Question

KMnO₄溶液與H₂C₂O₄溶液可發(fā)生如下反2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄=K₂SO₄+2MnSO₄+10CO₂↑+8H₂O
（1）、該反應速率開始十分緩慢，一段時間后突然加快，這是因為

MnSO₄

（填化學式）對該反應具有催化作用，催化劑之所以能大大加快反應速率的原因是改變了反應的路徑，降低了反應所需的

活化能

（2）、據(jù)此原理，可以利用KMnO₄溶液來測定H₂C₂O₄溶液的濃度，具體做法如下：
①準確配制0.10mol/L的KMnO₄
②將KMnO₄溶液盛放在滴定管中

酸式

（填“酸式”或“堿式”）溶液
③準確量取25.00mL H₂C₂O₄溶液于錐形瓶中
④進行滴定滴定終點有什么現(xiàn)象

溶液由無色變?yōu)樽霞t色，30秒內(nèi)不變色；

，是否需要指示劑 （填“是”或“否”）

否

（3）、在下列操作中，會使測定的 濃度偏大的是

①

．
①盛裝 KMnO₄溶液的滴定管用蒸餾水洗凈后未用KMnO₄溶液潤洗
②錐形瓶中盛有少量蒸餾水，再加待測液
③盛裝H₂C₂O₄溶液的滴定管用蒸餾水洗凈后，未用H₂C₂O₄溶液潤洗
④滴定后觀察滴定管讀數(shù)時，視線高于刻度線
（4）滴定時所得的實驗數(shù)據(jù)如下，試計算所測

0.25

mol/L

實驗次數(shù)編號	待測液體積mL	滴入的標準液體積（mL）
1	25.00	28.95
2	25.00	25.05
3	25.00	24.95

Answer 1

分析：（1）根據(jù)催化劑能加快化學反應速率以及催化加快反應速率的原因；
（2）KMnO₄溶液具有強氧化性，可以腐蝕橡皮管；終點顏色的判斷，需要準確理解該滴定實驗的原理，該實驗是氧化還原滴定，終點時KMnO₄溶液恰好過量一滴，溶液會顯紫紅色，不需要外加指示劑，
（3）根據(jù)C（待測）═

C(標準)×V(標準)

V(待測)

分析誤差；
（4）第1組數(shù)據(jù)誤差較大，舍去，根據(jù)其它兩組數(shù)據(jù)，依據(jù)5H₂C₂O₄～2MnO₄^-計算．

解答：解：（1）反應生成了催化劑MnSO₄，催化劑降低了反應所需的活化能，加快反應速率，故答案為：MnSO₄；活化能； 
（2）KMnO₄溶液具有強氧化性，可以腐蝕橡皮管，故KMnO₄溶液應裝在酸式滴定管中；該實驗是氧化還原滴定，終點時KMnO₄溶液恰好過量一滴，溶液會顯紫紅色，30秒內(nèi)不變色，不需要外加指示劑，故答案為：酸式；溶液由無色變?yōu)樽霞t色，30秒內(nèi)不變色；否
（3）①盛裝KMnO₄溶液的滴定管用蒸餾水洗凈后未用KMnO₄溶液潤洗，KMnO₄溶液濃度偏小，造成V（標準）偏大，根據(jù)C（待測）═

C(標準)×V(標準)

V(待測)

分析，可知C（標準）偏大，故①正確；
②錐形瓶中盛有少量蒸餾水，再加待測液，待測液的物質(zhì)的量不變，對V（標準）無影響，根據(jù)C（待測）═

C(標準)×V(標準)

V(待測)

分析，可知C（標準）不變，故②正確；
③盛裝H₂C₂O₄溶液的滴定管用蒸餾水洗凈后，未用H₂C₂O₄溶液潤洗，H₂C₂O₄溶液濃度偏小，待測液的物質(zhì)的量偏小，造成V（標準）偏小，根據(jù)C（待測）═

C(標準)×V(標準)

V(待測)

分析，可知C（標準）偏小，故③錯誤；
④滴定后觀察滴定管讀數(shù)時，視線高于刻度線，造成V（標準）偏小，根據(jù)C（待測）═

C(標準)×V(標準)

V(待測)

分析，可知C（標準）偏小，故④錯誤；
故選：①；
（4）5H₂C₂O₄ ～2MnO₄^-
    5mol          2mol 
    n            0.1mol/L×0.025L  
   n=0.00625mol，
則C（H₂C₂O₄）=

0.00625mol

0.025L

=0.25mol/L，故答案為：0.25．

點評：本題考查酸堿中和滴定，題目難度中等，注意把握滴定原理以及實驗的誤差分析，為該題的易錯點．