【題目】人造地球衛(wèi)星用到的一種高能電池﹣﹣銀鋅蓄電池，其電池的電極反應式為：Zn+2OH﹣﹣2e﹣═ZnO+H2↑，Ag2O+H2O+2e﹣═2Ag+2OH﹣．據(jù)此判斷氧化銀是（ ）

A．負極，被氧化 B．正極，被還原

C．負極，被還原 D．正極，被氧化

【答案】B

【解析】

試題分析：根據(jù)化合價變化可知Zn被氧化，應為原電池的負極，則正極為Ag2O，正極上得電子被還原．

解：根據(jù)化合價可知，電極反應中銀的化合價降低，被還原；原電池中較活潑的金屬做負極，另一電極作正極，發(fā)生還原反應，所以氧化銀為正極，得電子被還原．

故選B．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】亞氯酸鈉(NaClO2)是一種重要的含氯消毒劑，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白與殺菌。以下是過氧化氫法生產(chǎn)亞氯酸鈉的工藝流程圖：

已知：①NaClO2的溶解度隨溫度升高而增大，適當條件下可結晶析出產(chǎn)品NaClO23H2O；

②純ClO2易分解爆炸，一般用稀有氣體或空氣稀釋到10％以下。

（1）發(fā)生器中發(fā)生反應的離子方程式為 。發(fā)生器中鼓入空氣的作用可能是 。

A．將SO2氧化成SO3，增強酸性

B．將NaClO3還原為ClO2

C．稀釋ClO2以防止爆炸

（2）吸收塔內發(fā)生反應的化學方程式為 ；吸收塔內的溫度不能超過20℃，其目的是 。

（3）吸收塔中為防止NaClO2被還原成NaCl，所用還原劑的還原性應適中。以下還可以選擇的還原劑是 (選填序號)。

A．Na2O2 B．Na2S C．FeCl2

（4）從濾液中得到NaClO2·3H2O粗晶體的實驗操作依次是_____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某興趣小組利用下列實驗裝置探究SO2的性質。

根據(jù)要求回答下列問題：

（1）裝置A中反應的化學方程式為 。

（2）利用裝置C可以證明SO2具有漂白性，C中盛放的溶液是 ；若要證明其漂白作用是可逆的，還需要的操作是 。

（3）通過觀察D中現(xiàn)象，即可證明SO2具有氧化性，D中盛放的溶液可以是 ______ 。

a．NaCl溶液 b．酸性KMnO4 c．FeCl3 d．Na2S溶液

（4）研究小組發(fā)現(xiàn)B中有白色沉淀生成，若往B中加入過量稀鹽酸，沉淀不溶解。沉淀物的化學式是 。

（5）為進一步驗證B中產(chǎn)生沉淀的原因，研究小組進行如下兩次實驗：

實驗i：另取BaCl2溶液，加熱煮沸，冷卻后加入少量苯（起液封作用），然后再按照上述裝置進行實驗，結果發(fā)現(xiàn)B中沉淀量減少，但仍有輕微渾濁．

實驗ii：用如上圖2的F裝置代替上述實驗中的A裝置（其他裝置不變），連接后往裝置F中通入氣體X一段時間，再加入70%H2SO4溶液，結果B中沒有出現(xiàn)渾濁．

①“實驗i”中煮沸BaCl2溶液的目的是 ；

②氣體X可以是 （填序號）。

a．CO2 b．C12 c．N2 d．NO2

③B中形成沉淀的原因是（用化學方程式表示）： 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列遞變規(guī)律不正確的是（ ）

A. Na、Mg、Al還原性依次減弱

B. I2、Br2、Cl2氧化性依次增強

C. C、N、O原子半徑依次增大

D. P、S、Cl最高正價依次升高

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】寫出下列化學反應方程式：

（1）苯酚溶液中滴入濃溴水： 。

（2）乙醇制乙烯： 。

（3）溴乙烷與NaOH的乙醇溶液共熱： 。

（4）將CO2通入苯酚鈉溶液中： 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知反應：CO(g) +3H2 (g) .CH4 (g)+H2O(g)。起始以物質的量之比為1:1充人反應物，不同壓強條件下，H2的平衡轉化率隨溫度的變化情況如圖所示(M、N點標記為)。下列有關說法正確的 是（ ）

A.上述反應的△H<0

B．N點時的反應速率一定比M點快

C．降低溫度，H2的轉化率可達到100%

D．工業(yè)用此法制取甲烷應采用更高的壓強

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列化合物的分子中，所有原子均處于同一平面的是

A．丙烯 B．氯乙烷 C．甲苯 D．溴苯

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】阿司匹林是日常生活中應用廣泛的醫(yī)藥之一，它可由下列方法合成。下列說法正確的是（ ）

A．鄰羥基苯甲醛分子中所有的原子不可能在同一平面

B．用酸性KMnO4溶液直接氧化鄰羥基苯甲醛可實現(xiàn)反應①

C．反應②中加入適量的NaHCO3有利提高阿司匹林的產(chǎn)率

D．與鄰羥基苯甲酸互為同分異構體，苯環(huán)上一氯代物僅有2種且能發(fā)生銀鏡反應的酚類化合物共有4種

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在稀硫酸中，KMnO4和H2O2能發(fā)生氧化還原反應。

氧化反應：H2O2－2e－===2H++O2↑

還原反應：MnO4-+5e－+8H+===Mn2++4H2O

（1）寫出該氧化還原反應的離子方程式：_______________________。

（2）反應中氧化劑是________；被氧化元素是__________；若有0.5 mol H2O2參加此反應，電子轉移個數(shù)為____________。

（3）若KMnO4的量不足，在Mn2+的催化作用下，H2O2仍能分解，分解反應的化學方程式為________________________；這時若有0.5 mol H2O2發(fā)生分解，電子轉移個數(shù)為__________________。

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