Question

【題目】為探究外界條件對反應：mA(g)+nB(g)cZ(g) ΔH的影響，以A和B的物質(zhì)的量之比為m∶n開始反應，通過實驗得到不同條件下反應達到平衡時Z的物質(zhì)的量分數(shù)，實驗結(jié)果如圖所示。下列判斷正確的是（ ）

A.ΔH＞0

B.m+n＜c

C.升高溫度，υ正、υ逆都增大，平衡常數(shù)減小

D.恒溫恒壓時，向已達平衡的體系中加入少量Z(g)，再次達到平衡后Z的物質(zhì)的量分數(shù)增大

Answer 1

【答案】C

【解析】

由圖象可知，降低溫度，z的物質(zhì)的量分數(shù)增大，說明降低溫度平衡向正反應方向移動，所以正反應是放熱的，則△H<0，降低壓強，Z的物質(zhì)的量分數(shù)減小，說明壓強減小，平衡向著逆反應方向移動，減小壓強，化學平衡是向著氣體系數(shù)和增加的方向進行的，所以有m+n>c，由此分析解答

A．根據(jù)分析可知，△H<0，故A錯誤；

B．減小壓強，化學平衡是向著氣體系數(shù)和增加的方向進行的，所以有m>c，故B錯誤；

C．升高溫度正逆反應速率都加快，但因正反應是放熱反應，所以平衡常數(shù)減小，故C正確；

D．在恒溫恒容條件下，向已達到平衡的體系中加入少量z，相當于增大壓強，平衡向著正向移動，z的百分含量增大，故D錯誤；

故選C。