12．淀粉和蛋白質(zhì)都是重要的營養(yǎng)物質(zhì)，它們都能發(fā)生水解反應(yīng)．
（1）蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物是（填名稱）氨基酸．
（2）為證明淀粉在酸性條件已經(jīng)開始水解，可在水解液中依次加入NaOH溶液與新制的氫氧化銅或銀氨溶液并加熱進(jìn)行檢驗，現(xiàn)象是有磚紅色沉淀或銀白色固體生成．

分析 （1）蛋白質(zhì)是由氨基酸形成的；
（2）淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖含有醛基，能與新制的氫氧化銅或銀氨溶液反應(yīng)生成磚紅色氧化亞銅或銀鏡．

解答 解：（1）蛋白質(zhì)水解最終生成氨基酸，故答案為：氨基酸；
（2）淀粉在稀硫酸的作用下水解后，加入氫氧化鈉使溶液呈堿性，新制的氫氧化銅或銀氨溶液，若有磚紅色沉淀或銀白色固體生成，則淀粉已經(jīng)開始水解，故答案為：NaOH；新制的氫氧化銅或銀氨溶液；有磚紅色沉淀或銀白色固體生成；

點評 本題考查糖類、氨基酸、蛋白質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)特點，題目難度不大，注意醛基的檢驗方法．

練習(xí)冊系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．28g銅、銀合金與一定量某濃度的硝酸溶液反應(yīng)，金屬完全溶解，放出的氣體與2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）氧氣混合通入水中，恰好全部被水吸收，則合金中銅的質(zhì)量是（　�。�
A．3.2gB．6.4gC．12.8gD．21.6g

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3．下列物質(zhì)一般情況下不能與NaOH溶液反應(yīng)的是（　�。�
A．乙醇B．乙酸C．乙酸乙酯D．NaHCO3

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20．下列有關(guān)化學(xué)用語正確的是（　�。�
A．聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡式：B．二氧化碳的電子式：
C．乙酸的分子式：CH3COOHD．中子數(shù)為18的硫原子：3416S

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7．元素周期律揭示了元素間的遞變規(guī)律，下列說法正確的是（　�。�
A．VIIA族元素的非金屬性：F＞Cl，所以VIIA族元素氫化物的酸性：HF＞HCl
B．第二周期元素氫化物穩(wěn)定性：HF＞H2O，所以第三周期元素氫化物穩(wěn)定性：HCl＞H2S
C．第二周期主族元素最外層電子數(shù)從1遞增至7，所以第二周期主族元素的最高化合價也從+1遞增至+7
D．工業(yè)制取金屬鉀的反應(yīng)為：KCl （1）+Na （1）$\frac{\underline{\;850℃\;}}{\;}$NaCl（1）+K（g），所以金屬性：Na＞K

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17．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A．使甲基橙變紅色的溶液：Mg2+、K+、SO42-、NO3-
B．pH=1的溶液中：Na+、Fe2+、NO3-、SO42-
C．由水電離的c（OH-）=10-13mol•L-1的溶液中：Na+、Cl-、CO32-、NO3-
D．能使淀粉碘化鉀試紙顯藍(lán)色的溶液：K+、SO42-、S2-、SO32-

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4．NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�
A．1L 1 mol•L-1的Fe2（SO4）3 溶液加熱蒸干得到Fe（OH）3膠體粒子的數(shù)目為2NA
B．室溫下，1L pH=13的NaOH溶液中，由水電離的OH-離子數(shù)目為0.1 NA
C．0.1 L 0.5 mol•L-1 CH3COOH溶液中含有的氫離子數(shù)目小于0.05NA
D．電解精煉銅時，若陰極得到電子數(shù)為2 NA個，則陽極質(zhì)量減少64 g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．用8.19g純凈的氯化鈉與10g98%的濃硫酸反應(yīng)，在微熱條件下可生成氯化氫氣體多少克？繼續(xù)充分強熱，又能生成氯化氫氣體多少克？如果將全部氣體用水吸收制成200mL溶液，其密度為1.01g/mL，所得鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？

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11．在H2與Cl2生成HCl的反應(yīng)中，已知斷裂1molH-H 鍵吸收的能量為akJ，斷裂1molCl-Cl鍵吸收的能量為bkJ，形成1molH-Cl鍵放出的能量為ckJ，則生成1mol HCl放出的能量為（　�。�
A．（c-a-b）kJB．（a+b-c）kJC．（2c-a-b）kJD．（2c-a-b）/2 kJ

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