【題目】為探究外界條件對反應(yīng):mA(g)+nB(g)cZ(g) ΔH的影響,以AB的物質(zhì)的量之比為mn開始反應(yīng),通過實驗得到不同條件下反應(yīng)達(dá)到平衡時Z的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù),實驗結(jié)果如圖所示。下列判斷正確的是(

A.ΔH0

B.m+nc

C.升高溫度,υ、υ都增大,平衡常數(shù)減小

D.恒溫恒壓時,向已達(dá)平衡的體系中加入少量Z(g),再次達(dá)到平衡后Z的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增大

【答案】C

【解析】

由圖象可知,降低溫度,z的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增大,說明降低溫度平衡向正反應(yīng)方向移動,所以正反應(yīng)是放熱的,則△H<0,降低壓強(qiáng),Z的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)減小,說明壓強(qiáng)減小,平衡向著逆反應(yīng)方向移動,減小壓強(qiáng),化學(xué)平衡是向著氣體系數(shù)和增加的方向進(jìn)行的,所以有m+n>c,由此分析解答

A.根據(jù)分析可知,△H<0,故A錯誤;

B.減小壓強(qiáng),化學(xué)平衡是向著氣體系數(shù)和增加的方向進(jìn)行的,所以有m>c,故B錯誤;

C.升高溫度正逆反應(yīng)速率都加快,但因正反應(yīng)是放熱反應(yīng),所以平衡常數(shù)減小,故C正確;

D.在恒溫恒容條件下,向已達(dá)到平衡的體系中加入少量z,相當(dāng)于增大壓強(qiáng),平衡向著正向移動,z的百分含量增大,故D錯誤;

故選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】二氧化氯(ClO2)是一種黃綠色氣體,易溶于水,在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)大于10%就可能發(fā)生爆炸,在工業(yè)上常用作水處理劑、漂白劑;卮鹣铝袉栴}:

(1)在處理廢水時,ClO2可將廢水中的CN氧化成CO2N2,寫出該反應(yīng)的離子方程式:________________________。

(2)某小組按照文獻(xiàn)中制備ClO2的方法設(shè)計了如圖所示的實驗裝置用于制備ClO2。

①通入氮氣的主要作用有2個,一是可以起到攪拌作用,二是____________________。

②裝置B的作用是__________________。

③裝置A用于生成ClO2氣體,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________

④當(dāng)看到裝置C中導(dǎo)管液面上升時應(yīng)進(jìn)行的操作是______________________。

(3)測定裝置CClO2溶液的濃度:取10mLC中溶液于錐形瓶中,加入足量的KI溶液和H2SO4酸化,然后加入_______________________作指示劑,用0.1000mol·L1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定錐形瓶中的溶液(I2+2S2O32- = 2I- +S4O62-),當(dāng)看到____________________________現(xiàn)象時,測得標(biāo)準(zhǔn)液消耗的體積為20.00mL,通過計算可知CClO2溶液的濃度為________mol·L1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列分子或離子中,VSEPR模型名稱與分子或離子的立體構(gòu)型名稱不一致的是

A. CO2 B. CO32- C. H2O D. CCl4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】直接排放含SO2的煙氣會危害環(huán)境。利用工業(yè)廢堿渣(主要成分Na2CO3)可吸收煙氣中的SO2并制備無水Na2SO3,其流程如圖1。

已知:H2SO3、HSO3、SO32在水溶液中的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨pH的分布如圖2, Na2SO3·7H2ONa2SO3的溶解度曲線如圖3

1Na2CO3溶液顯堿性,用離子方程式解釋其原因:______________。

2)吸收煙氣

①為提高NaHSO3的產(chǎn)率,應(yīng)控制吸收塔中的pH______________。

NaHSO3溶液中cSO32)>cH2SO3),結(jié)合方程式解釋其原因:____________。

③已知下列反應(yīng):

SO2g)+2OHaq)=SO32aq)+H2Ol

CO2g)+2OHaq)=CO32aq)+H2Ol

2HSO3aq)=SO32aq)+SO2g)+H2Ol

吸收塔中Na2CO3溶液吸收SO2生成HSO3的熱化學(xué)方程式是______________

④吸收塔中的溫度不宣過高,可能的原因是______________(寫出1種即可)。

3)制備無水Na2SO3:將中和塔中得到的Na2SO3溶液______________(填操作),過濾出的固體用無水乙醇洗滌、干燥,得無水Na2SO3固體。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】黃鐵礦石是制取硫酸的主要原料,主要成分為FeS2和少量FeS(假設(shè)其它雜質(zhì)中不含鐵、硫元素,且高溫下不發(fā)生化學(xué)變化)。某化學(xué)興趣小組對該黃鐵礦石進(jìn)行如下實驗探究。將m1g該黃鐵礦石的樣品放入如圖裝置(夾持和加熱裝置略)的石英管中,從a處不斷地緩緩?fù)ㄈ肟諝,高溫灼燒黃鐵礦樣品至反應(yīng)完全。其反應(yīng)的化學(xué)方程式為4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2,4FeS+7O2=2Fe2O3+4SO2

(1)鼓人空氣的作用是___________,錐形瓶乙中NaOH溶液的作用是___________。

(實驗一)測定硫元素的含量

反應(yīng)結(jié)束后,將乙瓶中的溶液進(jìn)行如下處理:

(2)反應(yīng)結(jié)束后,給乙瓶溶液中加入足量H2O2溶液的目的是___________(用化學(xué)方程式表示)

(3)洗滌濾渣的方法是______________________。

(4)該黃鐵礦石中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________(列出表達(dá)式即可)

(實驗二)測定鐵元素的含量

①用足量稀硫酸溶解石英管中的固體殘渣;②加還原劑使溶液中的Fe3+恰好完全轉(zhuǎn)化為Fe2+后,過濾、洗滌;③將濾液稀釋至250mL;④取25.00mL稀釋液,用0.1000mol·L1的酸性KMnO4溶液滴定,三次滴定實驗,平均消耗酸性KMnO4溶液25.00mL。

(5)操作②中用鐵粉作還原劑,測定鐵的含量___________(偏高偏低不變”),操作④中滴定時酸性KMnO4溶液盛裝在___________酸式滴定管堿式滴定管”),③中稀釋液中Fe2+的物質(zhì)的量濃度c(Fe2+)=___________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】利用生物燃料電池原理研究室溫下氨的合成,電池工作時MV2/MV在電極與酶之間傳遞電子,示意圖如圖所示。下列說法錯誤的是(

A.相比現(xiàn)有工業(yè)合成氨,該方法條件溫和,同時還可提供電能

B.陽極區(qū),在氫化酶作用下發(fā)生反應(yīng)H22MV22H2MV

C.正極區(qū),在固氮酶催化作用下發(fā)生反應(yīng)N26MV6H2O2NH36MV26OH

D.電池工作時質(zhì)子通過交換膜由負(fù)極區(qū)向正極區(qū)移動

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某化學(xué)學(xué)習(xí)小組利用如圖裝置來制備無水AlCl3或NaH(已知:AlCl3、NaH遇水都能迅速發(fā)生反應(yīng))。下列說法錯誤的是

A. 制備無水AlCl3:裝置A中的試劑可能是高錳酸鉀

B. 點燃D處酒精燈之前需排盡裝置中的空氣

C. 裝置C中的試劑為濃硫酸

D. 制備無水AlCl3和NaH時球形干燥管中堿石灰的作用完全相同

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是(  )

A.醋酸與CaCO3反應(yīng):CaCO32H=Ca2CO2↑+H2O

B.NaClO溶液中加入濃鹽酸:ClOCl2H=Cl2↑+H2O

C.Cu與濃硝酸反應(yīng):3Cu8H2NO3-=3Cu22NO↑4H2O

D.向銀氨溶液中加入CH3CHO溶液并水浴加熱:CH3CHO2Ag(NH3)2OHCH3COONH4+2Ag↓3NH3H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】環(huán)與環(huán)之間共用兩個或多個碳原子的多環(huán)烷烴稱為橋環(huán)烷烴,其中二環(huán)[1.1.0]丁烷 ( )是其中一種。下列關(guān)于該化合物的說法正確的是

A. C3H4是同系物

B. 一氯代物只有一種

C. 與環(huán)丁烯互為同分異構(gòu)體

D. 所有碳原子可能都處于同一平面

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