某條件下鋅與稀硝酸反應時其物質的量之比為5：12，則此時硝酸的還原物是（　�。�
A、NO2
B、NO
C、N2O
D、N2
考點：氧化還原反應的計算
專題：
分析：鋅與稀硝酸反應時，硝酸既表現(xiàn)酸性又表現(xiàn)氧化性，反應生成Zn（NO3）2與含氮的化合物，假設Zn為5mol，根據(jù)Zn守恒可知Zn（NO3）2為5mol，起酸性的硝酸為10mol，假設其余的硝酸全部被還原，根據(jù)電子轉移守恒計算N元素在還原產物中化合價，據(jù)此解答．
解答： 解：鋅與稀硝酸反應時，硝酸既表現(xiàn)酸性又表現(xiàn)氧化性，反應生成Zn（NO3）2與含氮化合物，假設Zn為5mol，則參加反應的硝酸為12mol，根據(jù)Zn守恒可知Zn（NO3）2為5mol，起酸性的硝酸為10mol，假設其余的硝酸全部被還原，則還原的硝酸為12mol-5mol×2=2mol，設N元素在還原產物中化合價為a，根據(jù)電子轉移守恒，則：5mol×2=2mol×（5-a），解得a=0，故選D．
點評：本題考查氧化還原反應的有關計算，注意利用電子轉移守恒解答，側重考查學生的分析計算能力，難度中等．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列電離方程式不正確的是（　�。�
A、Al2 （SO4）3=2Al3++3SO42-
B、Ba（OH）2=Ba2++2OH-
C、Na2SO4=Na2++SO42-
D、NH4NO3=NH4++NO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D為短周期元素，在周期表中所處的位置如圖所示．A、D兩元素的原子核外電子數(shù)之和等于B、C兩元素的原子核外電子數(shù)之和．C元素的質子數(shù)是B元素的質子數(shù)的2倍．
（1）寫出A、B、C、D四種元素符號
 
、
 
、
 
、
 
．
（2）D位于元素周期表中第
 
周期第
 
族．
（3）D的單質與水反應的離子方程式為：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某校探究性學習小組的同學欲用實驗方法測定一種純堿樣品的純度（經檢驗樣品中含有少量NaCl），該小組同學設計了多種測定方法：
方法一：重量法測定樣品中Cl-的質量分數(shù)：在樣品中加入酸化的硝酸銀溶液，稱量沉
淀AgCl的質量．
方法二：重量法測定樣品中CO32-的質量分數(shù)：將CO32-沉淀后稱量沉淀質量．
方法三：用稀酸將CO32-轉化成CO2，再用吸收劑吸收CO2，通過測定吸收劑的增量求純度．
請回答下列問題：
（1）方法一中應選用
 
進行酸化．方法二中最好選用
 
（填“BaCl2”
或“CaCl2”）做沉淀劑．兩種方法均需經過①取樣并稱量；②滴加試液；③過濾；
④
 
；⑤
 
；⑥稱量至質量恒定．
（2）該同學選擇用第三種方法測定樣品純度，并設計了如圖裝置：

①裝置B和C的作用分別是：B
 
；C
 
．
②A處通空氣的目的是
 
．
為盡量減少實驗誤差，你認為該裝置還應該作何改進？
 
．
（3）有同學指出可以用標準鹽酸滴定樣品溶液中Na2CO3的方法測定純度．你選用
 
做指示劑．你認為需要知道或測定的數(shù)據(jù)有（請同時用字母表示，并注明其合理單位，如“樣品質量m g”等）
 
．請用以上數(shù)據(jù)計算樣品中Na2CO3的質量分數(shù)
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大．已知：A元素的原子半徑最小，B元素原子的最外層電子數(shù)是內層電子數(shù)的2倍，C元素的最高價氧化物對應的水化物與其氫化物反應能生成鹽，D與E同主族，E元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少2．請回答：
（1）元素B的原子結構示意圖為
 
．
（2）元素D的單質與金屬鈉反應生成的化合物X可作潛水面具中的供氧劑．化合物X的電子式為
 
，X中含有的化學鍵類型有
 
．
（3）原子數(shù)相同，電子數(shù)也相同的微�；榈入娮芋w．互為等電子體的分子，結構相似，物理性質相近．元素B與D能形成兩種常見分子，其中一種有毒，根據(jù)等電子體原理寫出它的結構式
 
，另一種是
 
分子（填“極性”或“非極性”）
（4）D和E兩種元素相比較，其原子得電子能力較強的是
 
（寫名稱）．以下說法中，可以證明上述結論的是
 
（填寫編號）．
a．比較這兩種元素的常見單質的沸點
b．二者形成的化合物中，D元素顯負價
c．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
d．比較這兩種元素氫化物的水溶液的酸性
（5）元素A、D、E與鈉元素可形成兩種酸式鹽（均含有這四種元素），這兩種酸式鹽在水溶液中反應的離子方程式是
 
．
（6）元素C的氫化物易液化，極易溶于水．試用物質結構理論解釋之：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某有機物B是芳香烴的含氧衍生物，其相對分子質量不超過120，B中含氧的質量分數(shù)為14.8%，B與NaOH溶液不發(fā)生反應．有機物A在一定條件下可發(fā)生反應A+H2O
稀硫酸
△
B+C．有關C的轉化關系如圖所示：
已知：CH3-CH2-COOH+Cl2
PCl3
△

根據(jù)以上信息，回答下列問題：

（1）B的結構簡式為
 
，條件I、II中均需要的試劑為
 
．
（2）有關C的轉化關系圖中所發(fā)生的反應中屬于取代反應的有
 
個．
（3）C的同分異構體中，同時符合下列要求的物質有
 
種．
a．苯環(huán)上有兩個側鏈     b．能發(fā)生銀鏡反應c．能發(fā)生消去反應
（4）寫出G→F轉化的化學方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某同學為了探究銅與濃硫酸的反應，進行了如下實驗．
Ⅰ．實驗裝置如圖所示．
實驗步驟：①先連接好裝置，檢驗氣密性，加入試劑；
②加熱A試管直到B中品紅褪色，熄滅酒精燈；③將銅絲向上提至離開液面． （1）裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為
 
．
（2）熄滅酒精燈后，B中的液體不會倒吸，其原因是
 
．
（3）拆除裝置前，不需打開膠塞，就可使裝置中殘留氣體完全被吸收，應當采取的操是
 
．
Ⅱ．實驗中發(fā)現(xiàn)試管內除了產生白色固體外，在銅絲表面還產生黑色固體甲，其中可能含有氧化銅、硫化銅、硫化亞銅，以及被掩蔽的氧化亞銅．
查閱資料：①氧化亞銅在酸性環(huán)境下會發(fā)生自身氧化還原反應生成Cu2+和銅單質，在氧氣流中煅燒，可以轉化為氧化銅．
②硫化銅和硫化亞銅常溫下都不溶于稀鹽酸，在氧氣流中煅燒，硫化銅和硫化亞銅都轉化為氧化銅和二氧化硫．
為了研究甲的成分，該小組同學在收集到足夠量的固體甲后，進行了如下圖的實驗：

（4）②中檢驗濾渣是否洗滌干凈的實驗方法是
 
．
（5）③中在煅燒過程中一定發(fā)生的反應的化學方程式為
 
．
（6）下列對于固體甲的成分的判斷中，正確的是（填字母選項）
 
．
A．固體甲中，CuS和Cu2S不能同時存在    
B．固體甲中，Cu0和Cu20至少有一種
C．固體甲中若沒有Cu20，則一定有Cu2S    
D．固體甲中可能有Cu2S．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知某些酯在一定條件下可以脫氫形成烯酸酯：
由烯烴合成有機玻璃過程的化學反應如下圖所示，寫出下列各步變化中指定分子的有機產物的結構簡式：

A
 
，B
 
，C
 
，D
 
，E
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

氣體A的產量是衡量一個國家石油化工發(fā)展水平的標志，D是食醋的主要成分．A能發(fā)生以下轉化．

（1）A結構簡式
 
；F結構簡式
 
；D中官能團名稱
 
．
（2）指出下列反應的反應類型①
 
； ③
 

（3）寫出下列反應的化學方程式
①
 
，
②
 
，
④
 
．

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