Question

【題目】某學生利用以下裝置探究氯氣與氨氣之間的反應。其中A、F分別為氨氣和氯氣的發(fā)生裝置，C為純凈干燥的氯氣與氨氣反應的裝置。

請回答下列問題：

（1）裝置A中的燒瓶內(nèi)固體可選用__(填字母)。

A.堿石灰 B.生石灰 C.二氧化硅 D.五氧化二磷 E.燒堿

（2）虛線框內(nèi)應添加必要的除雜裝置，請從表格中的備選裝置中選擇，并將編號填入下列空格：B__，D__，E__。

（3）通入C裝置的兩根導管左邊較長、右邊較短，目的是__。

（4）裝置C內(nèi)出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié)，另一生成物是空氣的主要成分之一。請寫出反應的化學方程式：__；其中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為__；當amol氯氣參加反應時，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為b個，則阿伏加德羅常數(shù)為__mol-1(用含a、b的代數(shù)式表示)。

（5）從裝置C的出氣管口G處逸出的尾氣可能含有污染環(huán)境的氣體，如何處理？_。

Answer 1

【答案】ABE Ⅰ Ⅱ Ⅲ 使密度較大的Cl2和密度較小的NH3較快地混合均勻 3Cl2＋8NH3=N2＋6NH4Cl 3：2 在G后連接導管，直接把尾氣通入盛有NaOH溶液的燒杯中

【解析】

探究氯氣和氨氣的反應，則首先要制得氨氣和氯氣，裝置A用于制取氨氣，制得的氨氣中含有水蒸氣，需要除去，干燥氨氣選用堿石灰，裝置F制取氯氣，氯氣中含有HCl和H2O，需要除去和干燥，利用飽和食鹽水除去HCl，利用濃硫酸除去H2O。在C中發(fā)生氨氣與氯氣的反應。

(1)裝置A用于制取氨氣，堿石灰、生石灰、燒堿遇水都會放熱，使氨水溫度升高，導致氨氣逸出，可以選ABE；

(2)氨氣是堿性氣體，要用堿性干燥劑堿石灰干燥；由于濃鹽酸有揮發(fā)性，所以制取的Cl2含有雜質(zhì)HCl，應該先用飽和NaCl溶液除去其中的HCl，再用濃硫酸干燥，所以B選Ⅰ裝置，D選Ⅱ裝置，E選Ⅲ裝置，經(jīng)過除雜干燥后在裝置C中發(fā)生反應；

(3)氨氣的密度比Cl2的密度小，通入C裝置的兩根導管左邊較長、右邊較短，就可以使密度較大的Cl2和密度較小的NH3較快地混合均勻；

(4)裝置C內(nèi)出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié)，另一生成物是空氣的主要成分之一。則白色固體是NH4Cl，另一生成物是N2，根據(jù)得失電子守恒、原子守恒可得該反應的化學方程式是3Cl2＋8NH3=N2＋6NH4Cl；在該反應中氧化劑是Cl2，還原劑是NH3，每有3molCl2發(fā)生反應，消耗8molNH3，其中有2molNH3做還原劑。故氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3：2；當amol氯氣參加反應時，轉(zhuǎn)移的電子為2amol，轉(zhuǎn)移電子的個數(shù)為b，所以阿伏加德羅常數(shù)為NA＝mol－1；

(5)從裝置C的出氣管口G處逸出的尾氣可能含有Cl2、NH3，Cl2能夠與NaOH溶液發(fā)生反應，NH3易溶于NaOH溶液，則應該將尾氣通入到盛有NaOH溶液的燒杯中。