【題目】在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，以下物質(zhì)占體積最大的是(　　)

A. 98 g H2SO4 B. 6.02×1023個CO2

C. 44.8 L O2 D. 6 g H2

【答案】D

【解析】

A. H2SO4是溶液，密度大于1g/mL，98gH2SO4的體積小于98mL；

B. 6.02×1023個CO2的物質(zhì)的量為1mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為22.4L，

C. 標(biāo)況下，2molO2的體積為44.8 L；

D. 6gH2的物質(zhì)的量為3mol，標(biāo)況下，氣體的體積為3×22.4=67.2L，

綜合以上分析可知，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，物質(zhì)占體積最大的是6gH2，D正確；

綜上所述，本題選D。

練習(xí)冊系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在第3周期中，置換酸中氫的能力最強的元素的元素符號為 ， 化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定的元素符號是 ， 最高價氧化物的水化物的酸性最強的化合物的化學(xué)式是 ， 最高價氧化物的水化物的堿性最強的化合物的化學(xué)式是 ， 顯兩性的氫氧化物的化學(xué)式是 ， 該兩性氫氧化物與鹽酸、氫氧化鈉溶液分別反應(yīng)的離子方程式為、 ， 原子半徑最大的金屬元素的名稱是 ， 離子半徑最小的離子結(jié)構(gòu)示意圖是 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】燃料電池型呼氣酒精測試儀具有穩(wěn)定性好，精度高，抗干擾性好等優(yōu)點，是專門為警察設(shè)計的一款執(zhí)法的檢測工具，如圖所示是一種酸性燃料電池酒精檢測儀的示意圖。下列說法錯誤的是（ ）

A. 該電池的負(fù)極反應(yīng)式為：CH3CH2OH-4e-+H2O=CH3COOH+4H+

B. 當(dāng)電路中有0.4mol電子轉(zhuǎn)移時，消耗3.2gO2

C. 電池工作時H+從右向左通過質(zhì)子交換膜

D. 微處理器通過檢測電流大小可計算出被測氣體中酒精的含量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、J、Q五種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，元素Z在地殼中含量最高，J元素的焰色反應(yīng)呈黃色，Q的最外層電子數(shù)與其電子總數(shù)比為3：8，X是周期表中半徑最小的元素，Y的氧化物是形成酸雨的主要物質(zhì)之一．請回答：
（1）Q元素在周期表中的位置 ． J的離子的結(jié)構(gòu)示意圖為 ．
（2）這五種元素原子半徑從大到小的順序為（填元素符號）．
（3）元素的非金屬性：ZQ（填“＞”或“＜”），下列各項中，不能說明這一結(jié)論的事實有 ．
A．Q的氫化物的水溶液放置在空氣中會變渾濁
B．X2Z的穩(wěn)定性比X2Q強
C．Z和Q的單質(zhì)的狀態(tài)
D．Z和Q在周期表中的位置
（4）Q的氫化物與Z的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是

A. pH＜7的溶液不一定呈酸性

B. 在相同溫度下，物質(zhì)的量濃度相等的氨水、NaOH溶液，c()相等

C. 在相同溫度下，pH相等的鹽酸、CH3COOH溶液，c()=c()

D. 氨水和鹽酸反應(yīng)后的溶液，若，則溶液呈中性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】25 ℃時，在“H2A—HA-—A2-”的水溶液體系中，H2A、HA-和A2- 三者中各自所占的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（α）隨溶液pH變化的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

A. 在含H2A、HA-和A2- 的溶液中，加入少量NaOH固體，α（HA-）一定增大

B. 將等物質(zhì)的量的NaHA和Na2A混合物溶于水，所得的溶液中α（HA-）=α（A2-）

C. NaHA溶液中，HA-的水解能力小于HA-的電離能力

D. 在含H2A、HA-和A2-的溶液中，若c(H2A)+2c(A2-)+c(OH-)=c(H+)，則α（H2A）和α（HA-）一定相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在80 ℃時，將0.40 mol的N2O4氣體充入2 L已經(jīng)抽空的固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：N2O4 2NO2 △H＞0 ，隔一段時間對該容器內(nèi)的物質(zhì)進行分析，得到如下數(shù)據(jù)：

時間/s

n/mol

0

20

40

60

80

100

n(N2O4)

0.40

a

0.20

c

d

e

n(NO2)

0.00

0.24

b

0.52

0.60

0.60

（1）計算0~40 s內(nèi)用N2O4表示的平均反應(yīng)速率為____________mol· L－1·s－1。

（2）計算在80 ℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=___________。

（3）40s時，NO2的的濃度b=_______mol/L，反應(yīng)最遲到________s到達平衡狀態(tài)

（4）反應(yīng)進行至100 s后將反應(yīng)混合物的溫度降低，混合氣體的顏色________(填“變淺”“變深”或“不變”)。

（5）要增大該反應(yīng)的K值，可采取的措施有___________(填序號)。

A、增大N2O4的起始濃度 B、向混合氣體中通入NO2

C、使用高效催化劑 D、升高溫度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】要對熱穩(wěn)定的高沸點液態(tài)有機物和低沸點的雜質(zhì)的混合物進行提純一般使用（ ）

A. 過濾 B. 重結(jié)晶 C. 蒸餾 D. 萃取

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列廣告語對應(yīng)商品中含有的物質(zhì)有誤的是

A.“紅梅味精，領(lǐng)先(鮮)一步”——蛋白質(zhì)

B.“衡水老白干，喝出男人味”——酒精

C.“吃了鈣中鈣，腰不疼了，腿不痛了，腰桿也直了”——碳酸鈣

D.“要想皮膚好，早晚用大寶”——甘油

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