Question

N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�

• A、常溫常壓下，7.1g Cl₂和足量的NaOH反應，轉移電子數(shù)0.2N_A
• B、標準狀況下，11.2L氬氣含原子數(shù)N_A
• C、32g O₂和O₃混合氣體含氧原子數(shù)2N_A
• D、18g H₂O和18g D₂O所含電子數(shù)均為10N_A

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A、依據(jù)n=

m

M

計算物質的量結合氯氣和氫氧化鈉溶液反應自身氧化還原反應計算電子轉移數(shù)；
B、依據(jù)n=

V

Vm

計算物質的量，結合氬氣是單原子分子分析；
C、依據(jù)氧元素守恒計算物質的量n=

m

M

，確定氧原子數(shù)；
D、依據(jù)n=

m

M

計算物質的量，結合分子式計算電子數(shù)；

解答： 解：A、7.1g Cl₂和物質的量=

7.1g

71g/mol

=0.1mol，與足量的NaOH反應，氯元素化合價從0價變化為-1價和+1價，轉移電子數(shù)0.1N_A，故A錯誤；
B、標準狀況下，11.2L氬氣物質的量=

11.2L

22，4L/mol

=0.5mol，氬氣是單原子分子含原子數(shù)0.5N_A，故B錯誤；
C、氧元素守恒，32g O₂和O₃混合氣體含氧原子數(shù)=

32g

16g/mol

×N_A=2N_A，故C正確；
D、18g H₂O物質的量=

18g

18g/mol

=1mol，所含電子數(shù)10N_A，18g D₂O物質的量=

18g

20g/mol

=0.9mol，所含電子數(shù)為9N_A，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的分析應用，主要是質量換算物質的量計算微粒數(shù)，氣體摩爾體積計算應用，注意氬氣是單原子分子，題目較簡單．