amol FeS與bmol FeO投入到VL、cmol/L的硝酸溶液中充分反應(yīng)產(chǎn)生NO氣體，所得澄清溶液成分可看作是Fe（NO3）3、H2SO4的混合液，則反應(yīng)中未被還原的硝酸可能為

                                                                        （    ）

    ①（a+b）×63g    ②（a+b）×189g  ③（a+b）mol      ④ mol

    A．①④           B．②③           C．①③           D．②④

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013屆山東省濟(jì)寧市泗水一中高三12月月考質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)試卷（帶解析） 題型：填空題

（共12分）
（1）以CO2為碳源制取低碳有機(jī)物一直是化學(xué)領(lǐng)域的研究熱點(diǎn)，CO2加氫制取低碳醇的反應(yīng)如下：
反應(yīng)I：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) △H=－49.0kJ/mol
反應(yīng)II：2CO2(g)+6H2(g)=CH3CH2OH(g)+3H2O(g) △H=－173.6kJ/mol
寫(xiě)出由CH3OH(g)合成CH3CH2OH(g)的反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_______________
（2）高鐵酸鉀（K2FeO4）是鐵的一種重要化合物，具有極強(qiáng)的氧化性
①電解法是工業(yè)上制備K2FeO4的一種方法。以鐵為陽(yáng)極電解氫氧化鈉溶液，然后在陽(yáng)極溶液中加入KOH。電解時(shí)陽(yáng)極發(fā)生反應(yīng)生成FeO42-，該電極反應(yīng)式為_(kāi)________________
②與MnO2—Zn電池類(lèi)似，K2FeO4—Zn也可以組成堿性電池，K2FeO4在電池中作正極材料，其電極反應(yīng)式為FeO42-+3e-+4H2O=Fe(OH)3+5OH-，則該電池總反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_________________
（3）amol FeS與bmol FeO投入到VL、C mol/L的硝酸溶液中充分反應(yīng)產(chǎn)生NO氣體，所得澄清溶液成分可看作是Fe(NO3)3、H2SO4的混合液，則反應(yīng)中未被還原的硝酸可能為_(kāi)____
①（a+b）×63g            ②（a+b）×189g   ③（a+b）mol         ④VC－mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013屆山東省淄博一中高三12月階段性檢測(cè)化學(xué)試卷（帶解析） 題型：填空題

（共12分）
（1）以CO2為碳源制取低碳有機(jī)物一直是化學(xué)領(lǐng)域的研究熱點(diǎn)，CO2加氫制取低碳醇的反應(yīng)如下：
反應(yīng)I：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) △H=－49.0kJ/mol
反應(yīng)II：2CO2(g)+6H2(g)=CH3CH2OH(g)+3H2O(g) △H=－173.6kJ/mol
寫(xiě)出由CH3OH(g)合成CH3CH2OH(g)的反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_______________
（2）高鐵酸鉀（K2FeO4）是鐵的一種重要化合物，具有極強(qiáng)的氧化性
①電解法是工業(yè)上制備K2FeO4的一種方法。以鐵為陽(yáng)極電解氫氧化鈉溶液，然后在陽(yáng)極溶液中加入KOH。電解時(shí)陽(yáng)極發(fā)生反應(yīng)生成FeO42-，該電極反應(yīng)式為_(kāi)________________
②與MnO2—Zn電池類(lèi)似，K2FeO4—Zn也可以組成堿性電池，K2FeO4在電池中作正極材料，其電極反應(yīng)式為FeO42-+3e-+4H2O=Fe(OH)3+5OH-，則該電池總反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_________________
（3）amol FeS與bmol FeO投入到VL、C mol/L的硝酸溶液中充分反應(yīng)產(chǎn)生NO氣體，所得澄清溶液成分可看作是Fe(NO3)3、H2SO4的混合液，則反應(yīng)中未被還原的硝酸可能為_(kāi)____
①（a+b）×63g      ②（a+b）×189g ③（a+b）mol     ④VC－mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012-2013學(xué)年山東省高三12月階段性檢測(cè)化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（共12分）

（1）以CO2為碳源制取低碳有機(jī)物一直是化學(xué)領(lǐng)域的研究熱點(diǎn)，CO2加氫制取低碳醇的反應(yīng)如下：

反應(yīng)I：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) △H=－49.0kJ/mol

反應(yīng)II：2CO2(g)+6H2(g)=CH3CH2OH(g)+3H2O(g) △H=－173.6kJ/mol

寫(xiě)出由CH3OH(g)合成CH3CH2OH(g)的反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_______________

（2）高鐵酸鉀（K2FeO4）是鐵的一種重要化合物，具有極強(qiáng)的氧化性

①電解法是工業(yè)上制備K2FeO4的一種方法。以鐵為陽(yáng)極電解氫氧化鈉溶液，然后在陽(yáng)極溶液中加入KOH。電解時(shí)陽(yáng)極發(fā)生反應(yīng)生成FeO42-，該電極反應(yīng)式為_(kāi)________________

②與MnO2—Zn電池類(lèi)似，K2FeO4—Zn也可以組成堿性電池，K2FeO4在電池中作正極材料，其電極反應(yīng)式為FeO42-+3e-+4H2O=Fe(OH)3+5OH-，則該電池總反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_________________

（3）amol FeS與bmol FeO投入到VL、C mol/L的硝酸溶液中充分反應(yīng)產(chǎn)生NO氣體，所得澄清溶液成分可看作是Fe(NO3)3、H2SO4的混合液，則反應(yīng)中未被還原的硝酸可能為_(kāi)____

①（a+b）×63g      ②（a+b）×189g ③（a+b）mol     ④VC－mol

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012-2013學(xué)年山東省濟(jì)寧市高三12月月考質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（共12分）

（1）以CO2為碳源制取低碳有機(jī)物一直是化學(xué)領(lǐng)域的研究熱點(diǎn)，CO2加氫制取低碳醇的反應(yīng)如下：

反應(yīng)I：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) △H=－49.0kJ/mol

反應(yīng)II：2CO2(g)+6H2(g)=CH3CH2OH(g)+3H2O(g) △H=－173.6kJ/mol

寫(xiě)出由CH3OH(g)合成CH3CH2OH(g)的反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_______________

（2）高鐵酸鉀（K2FeO4）是鐵的一種重要化合物，具有極強(qiáng)的氧化性

①電解法是工業(yè)上制備K2FeO4的一種方法。以鐵為陽(yáng)極電解氫氧化鈉溶液，然后在陽(yáng)極溶液中加入KOH。電解時(shí)陽(yáng)極發(fā)生反應(yīng)生成FeO42-，該電極反應(yīng)式為_(kāi)________________

②與MnO2—Zn電池類(lèi)似，K2FeO4—Zn也可以組成堿性電池，K2FeO4在電池中作正極材料，其電極反應(yīng)式為FeO42-+3e-+4H2O=Fe(OH)3+5OH-，則該電池總反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_________________

（3）amol FeS與bmol FeO投入到VL、C mol/L的硝酸溶液中充分反應(yīng)產(chǎn)生NO氣體，所得澄清溶液成分可看作是Fe(NO3)3、H2SO4的混合液，則反應(yīng)中未被還原的硝酸可能為_(kāi)____

①（a+b）×63g                  ②（a+b）×189g       ③（a+b）mol              ④VC－mol

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2010-2011學(xué)年上海市高三上學(xué)期期中考試化學(xué)卷 題型：選擇題

amol FeS與bmol FeO投入到VL、c mol/L的硝酸溶液中充分反應(yīng)產(chǎn)生NO氣體，所得澄清溶液成分可看作是Fe（NO3）3、H2SO4的混合液，則反應(yīng)中未被還原的硝酸可能為

                                                                        （    ）

    ①（a+b）×63g    ②（a+b）×189g  ③（a+b）mol      ④ mol

    A．①④           B．②③           C．①③           D．②④

 

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