用60 mL 0.50 mol·L-1鹽酸跟50 mL 0.55 mol·L-1，NaOH溶液進行反應，所求中和熱的數(shù)值_________（填“相等”或“不相等”），理由是 。

（4）小明利用上述裝置做實驗，測得中和熱的數(shù)值偏低，請你分析可能的原因是 。

A．測量鹽酸的溫度后，溫度計沒有用水沖洗干凈

B．做本實驗的當天室溫較高

C．將量筒中的NaOH（aq）倒入小燒杯時動作遲緩

D．在量取鹽酸時仰視讀數(shù)

E．大燒杯的蓋板中間小孔太大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】把500mLNH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成五等份，取一份加入含amol氫氧化鈉的溶液加熱，恰好使NH完全轉化為NH3逸出，另取一份加入含bmolHCl的鹽酸恰好反應完全，則該混合溶液中c(Na＋)為

A. (2b－a) mol/L B．(10b－5a) mol/L

C. mol/L D． mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E是中學化學常見單質， X、Y、Z、M、N、W、H、K是常見化合物，X是B和C的化合產物，它們之間有如下轉化關系（反應物和產物中的H2O已略去）：

（1）Y的電子式為 ，構成E單質的元素在周期表中位于______________。

（2）反應①的離子方程式為______________

反應③的離子方程式為______________

（3）某工廠用C制漂白粉。

①寫出制漂白粉的化學方程式______________

②為測定該工廠制得的漂白粉中有效成分的含量，某小組進行了如下實驗：稱取漂白粉2.0g，研磨后溶解，配制成250mL溶液，取出25.00mL加入到錐形瓶中，再加入過量的KI溶液和過量的硫酸，此時發(fā)生的離子方程式為： ，靜置。待完全反應后，用0.1mol·L-1的Na2S2O3溶液做標準溶液滴定反應生成的碘，已知反應式為：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI，共用去Na2S2O3溶液20.00mL。則該漂白粉中有效成分的質量分數(shù)為 （保留到小數(shù)點后兩位）。

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