【題目】指出下列分子中帶*號的原子采用的雜化方式：

（1）HO2________

（2）_________

（3）*CO2________

（4）CHCH2OH_______

【答案】sp3 sp2 sp sp3

【解析】

（1）HO2中每個氧原子上有2個孤電子對，每個氧原子結(jié)合2個原子，故雜化軌道數(shù)＝2＋2＝4，采用sp3雜化，故答案為：sp3；

（2）在中，碳原子無孤電子對，碳原子結(jié)合3個原子，故雜化軌道數(shù)＝0＋3＝3，采用sp2雜化，故答案為：sp2。

（3）在*CO2中，碳原子無孤電子對，碳原子結(jié)合2個原子，故雜化軌道數(shù)＝0＋2＝2，采用sp雜化，故答案為：sp。

（4）CHCH2OH中—CH2OH的C形成4個σ鍵，采用sp3雜化，故答案為：sp3。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室經(jīng)常用KMnO4與過量濃鹽酸反應制備氯氣，化學方程式如下：2KMnO4 ＋ 16HCl（濃） ＝ 2KCl ＋ 2MnCl 2＋ 5Cl 2↑ ＋ 8H2O。

（1）用單線橋標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:__________。

（2）將此反應改寫為離子方程式：___________________。

（3）若31.6g KMnO4與過量濃鹽酸充分反應，被氧化的HCl的物質(zhì)的量為_____，在標準狀況下生成的Cl 2的體積為____。

（4）用生成的氯氣通入下面的裝置來驗證氯氣的某些性質(zhì)。

用離子方程式解釋C中有色布條褪色的原因：______________，將B、C的順序顛倒，可否達到原來的實驗目的：______（填“可以”或“不可以”）；D是用來檢驗氯氣性質(zhì)的實驗，可觀察到溶液由無色變?yōu)樗{色（I2單質(zhì)遇淀粉變藍色），請比較Cl2、I2 、KMnO4 的氧化性，由強到弱為_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一氯化硫(S2Cl2)是一種重要的有機合成氯化劑，實驗室和工業(yè)上都可以用純凈干燥的氯氣與二硫化碳反應來制取(CS2+3Cl2 CCl4+S2Cl2)，其裝置如下：

(1)A裝置中的離子反應方程式為______________。

(2) 一氯化硫(S2Cl2)常溫下較為穩(wěn)定，受熱易分解，易被氧化，且遇水即歧化，歧化產(chǎn)物中不僅有淡黃色固體，而且還有兩種氣體，用NaOH溶液吸收該氣體可得兩種鹽Na2SO3和NaCl。 寫出一氯化硫與水反應的化學反應方程式______________。

(3)B裝置的作用是___________________________________。

(4)D中冷凝管的冷水進水口為____（填“a”或“b”）；實驗過程中，需要先點燃A處酒精燈，通入氯氣一段時間后方可向D中水槽里面加入熱水加熱，這樣做的目的是______________。

(5)F裝置是用來處理尾氣氯氣的，已知該吸收反應的氧化產(chǎn)物不僅有NaClO還有NaClO3，且n(NaClO)/n(NaClO3)=3/1，則該反應被還原的氯原子與被氧化的氯原子物質(zhì)的量之比為_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)離子晶體的數(shù)據(jù)大小比較不正確的是

A. 熔點：NaF＞MgF2＞AlF3B. 晶格能：NaF＞NaCl＞NaBr

C. 陰離子的配位數(shù)：CsCl＞NaClD. 硬度：MgO＞CaO＞BaO

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有下列離子晶體立體構(gòu)型示意圖如下圖所示。

(1)以M代表陽離子，以N代表陰離子，寫出各離子晶體的組成表達式。

A．__________，B：________，C：________，D：__________________________。

(2)已知FeS2晶體(黃鐵礦的主要成分)具有A的立體結(jié)構(gòu)。

①FeS2晶體中具有的化學鍵類型是__________________________________________。

②若晶體結(jié)構(gòu)A中相鄰的陰、陽離子間的距離為acm，且用NA代表阿伏加德羅常數(shù)，則FeS2晶體的密度是________g·cm－3。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D是四種短周期元素，E是過渡元素。A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，B是同周期除稀有氣體外半徑最大的元素，C的最外層有三個成單電子，E的外圍電子排布式為3d64s2�；卮鹣铝袉栴}:

（1）A為____(寫出元素符號，下同)；

（2）B為____，簡化電子排布式是____；

（3）C為____，核外電子排布式是____；

（4）D為____，軌道表示式是____；

（5）E原子結(jié)構(gòu)示意圖是____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式正確的是（ ）

A.澄清石灰水與過量碳酸氫鈉溶液反應：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O

B.硫酸氫鈉溶液中加入氫氧化鋇溶液至中性：2H++SO42-+Ba2++2OH﹣=BaSO4↓+2H2O

C.向氫氧化鈉溶液中通入足量CO2：2OH-+CO2=CO32-+H2O

D.向明礬[KAl(SO4)2·12H2O]溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-恰好完全沉淀：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室用2.0 mol/L NaCl溶液配制100mL 0.10 mol/L NaCl溶液。

(1)計算：配制上述溶液，需要2.0 mol/L NaCl溶液_____________mL；

(2)稱量：用量筒正確量取所需溶液；

(3)溶解：所需儀器是_____________、_____________；

(4)轉(zhuǎn)移：將燒杯中的溶液沿著玻璃棒小心引流到___________________中；

(5)洗滌：將燒杯和玻璃棒洗滌2～3次并將洗滌液也都注入容量瓶中；

(6)定容：往容量瓶中加蒸餾水至距刻度線_________cm處，改用__________________加蒸餾水至液面與刻度線相切。蓋好瓶塞搖勻；

(7)配制過程中出現(xiàn)以下情況，對所配溶液濃度有何影響（填偏高、偏低、不變）：

①沒有洗滌燒杯和玻璃棒_____________；

②量取2.0 mol/L NaCl溶液時俯視量筒的刻度線_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)用如圖所示實驗裝置，在硬質(zhì)玻璃管中放入還原鐵粉和石棉絨的混合物，加熱，并通入水蒸氣，就可以完成高溫下“Fe與水蒸氣的反應實驗”(石棉絨是耐高溫材料，不與水反應)。

反應一段時間后，有肥皂泡吹起時，用點燃的火柴靠近肥皂泡，當肥皂泡爆破，并有爆鳴聲時，說明“鐵與水蒸氣”能夠進行反應，寫出鐵與水蒸氣反應的化學方程式__________________________。

(2)為了研究(1)中一定時間內(nèi)鐵粉的消耗量，他們設(shè)計了如下實驗：準確稱量一定質(zhì)量的鐵粉進行反應，收集并測量反應后生成的氣體體積(已折算成標準狀況)。

①收集并測量氣體體積應選下圖中的________裝置。

②稱取0.24 g鐵粉與適量石棉絨混合，然后加熱至無氣體放出。最好選用__________規(guī)格的量筒(選填字母序號)。

A．100 mL B．200 mL C．500 mL D．1 000 mL

(3)現(xiàn)有NaHCO3和Na2CO3·xH2O的混合物，為了測定x值，某同學采用如圖所示的裝置進行實驗(CaCl2、堿石灰均足量)。

①若在裝置A的試管中裝入NaHCO3和Na2CO3·xH2O的混合物3.7 g，用酒精燈加熱到反應完全，此時B管增重1.89 g，C管增重0.22 g，則x的值為______。

②該裝置還不是很完善，可能使測定結(jié)果偏小，應如何改進_____________________________。原因是___________________________________________________________________________。

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