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已知5KCl+KClO₃+3H₂SO₄=3Cl₂↑+3K₂SO₄+3H₂O，下列說法不正確的是（　�。�

A．KClO₃是氧化劑

B．3molCl₂生成時有10mol電子轉(zhuǎn)移

C．H₂SO₄既不是氧化劑又不是還原劑

D．被氧化與被還原的氯元素的質(zhì)量比為5：1

由5KCl+KClO₃+3H₂SO₄=3Cl₂↑+3K₂SO₄+3H₂O可知，KCl中Cl元素由-1價升高為0，KClO₃中Cl元素由+5價降低為0，
A．含元素化合價降低的物質(zhì)為氧化劑，則KClO₃是氧化劑，故A正確；
B．由反應(yīng)可知，3molCl₂生成時有5mol電子轉(zhuǎn)移，故B錯誤；
C．H₂SO₄中各元素的化合價在反應(yīng)前后不變，則H₂SO₄既不是氧化劑又不是還原劑，故C正確；
D．KCl為還原劑，被氧化，KClO₃是氧化劑被還原，則被氧化與被還原的氯元素的質(zhì)量比為5：1，故D正確；
故選B．

練習冊系列答案

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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2009?沈陽三模）高鐵酸鉀（K₂FeO₄）是一種集氧化、吸附、絮凝于一體的新型多功能水處理劑．其生產(chǎn)工藝如下：

已知：①2KOH+Cl₂→KCl+KClO+H₂O（條件：溫度較低）
②6KOH+3Cl₂→5KCl+KClO₃+3H₂O（條件：溫度較高）
③2Fe（NO₃）₃+2KClO+10KOH→2K₂FeO₄+6KNO₃+3KCl+5H₂O
回答下列問題：
（1）該生產(chǎn)工藝應(yīng)在

溫度較低

（填“溫度較高”或“溫度較低”）情況下進行；
（2）寫出工業(yè)上制取Cl₂的化學方程式

2NaCl+2H₂O

電解

2NaOH+H₂↑+Cl₂↑

2NaCl+2H₂O

電解

2NaOH+H₂↑+Cl₂↑

；
（3）K₂FeO₄具有強氧化性的原因

K₂FeO₄中鐵元素化合價為+6價，易得電子

；
（4）配制KOH溶液時，是在每100mL水中溶解61.6g KOH固體（該溶液的密度為1.47g/mL），它的物質(zhì)的量濃度為

10mol/L

；
（5）在“反應(yīng)液I”中加KOH固體的目的是

：
A．與“反應(yīng)液I”中過量的Cl₂繼續(xù)反應(yīng)，生成更多的KClO
B．KOH固體溶解時會放出較多的熱量，有利于提高反應(yīng)速率
C．為下一步反應(yīng)提供反應(yīng)物
D．使副產(chǎn)物KClO₃轉(zhuǎn)化為 KClO
（6）從“反應(yīng)液II”中分離出K₂FeO₄后，會有副產(chǎn)品

KNO₃、KCl

（寫化學式），它們都是重要的化工產(chǎn)品，具體說出其中一種物質(zhì)的用途

KNO₃可用于化肥，炸藥等

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2013?遼寧一模）[化學--選修2化學與技術(shù)]
高鐵酸鉀（K₂FeO₄）是一種集氧化、吸附、絮凝于一體的新型多功能水處理劑．其生產(chǎn)工藝如下：

已知：①2KOH+C1₂=KCl+KClO+H₂O（條件：溫度較低）
②6KOH+3C1₂=5KCl+KClO₃+3H₂O（條件：溫度較高）
③2Fe（NO₃）₃+2KClO+10KOH=2K₂FeO₄+6KNO₃+2KCl+5H₂O
回答下列問題：
（1）該生產(chǎn)工藝應(yīng)在

溫度較低

（填“溫度較高”或“溫度較低”）的情況下進行；
（2）寫出工業(yè)上制取C1₂的化學方程式

2NaCl+2H₂O

通電

2NaOH+H₂↑+Cl₂↑

2NaCl+2H₂O

通電

2NaOH+H₂↑+Cl₂↑

；
（3）K₂FeO₄可作為新型多功能水處理劑的原因

+6價的Fe元素易得電子表現(xiàn)出強氧化性，可殺菌消毒；還原產(chǎn)物Fe元素為+3價，在水中形成Fe（OH）₃膠體，可吸附水中懸浮物并可使泥沙聚沉

；
（4）配制KOH溶液時，是在每100mL水中溶解61.6g KOH固體（該溶液的密度為1.47g/mL），它的物質(zhì)的量濃度是

10 mol/L

；
（5）在“反應(yīng)液I”中加KOH固體的目的是①

與“反應(yīng)液I”中過量的Cl₂繼續(xù)反應(yīng)，生成更多的KClO

②

為下一步反應(yīng)提供反應(yīng)物

（6）從“反應(yīng)液Ⅱ”中分離出K₂FeO₄后，副產(chǎn)品是

KNO₃、KCl

（寫化學式）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

碘酸鉀是一種白色結(jié)晶粉末，無臭無味，酸性條件下碘酸鉀是一種較強的氧化劑，與氫碘酸、二氧化硫等還原性物質(zhì)作用，被還原為單質(zhì)碘，在堿性介質(zhì)中，碘酸鉀能被氯氣、次氯酸鹽等氧化為高碘酸鉀．碘酸鉀在常溫下穩(wěn)定，加熱至560℃開始分解．工業(yè)生產(chǎn)碘酸鉀的流程如下，在反應(yīng)器中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為：I₂+KClO₃+H₂O--KH（IO₃）₂+KCl+Cl₂↑（未配平）

（1）已知步驟①反應(yīng)器發(fā)生的反應(yīng)中，兩種還原產(chǎn)物所得電子數(shù)相同，請配平該反應(yīng)的化學方程式：

6I₂+11KClO₃+3H₂O=6KH（IO₃）₂+5KCl+3Cl₂↑

；
（2）步驟②中，用稀酸酸化的作用是

促進氯氣從反應(yīng)混合物中逸出

；不能選用稀鹽酸的原因是

鹽酸能還原已生成的碘酸氫鉀

；
（3）步驟③要保持溶液微沸1小時以完全排出氯氣，排出氯氣的原因為

Cl₂能將KIO₃氧化成KIO₄

；
（4）參照下表碘酸鉀的溶解度，步驟11得到碘酸鉀晶體，你建議的方法是

蒸發(fā)結(jié)晶

．

溫度/℃	0	10	20	40	60	80
KIO₃g/100g水	4.60	6.27	8.08	12.6	18.3	24.8

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科目：高中化學 來源： 題型：

高鐵酸鉀（K₂FeO₄）是集氧化、吸附、絮凝于一體的新型多功能水處理劑，其生產(chǎn)工藝如下：

已知：①2KOH+Cl₂=KCl+KClO+H₂O（條件：溫度較低）
②6KOH+3C1₂=5KCl+KClO₃+3H₂O（條件：溫度較高）
③2Fe（NO₃）₃+2KC1O+10KOH=2K₂FeO₄+6KNO₃+2KCl+5H₂O
回答下列問題：（1）該工藝應(yīng)在

（填“溫度較高”或“溫度較低”）的情況下進行，
（2）K₂FeO₄可作為新型多功能水處理劑的原因

，
（3）在“反應(yīng)液I”中加KOH固體的目的是①

，②為下一步反應(yīng)提供反應(yīng)物，
（4）從“反應(yīng)液II”中分離出K₂FeO₄后，副產(chǎn)品是

（寫化學式），
（5）高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長時間保持穩(wěn)定的放電電壓高鐵電池的總反應(yīng)3Zn+2K₂FeO₄+8H₂O

放電

充電

3Zn（OH）₂+2Fe（OH）₃+4KOH
①寫出該電池充電時陽極的電極反應(yīng)式

，
②下列敘述正確的是

（填字母）
A．Zn電極在放電時作負極，發(fā)生氧化反應(yīng)
B．該電池放電時，K⁺向負極移動
C．放電時正極有1mol K₂FeO₄被還原，則轉(zhuǎn)移3mol電子
③用該電池電解200mL 1mol?L^-1 的AgNO₃溶液（用惰性電極），當陰極質(zhì)量增加2.16g時，被電解溶液的pH為

（溶液體積變化忽略不計）．

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年湖北省八校高三第一次聯(lián)考理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

高鐵酸鉀（K₂FeO₄）是一種集氧化、吸附、絮凝于一體的新型多功能水處理劑。其生產(chǎn)工藝如下：

已知：①2KOH + Cl₂ = KCl + KClO + H₂O（條件：溫度較低）

②6KOH + 3Cl₂ = 5KCl + KClO₃ + 3H₂O（條件：溫度較高）

（1）該生產(chǎn)工藝應(yīng)在（填“溫度較高”或“溫度較低”）情況下進行；

（2）寫出工業(yè)上制取Cl₂的化學方程式；

（3）在“反應(yīng)液I”中加KOH固體的目的是：

（4）加入硝酸鐵溶液生成反應(yīng)液Ⅱ的化學方程式：

（5）從“反應(yīng)液Ⅱ”中分離出K₂FeO₄后，會有副產(chǎn)品（寫化學式），它們都是重要的化工產(chǎn)品，具體說出其中一種物質(zhì)的用途。

（6）將適量K₂FeO₄溶解于pH＝4.74的溶液中，配制成c(FeO₄²^－) ＝1.0 mmol·L^－¹的試樣，將試樣分別置于20℃、30℃、40℃和60℃的恒溫水浴中，測定c(FeO₄²^－)的變化，結(jié)果見圖。該實驗的目的是；發(fā)生反應(yīng)的△H 0（填“＞”、“＜”或“＝”）。

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