可逆反應(yīng)①X（g）+2Y（g）2Z（g） 、②2M（g）N（g）+P（g）分別在密閉容器的兩個(gè)反應(yīng)室中進(jìn)行，反應(yīng)室之間有無(wú)摩擦、可滑動(dòng)的密封隔板。反應(yīng)開(kāi)始和達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)有關(guān)物理量的變化如圖所示：

下列判斷正確的是（ ）

A．反應(yīng)①的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

B．達(dá)平衡（I）時(shí)體系的壓強(qiáng)與反應(yīng)開(kāi)始時(shí)體系的壓強(qiáng)之比為14:15

C．在平衡（I）和平衡（II）中M的體積分?jǐn)?shù)相等

D．達(dá)平衡（I）時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為5/11

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年河北省邯鄲市、永年二中高二上期中化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

關(guān)于下列各裝置圖的敘述中，不正確的是（ ）

A．用裝置①精煉銅，則a極為粗銅，電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液

B．用裝置①進(jìn)行電鍍，鍍件接在b極上

C．裝置②的總反應(yīng)是：Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+

D．裝置③中的鐵釘幾乎沒(méi)被腐蝕

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年江西省高一上期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：計(jì)算題

將32.64g銅與140mL一定濃度的硝酸反應(yīng)，銅完全溶解，產(chǎn)生的NO和NO2混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L。請(qǐng)回答：

（1）NO和NO2的體積分別為多少？

（2）待產(chǎn)生的氣體全部釋放后，向溶液加入V mL amol·L－1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2＋全部轉(zhuǎn)化成沉淀，求原硝酸溶液的濃度。

（3）欲使生成的氣體在NaOH溶液中全部轉(zhuǎn)化為NaNO3，至少需要30%的雙氧水多少克？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年江西省高一上期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

已知丙酮通常是無(wú)色的液體，與水互溶，密度小于1 g/mL ，沸點(diǎn)約為55℃。要將水與丙酮分離出來(lái)，選擇的方法是（ ）

A．蒸餾 B．分液 C．過(guò)濾 D．蒸發(fā)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年江西省高二上期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

霧霾由多種污染物形成，其中包含顆粒物（包括PM2.5在內(nèi)）、氮氧化物（NOx）、CO、SO2等�；瘜W(xué)在解決霧霾污染中有著重要的作用。

（1）已知：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g） ΔH=－196.6 kJ·mol -1

2NO（g）+O2（g）2NO2（g） ΔH=－113.0 kJ·mol-1

則反應(yīng)NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g） ΔH= kJ·mol-1。

一定條件下，將NO2與SO2以體積比1:2置于恒溫恒容的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，測(cè)得上述反應(yīng)平衡時(shí)NO2與SO2體積比為1:5，則平衡常數(shù)K＝ 。

（2）下圖是一種用NH3脫除煙氣中NO的原理。

①該脫硝原理中，NO最終轉(zhuǎn)化為H2O和_____________（填化學(xué)式）。

②當(dāng)消耗1 mol NH3和0.5 molO2時(shí)，除去的NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_(kāi)_________L。

（3）NO直接催化分解（生成N2和O2）也是一種脫硝途徑。在不同條件下，NO的分解產(chǎn)物不同。在高壓下，NO在40℃下分解生成兩種化合物，體系中各組分物質(zhì)的量隨時(shí)間變化曲線如右圖所示，寫(xiě)出NO分解的化學(xué)方程式：_______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年江西省高二上期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在一定條件下，對(duì)于反應(yīng)mA（g）+nB（g）cC（g）+dD（g），C物質(zhì)的含量（c％）與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示，下列判斷正確的是（ ）

A．ΔH<0 ΔS>0 B．ΔH>0 ΔS<0

C．H>0 ΔS>0 D．H<0 ΔS<0

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年江西省高二上期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在CH3COOHH＋＋CH3COO－的電離平衡中，要使電離平衡右移且氫離子濃度增大，應(yīng)采取的措施是（ ）

A．加入NaOH B．加入純醋酸 C．加水 D．降低溫度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年湖南師大附中高一上期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是

A．向稀硫酸中滴加NaOH：2H＋＋2OH－=2H2O

B．向AlCl3溶液中加入氨水：Al3＋＋3NH3·H2O=Al（OH）3↓＋3NH

C．向BaCl2溶液通入CO2：Ba2＋＋CO2＋H2O=BaCO3 ↓＋2H＋

D．硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：H＋＋OH－＋Ba2＋＋SO=BaSO4↓＋H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆寧夏高三上期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：推斷題

【選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】X、Y、M、Z、R為前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大。XY2是紅棕色氣體；X與氫元素可形成XH3；M是周期表中電負(fù)性最大的元素；Z基態(tài)原子的M層是K層電子數(shù)的3倍；R2＋離子的3d軌道中有9個(gè)電子。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）基態(tài)Y原子的價(jià)電子排布圖是___________；Z所在周期中第一電離能最大的主族元素是___________（元素名稱）。

（2）XY2?離子的立體構(gòu)型是___________；R2+的水合離子[R（H2O）4]2+中，提供孤電子對(duì)的原子是___________（元素符號(hào)）。

（3）已知XH3易與R2+形成配離子，但XM3不易與R2+形成配離子，其原因是______________________。

（4）Y與R所形成的化合物晶體晶胞如下圖所示，該晶體的化學(xué)式：___________；晶胞參數(shù)如下圖所示，則該晶胞密度是___________g·cm－3（列式并計(jì)算結(jié)果，保留小數(shù)點(diǎn)兒后一位）。

（5）圖1表示某種含氮有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)，其分子內(nèi)4個(gè)氮原子分別位于正四面體的4個(gè)頂點(diǎn)（見(jiàn)圖2），分子內(nèi)存在空腔，能嵌入某離子或分子并形成4個(gè)氫鍵予以識(shí)別。下列分子或離子中，能被該有機(jī)化合物識(shí)別的是___________（填標(biāo)號(hào)）。

a．CF4b．CH4c．NH4+d．H2O

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