下列關(guān)于鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕的說法正確的是(　　)

A．正極上發(fā)生的電極反應(yīng)是2H＋＋2e－—→H2

B．負(fù)極上發(fā)生的電極反應(yīng)是Fe2＋＋2e－—→Fe

C．正極上發(fā)生的電極反應(yīng)是2H2O＋O2＋4e－—→4OH－

D．最終形成黑色的鐵銹


答案　C

解析　鋼鐵在中性或弱酸性溶液中發(fā)生吸氧腐蝕，電極反應(yīng)式分別為

負(fù)極：2Fe—→2Fe2＋＋4e－

正極：O2＋4e－＋2H2O—→4OH－

總反應(yīng)式為：

2Fe＋O2＋2H2O===2Fe(OH)24Fe(OH)2＋O2＋2H2O===。


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列分子中既有σ鍵又有π鍵的是(　　)

A．N2                   B．He

C．H2O                  D．Cu

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


　在一定溫度下,密閉容器中發(fā)生反應(yīng)N2+3H22NH3,若容器體積一定,充入He,反應(yīng)速率如何變化?為什么?若壓強(qiáng)一定,充入He,反應(yīng)速率如何變化?

　

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


溫度t℃時(shí)，某NaOH稀溶液中[H＋]＝10－a mol·L－1，[OH－]＝10－b mol·L－1，已知a＋b＝12，請(qǐng)回答下列問題：

(1)該溫度下水的離子積常數(shù)KW＝

________________________________________________________________________。

(2)該NaOH溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為

________________________________________________________________________，

該NaOH溶液中由水電離出的[OH－]為__________。

(3)給該NaOH溶液加熱，pH________(填“變大”、“變小”或“不變”)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列有關(guān)金屬腐蝕與防護(hù)的說法正確的是(　　)

①純銀器表面在空氣中因化學(xué)腐蝕漸漸變暗�、诋�(dāng)鍍錫鐵制品的鍍層破損時(shí)，鍍層仍能對(duì)鐵制品起保護(hù)作用�、墼诤］喭鈿みB接鋅塊保護(hù)外殼不受腐蝕是采用了犧牲陽極的陰極保護(hù)法�、芸蓪⒌叵螺斢弯摴芘c外加直流電源的正極相連以保護(hù)它不受腐蝕

A．①③            B．②③            C．①④            D．②④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


如何防止鐵的銹蝕是工業(yè)上研究的重點(diǎn)內(nèi)容。為研究鐵銹蝕的影響因素，某同學(xué)做了如下探究實(shí)驗(yàn)：

序號(hào)

內(nèi)容

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

1

常溫下將鐵絲放在干燥空氣中一個(gè)月

干燥的鐵絲表面依然光亮

2

常溫下將鐵絲放在潮濕空氣中一小時(shí)

鐵絲表面依然光亮

3

常溫下將鐵絲放在潮濕的空氣中一個(gè)月

鐵絲表面已變得灰暗

4

將潮濕的鐵絲放在常溫的氧氣流中一小時(shí)

鐵絲表面略顯灰暗

5

將潮濕的鐵絲放在高于常溫的氧氣流中一小時(shí)

鐵絲表面已變得灰暗

6

將浸過氯化鈉溶液的鐵絲放在高于常溫的氧氣流中一小時(shí)

鐵絲表面灰暗程度比實(shí)驗(yàn)5嚴(yán)重

回答以下問題：

(1)上述實(shí)驗(yàn)中發(fā)生了電化學(xué)腐蝕的是(填實(shí)驗(yàn)序號(hào))____________；在電化學(xué)腐蝕中，負(fù)極反應(yīng)是_________________________________________________________________；

正極反應(yīng)是__________________________________________________________；

(2)由該實(shí)驗(yàn)可知，可以影響鐵銹蝕速率的因素是

________________________________________________________________________；

(3)為防止鐵的銹蝕，工業(yè)上普遍采用的方法是____________________(答兩種方法)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知電極材料：鐵、銅、銀、石墨、鋅、鋁；電解質(zhì)溶液：CuCl2溶液、Fe2(SO4)3溶液、硫酸。按要求回答下列問題：

(1)電工操作上規(guī)定：不能把銅導(dǎo)線和鋁導(dǎo)線連接在一起使用。請(qǐng)說明原因________________________________________________________________________。

(2)若電極材料選銅和石墨，電解質(zhì)溶液選硫酸鐵溶液，外加導(dǎo)線，能否構(gòu)成原電池？________。若能，請(qǐng)寫出電極反應(yīng)式，負(fù)極：____________________，正極：________________________。(若不能，后兩空不填)

(3)設(shè)計(jì)一種以鐵和稀硫酸反應(yīng)為原理的原電池，要求畫出裝置圖(需標(biāo)明電極材料及電池的正、負(fù)極)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


常溫下，向20 mL 0.2 mol·L－1 H2A溶液中滴加0.2 mol·L－1 NaOH溶液。有關(guān)微粒物質(zhì)的量變化如下圖(其中Ⅰ代表H2A，Ⅱ代表HA－，Ⅲ代表A2－)。根據(jù)圖示判斷，下列說法正確的是(　　)

A．H2A在水中的電離方程式是：H2A===H＋＋HA－、HA－H＋＋A2－

B．當(dāng)V(NaOH)＝20 mL時(shí)，溶液中各粒子濃度的大小順序?yàn)?i>c(Na＋)>c(HA－)>c(H＋)>c(A2－)>c(OH－)

C．等體積等濃度的NaOH溶液與H2A溶液混合后，其溶液中水的電離程度比純水大

D．當(dāng)V(NaOH)＝30 mL時(shí)，溶液中存在以下關(guān)系：2c(H＋)＋c(HA－)＋2c(H2A)＝c(A2－)＋2c(OH－)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


1.06 g某有機(jī)化合物A完全燃燒后，得到1.79 L CO2氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)和0.90 g H2O，該有機(jī)化合物對(duì)空氣的相對(duì)密度是3.66。

(1)求該有機(jī)物的相對(duì)分子質(zhì)量(保留三位有效數(shù)字)；

(2)求該有機(jī)物的分子式；

(3)根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論，確定該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)。

①它不能與溴發(fā)生反應(yīng)，②它能使KMnO4酸性溶液褪色，③它能發(fā)生硝化反應(yīng)，當(dāng)引入1個(gè)硝基時(shí)，只能得到1種硝基化合物。

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