已知一定溫度下2X(g) + Y (g)  mZ(g) ΔH= -a kJ·mol－1 (a>0)，現(xiàn)有甲乙兩容積相等且固定不變的密閉容器，在保持該溫度下，向密閉容器甲中通入2molX和1molY，達到平衡狀態(tài)時，放出熱量bkJ；向密閉容器乙中通入1molX和0.5molY，達到平衡狀態(tài)時，放出熱量ckJ，且b>2c，則a、b、m的值或關(guān)系正確的是（ ）
A．m=4B．a(chǎn)=bC．b<aD．m等于2或1
CD
因為是可逆反應(yīng)，所以反應(yīng)速率達不到100％，逸出b小于a。乙相當于在甲的基礎(chǔ)上降低壓強，但由于b＞2c，這說明降低壓強平衡向逆反應(yīng)方向移動，即正反應(yīng)是體積減小的，所以選項CD正確，答案選CD。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在密閉容器中進行如下反應(yīng)：H2(g)＋I2(g)2HI(g)，在溫度T1和T2時，產(chǎn)物的量與反應(yīng)時間的關(guān)系如下圖所示，符合圖示正確的是  (　　)
A．T1>T2，ΔH>0B．T1>T2，ΔH<0
C．T1<T2，ΔH>0D．T1<T2，ΔH<0

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(14分)Ⅰ．2011年11月28日至12月9日，聯(lián)合國氣候變化框架公約第17次締約方會議在南非德班召開，隨著人類對溫室效應(yīng)和資源短缺等問題的重視，如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2，引起了各國的普遍重視。
（1）目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。為探究該反應(yīng)原理，進行如下實驗，在體積為1L的密閉容器中，充入1mol CO2和3.25 mol H2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，測定CO2、CH3OH(g)和H2O (g)的濃度隨時間變化如圖所示：

①寫出該工業(yè)方法制取甲醇的化學反應(yīng)方程式　　　　　　　　。
②從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v (H2)＝　       。
③該條件下CO2的轉(zhuǎn)化率為　              。當溫度降低時CO2的轉(zhuǎn)化率變大，則該反應(yīng)     ０（填“＞”“＜”或“＝”）。
④下列措施中能使n(CH3OH)/n(CO2)增大的是　　　　　　　。
A．升高溫度B．充入氮氣C．將水蒸氣從體系中分離D．用更有效的催化劑
（2）選用合適的合金作為電極，以氫氧化鈉、甲醇、水、氧氣為原料，可以制成一種以甲醇為原料的燃料電池，此燃料電池負極的電極方程式為　　　　　　　　　　　。
Ⅱ．研究NO2  、SO2 、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。其中氮元素有著多變價態(tài)和種類多的化合物，它們在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中發(fā)揮著重要的作用。完成下列問題：
（1）已知：2SO2(g) + O2(g)2SO3(g)  ΔH=" —196.6" kJ·mol―1
2NO(g) + O2(g)2NO2(g)  ΔH= —113.0 kJ·mol―1
則反應(yīng)NO2(g) + SO2(g)SO3(g) + NO(g) 的ΔH=                        。
（2）一定條件下，將NO2與SO2以體積比1:2置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，
①下列能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是             (填序號) 。
a．體系壓強保持不變               b．混合氣體顏色保持不變
c．SO3和NO的體積比保持不變      d．相同時間內(nèi)，每消耗1 molNO2的同時消耗1 mol SO3
②當測得上述反應(yīng)平衡時NO2與SO2體積比為1: 6，則平衡常數(shù)K＝           。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（8分）往容積為10L的密閉容器內(nèi)通入40molN2和120molH2，在一定條件下進行反應(yīng)，經(jīng)2s后達到平衡狀態(tài)，平衡時c(N2)為2mol/L。
（1）用H2的濃度變化表示2s內(nèi)的平均速率為             。
(2) 氮氣的轉(zhuǎn)化率是          。  
(3) 平衡時混合氣體中氨的體積分數(shù)是          。
(4) 容器內(nèi)反應(yīng)前后壓強比是         。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下的某容積不變的密閉容器中，建立下列化學平衡：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)，下列敘述中不能認定上述可逆反應(yīng)在一定條件下已達到化學平衡狀態(tài)的是
A．體系的壓強不再發(fā)生變化
B．v正(CO)＝v逆(H2O)
C．生成n mol CO的同時生成n mol H2
D．1 mol H—H鍵斷裂的同時2 mol H—O鍵斷裂

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（10分）
I.(4分)某溫度下的溶液中，c(H＋)=10x mol/L,c(OH－)=10y mol/L。x與y的關(guān)系如圖所示：

（1）該溫度下,中性溶液的pH=       。
（2）該溫度下0.01 mol/L NaOH溶液的pH=       。
II. (6分)某研究小組在實驗室探究氨基甲酸銨（NH2COONH4）分解反應(yīng)平衡常數(shù)和水解反應(yīng)速率的測定。
（1）將一定量純凈的氨基甲酸銨置于特制的密閉真空容器中(假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計)，在恒定溫度下使其達到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)。實驗測得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表：
溫度(℃)
15.0
20.0
25.0
30.0
35.0
平衡總壓強(kPa)
5.7
8.3
12.0
17.1
24.0
平衡氣體總濃度
(×10－3mol/L)
2.4
3.4
4.8
6.8
9.4
①可以判斷該分解反應(yīng)已經(jīng)達到化學平衡的是         （填字母）。
A．2v(NH3)=v(CO2)                                 B．密閉容器中總壓強不變
C．密閉容器中混合氣體的密度不變        D．密閉容器中氨氣的體積分數(shù)不變
②根據(jù)表中數(shù)據(jù)，計算25.0℃時的分解平衡常數(shù)為                        。
（2）已知：NH2COONH4＋2H2ONH4HCO3＋NH3·H2O。該研究小組分別用三份不同初始濃度的氨基甲酸銨溶液測定水解反應(yīng)速率，得到c(NH2COO－)隨時間變化趨勢如圖所示。

③計算25℃時，0～6min氨基甲酸銨水解反應(yīng)的平均速率為                。
④根據(jù)圖中信息，如何說明水解反應(yīng)的平均速率隨溫度升高而增大：              
                                                                          。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

反應(yīng)Cl2+H2OHCl+HClO達平衡時，欲使HClO濃度增大，應(yīng)加入
A．CaCO3B．HClC．NaOHD．H2O

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

800℃時，某反應(yīng)達到平衡，平衡常數(shù)K＝。恒容時，溫度降低，NO濃度減小。下列說法正確的是(　　)
A．該反應(yīng)是焓變?yōu)樨撝?/td>
B．恒溫恒容下，通入Ar氣以增大壓強，則平衡右移
C．升高溫度，逆反應(yīng)速率減小
D．該反應(yīng)化學方程式為2NO2(g) 2NO(g)+O2(g)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法可充分說明P（g）＋Q（g） S（g）＋R（g），在恒溫恒容密閉容器中的反應(yīng)已達平衡的是
A．容器里P、Q、R、S四種物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度比為1：1：1：1
B．單位時間內(nèi)同時生成n molP和n molQ
C．容器內(nèi)P、Q不再反應(yīng)生成S和R
D．單位時間內(nèi)同時生成n molP和n molS

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